Potassium

3°) La méthode potassium/argon Le potassium 40 est un isotope radioactif qui représente 0,012% du potassium naturel ; il se désintègre en formant de l’argon 40. La période de cette transformation étant de 1,3 Ga, cette méthode permet des datations très anciennes. En outre, le potassium étant très répandu dans les roches, le couple est très utilisé en géologie. Lorsqu’une roche magmatique cristallise, l’argon (élément fils) issu de la désintégration du potassium (élément père) s’accumule

     2H2O     Cl2(g) + 2HO-(aq)      ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O    Exercice 6 : Une solution aqueuse de permanganate de potassium peut oxyder l'eau oxygénée en milieu acide. Ecrire l'équation de cette réaction d'oxydoréduction sachant que les couples mis en jeu sont:   O2(ag) / H2O2     et     MnO4-(aq) / Mn2+(aq) 2. On utilise V0=12mL de solution de permanganate de potassium de concentration C0=2,0.10-2mol.L-1 pour oxyder V=20mL d'eau oxygénée. Déterminer la concentration C de l'eau oxygénée.

avoir différentes origines liées aux activités humaines, industrielles, agricoles ainsi qu'aux activités naturelles. Oxydabilité au permanganate de potassium (NF EN ISO 8467) unité : mg/l d'O2 Ce test a pour but d'approcher la teneur en matières organiques dans l'eau en mesurant la quantité d'oxygène utilisée pour la réduction du permanganate de potassium (KMnO4) par les matières organiques contenues dans une eau. Il s'agit d'un dosage en retour. Demande Biochimique en oxygène après n jours (DBOn) (NF

le de sulfure d’Hydrogène dans l’eau. Entre autres on distingue: * L'aération (aération à plateaux en cascade; aération à tirage forcé, aération à fines bulles; volatilisation) * Oxydation (oxygène, le chlore, l'ozone, le permanganate de potassium, le peroxyde d'hydrogène, ferrate) * Filtration microbiologique * Oxydation suivie d'une filtration sur membrane, filtration manganèse sur sable vert * échange d'anions (adsorption sur un support) Les techniques d'élimination des sulfures

qui sont : proton , neutron et électron . 2- La charge électrique portée par chacune de ces particules est respectivement : + , neutre et -. 3- Donner le symbole chimique des éléments suivants : argent Ag mercure Hg sodium Na potassium K chrome Cr zinc Zn étain Sn platine Pt soufre S hydrogène H oxygène O phosphore P 4- La molécu1e de H2S04 contient 7 atome(s) de 3 élément(s) différents. 5- Le sodium, mercure et le calcium sont des [(métaux, non-métaux)

chapitre je vous montre la fabrication d’objet nécessaire à lacréation d’explosif.2.1 Mèche2 pouces par minute :Matériaux3 lacets de cotonNitrate de potassium ou chlorate de potassiumSucre granuléeau chaudeProcédureLaver le lacet de coton dans de l’eau savonneuse puis avec l’eau fraîche.Mixer 1 partie de nitrate de potassium ou de chlorate de potassium avec 1partie de sucre et ensuite avec 2 parties d’eau chaude. Tremper chaque lacetdans la solution, et faire une tresse avec les lacets. Faire des tests

Quelle quantité d’eau a été ajoutée à la solution initiale ? Exercice 6 : Dans un volume V1 = 20,0 mL d'une solution d’acide nitrique (HNO3) de concentration C1 = 7,80 × 10-2 mol.L-1, à laquelle on ajoute une masse m = 0,152g de nitrate de potassium (KNO3). On considère que cet ajout se fait sans variation de volume. 1. Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution. Justifier 2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de ce mélange. Données

hydro-électrolytique pouvant entraîner des conséquences sur le métabolisme et à surveiller les apports hydriques par perfusion. Mr T. reçoit du chlorure de potassium et de sodium afin d’éviter le risque d’hypokaliémie et d’hyponatrémie. La norme biologique doit être respectivement de 133-143 mmol /L pour le sodium et de 3,5-5 mmol / L pour le potassium. Pour la NFS (numération formule sanguine) il s’agit de vérifier l’hémogramme de Mr T. Une baisse peut être liée à une hémorragie, une hémolyse, une maladie

.................................................................................. 2 Principaux additifs utilisés .............................................................................................................. 2 3.1 Le nitrate de potassium.................................................................................................................. 2 3.2 Le nitrite de sodium.........................................................................................................

enzymatique en contact avec de l’eau oxygénée pendants une durée déterminée. Nous évaluerons alors l’activité enzymatique de la catalase en déterminant la quantité restante d’eau oxygénée. Pour cela nous effectuerons un dosage au permanganate de potassium en milieu acide suivant les réactions suivantes : H2O2 O2 + 2 H+ + 2 e- MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O L’ion permanganate ainsi obtenu (Mn2+) est de couleur rose. Il permet donc de déterminer l’équilibre au moment du dosage. Cette coloration