Potassium

a- Spectre d’absorption du permanganate de potassium -Réaliser le tracé du spectre d’absorption entre 400 et 800 nm d’une solution de permanganate de potassium au spectrophotomètre qui permet ce tracé (réaliser d’abord la ligne de base avec une cuve contenant de l’eau distillée). -Reproduire sur votre feuille l’allure de la courbe représentant A en fonction de λ. -Indiquer la couleur des radiations absorbées majoritairement par le permanganate de potassium -Rechercher, grâce à la fonction curseur,

H2O2 de ce mélange réactionnel au cours du temps. b) Dosage de H2O2 présent à la date t. On détermine la concentration en eau oxygénée en dosant une prise d'essai de 10 mL du mélange réactionnel par une solution titrée de permanganate de potassium C = 2,0.10-2 mol.L-1 . L'équation bilan du dosage est : 2 MnO4- + 5 H2O2 + 8 H3O+ ___> 5 O2 (g) + 2 Mn2+ + 14 H2O (réaction) II. MODE OPERATOIRE. 1. Préparation du travail. • Préparer un grand bécher d'eau très

hypochlorite de sodium (0,500 g de chlore actif pour 100 mL). Principes non actifs : permanganate de potassium (0,0010 g pour 100 mL), de dihydrogénophosphate de sodium dihydraté (excipient) et eau purifiée (excipient). La couleur rose est due au permanganate de potassium mais elle est bien pâle comparée aux solutions manipulées en chimie. Vérifions la concentration du permanganate de potassium dans cet antiseptique. Masses molaires atomiques : MK = 39,1 g.mol-1, MMn = 54,9 g.mol-1, MO = 16,0

») Dichlorométhane Acétone Glace Données physico-chimiques Formule brute M (g.mol-1) fus.°C (1,013 bar) éb.°C (1,013 bar) trimyristine C45H86O6 723,14 56-57 dichlorométhane CH2Cl2 40 propanone (acétone) C3H6O 56 hydroxyde de potassium KOH 54,10 éthanol C2H6O 78 propane-1,2,3-triol (glycérol) C3H8O3 290 acide myristique (acide tétradécanoïque) C14H28O2 228,39 58,5 Solubilité eau éthanol dichlorométhane cyclohexane acétone trimyrisitne insoluble soluble soluble

MÉNAGÉE DES ALCOOLS TP réalisé en stage « le laboratoire se l’approprier et y enseigner » en 2005 par Mrs Dieudonné, Gautrau, Gigan. OBJECTIFS : Comparaison de l’oxydation des différentes classes d’alcool par le permanganate de potassium et le dichromate de potassium. Mise en évidence des produits de l’oxydation. I- TESTS PRÉLIMINAIRES ALDÉHYDE ET CÉTONE D’IDENTIFICATION DES FONCTIONS - Test à la 2,4-DNPH Dans deux tubes à essais, introduire 1 mL de 2,4-DNPH. Ajouter quelques

compressé, libérant ainsi un peu de fumée à l'intérieur de la voiture. La séquence du gonflage et dégonflage dure un dixième de seconde. La réaction chimique qui provoque le gonflement des airbags. L'azoture de sodium NaN3, le nitrate de potassium KNO3 ainsi que la silice SiO2 sont les composants présents dans le boitier. Dans un premier temps, lors d’un choc le détonateur va enflammer les pastilles d'azoture de sodium. Ce qui entraine la réaction chimique suivante :

PARAMÈTRES PHYSICO-CHIMIQUES SUR L’INTENSITÉ DE FLUORESCENCE DU FLUOROPHORE TELS QUE LA PRÉSENCE OU L’ABSENCE D’O2, L’EFFET DU PH, L’EFFET DE LA CONCENTRATION. ENFIN, NOUS ÉTUDIERONS LE QUENCHING DE FLUORESCENCE DE LA CARBOXYFLUORESCÉINE PAR L’IODURE DE POTASSIUM KI. A. Caractérisation spectrale de la carboxyfluorescéine 1. ETUDE DU SPECTRE D’ABSORPTION On réalise dans un premier temps un spectre d’absorption afin de déterminer le [pic]max d’absorption. Nous mesurons grâce à un spectrophotomètre

p.53- Les aluns 1- a- Cet alun NH4Fe(SO4)2,12H2O renferme : des ions ammonium NH4+, des ions fer(III) Fe3+, des ions sulfate SO42-. b- (+1) + (+3) + (2(-2)) = 0 2- a - Cet alun AlK(SO4)2,12H2O renferme : des ions aluminium Al3+, des ions potassium K+, des ions sulfate SO42- b- (+3) + (+1) + (2(-2)) = 0 Exercice 10 p.54- Le fluorure de bore Le fluor est plus électronégatif que le bore. Chaque liaison F-B est polarisée mais la géométrie plane et les angles de 120° font coïncider les barycentres

acide sulfurique concentré eau distillée solution acidifiée de dichromate de potassium à 16,7 mmol/L Quelle masse d’acide oxalique cristallisé est nécessaire pour préparer 100 mL de la solution S 1 ? Décrire le mode opératoire de la préparation de cette solution. On étudie l’évolution, en fonction du temps, d’un mélange obtenu à partir de 50 mL de la solution S 1 d’acide oxalique et de 50 mL de solution de dichromate d potassium. Établir l’équation de la réaction entre les couples : 23+ Cr2O7 / Cr et

force magnétique Fm et calculer sa valeur dans chacun des cas suivants. B = 10-2 T V = 105 m.s-1 B = 3.10-2 T V = 4.103 m.s-1 B = 0,1 T V = 5.104 m.s-1 Exercice n° 2 : On introduit en O1, avec une vitesse pratiquement nulle, des ions potassium même charge q = e et de masses respectives m1 et m2. Ces ions sont accélérés par une tension U  VP  VP entre les deux plaques (P1) et (P2). 1 2 A1 K  et A2 K  de 1) a. Représenter sur la figure le champ électrostatique E entre