Potassium

10 mL de solution de chlorure (Cl-) (avec ajout de 50mL d’eau déminéralisée ainsi que quelques gouttes de chromate de potassium K2CrO4) par une solution de nitrate d’argent. Ce dosage volumique consiste à mesurer le volume équivalent de nitrate d’agent afin de pouvoir déterminer la concentration de cette solution inconnue. L’ajout de quelques gouttes de chromate de potassium, qui donne une couleur jaune, orangé à notre solution. Cette couleur est due aux ions CrO4-. Avant l’équivalence, tous

La bouteille bleue Matériel * Flacon de 500 mL (ballon, erlenmeyer ou autre), muni d'un bouchon bien adapté * Glucose en poudre * Hydroxyde de potassium KOH en poudre ou pastille * Bleu de méthylène en poudre Solution prête * Une bouteille contenant 100 mL d'eau, dissoudre : o 2 g d'hydroxyde de potassium o 2 g de glucose Ajouter le matin o 0,025 g de bleu de méthylène en poudre (soit une très petite quantité). Manipulation * Homogénéiser et attendre quelques secondes que la solution devienne

d'une anode (lame de zinc plongée dans une solution contenant du sulfate de zinc) et d'une cathode (lame de cuivre plongée dans une solution contenant du sulfate de cuivre). Les deux solutions sont reliées par un pont salin (solution de chlorure de potassium (KCl)) qui sert à équilibrer les charges. 1. La réaction d'oxydation d'un atome de zinc de l'anode entraîne la libération de deux électrons dans le circuit : Zn→Zn2++2e- Le potentiel de l'électrode de zinc est le plus bas, c'est le pôle –

le type d’isomérie existant entre ces deux composés. En réalité un seul de ces deux composés est obtenu. d) Pourquoi ? Base tes explications sur la structure des composés. On fait réagir le seul composé obtenu avec une solution de dichromate de potassium en milieu acide et on obtient un composé C (plus une entité dérivant du dichromate). e) Ecris la formule de structure de ce composé C. f) Donne le nom. L’isomère de fonction de ce composé C est noté D. g) Donne la formule de structure de cet isomère

basique d’un ester 1 But de la manipulation Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium. 2 Principe a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule générale est la suivante : R1 −COO−CH2 | R2 −COO−CH | R3 −COO−CH2

va-t-on jeter le contenu de vos tubes à essai ? II – UN RÉACTIF OXYDANT Le permanganate de potassium acidifié est un oxydant classique de chimie. Il permet de détecter plusieurs types de groupes caractéristiques. Nous allons l’étudier. Vous avez en charge le composé n°.. Dans deux tubes différents, réaliser le test 1 et le test 2 suivants : Test1 : 1 mL de composé à tester+ 1 mL de permanganate de potassium acidifié. Test 2 : 1 mL de composé à tester + 1 mL de liqueur de Fehling A et 1 ml de

valeur de la concentration précédente, on réalise le titrage d'un volume V0 = 10,0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration en soluté C1 = 2,0 × 10 -1 mol.L-1. Les couples oxydant-réducteur intervenant au cours du titrage sont MnO4– (aq) / Mn2+(aq) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le volume de permanganate de potassium versé pour obtenir l'équivalence est Veq =14,6 mL. L'équation de la réaction de titrage est la suivante : 5 H2O2 (aq) + 2 MnO4- (aq) +

d’éthanol présente dans l’air expiré. Ce dernier dosage peut être effectué par les éthylotests ou des éthylomètres. Éthylotests de catégories A Ils sont constitués d'un tube rempli d'un solide imprégné d'une solution acidifiée de dichromate de potassium, 2 K+(aq) + Cr2O72-(aq). Au contact de l'éthanol, les ions dichromate jaune-orangé, Cr2O72-(aq), oxydent l'éthanol CH3CH2OH en acide éthanoïque CH3COOH avec formation d'ions, Cr3+(aq) vert. Si l'air expiré contient de l'éthanol, un changement

précédemment. Utilisation de la grandeur conductivité molaire ionique d’un ion On dispose d'une solution de chlorure de sodium, d'une solution de nitrate de sodium et de nitrate de potassium. Ces trois solutions ont même concentration c = 10-2 mol.L(1. On se propose prévoir la conductance d'une solution de chlorure de potassium également de concentration c = 10-2 mol.L(1 (sans la mesurer). a. Déterminer expérimentalement la conductance d'une portion de solution de chacune des solutions : ( Na+ +

s’agit d’un eoxydation ou d’une réduction. d. Deduire l’equation de la réaction spontanée qui se produit quand la pile débite un courant. e. Decrire ce qui se produit dans le pont salin dont la solution électrolytique est le chlorure de potassium (K++Cl-) quand le circuit exterieur est fermé .justifier f. Peut on remplacer ce pont salin par un fil conducteur ? justifier. g. Comment doit on brancher les bornes « volt » et « COM » d’un voltmetre pour mesurer convenablement la f.e