Potentiel d'oxydoréduction

Chapitre 1. Le potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 3. Diagrammes binaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes d’Ellingham . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 5. Diagrammes potentiel-pH ; Courbes intensité potentiel . . . . .

Bac S 2010 Polynésie Correction © http://labolycee.org EXERCICE III : ACCUMULATEURS OU PILES RECHARGEABLES (4 points) 1. Pile nickel-cadmium du laboratoire 1.1.1. Cd2+(aq) + Ni(s) = Cd(s) + Ni2+(aq) réaction 1 [pic] Qr, i = [pic] Qr, i = [pic] = 1,0 1.1.2. Qr, I > K La transformation évolue dans le sens inverse. On a donc : Cd(s) + Ni2+(aq) = Cd2+(aq) + Ni(s) 1.2. Cd(s) = Cd2+(aq) + 2e– Il s’agit d’une oxydation Ni2+(aq) + 2e– = Ni(s) Il s’agit

Hybride ( Document contenant beaucoup de fautes d'orthographes, c'est la version antécédente à la correction de ces fautes, néanmoins le contenu est parfaitement pertinent, sérieux et a été rédigé d'après sources sûres ) Tout d'abords une définition. Un véhicule hybride est un véhicule faisant appel à plusieurs sources d'énergie distinctes pour se mouvoir. Comme le montre le schéma ci-dessus, la voiture hybride peut se mouvoir de 3 façon En moteur thermique uniquement, lorsque la batterie

| Image d'un objet fabriqué dans ce métal. | Couleur et température de fusion | Symbole chimique (en taille 32 centré dans la cellule) | Masse d'un cylindre de hauteur 2 cm et de diamètre 1 cm (à expliquer !!!) | Corrosion : Quelle est l'action du dioxygène (oxydation) à froid sur ce métal ? | Magnétisme : Quelle est l'action d'un aimant sur ce métal ? | Quelles sont les principales utilisations de ce métal ? | Fer | | Gris Température de fusion: 1 535 °C

le de teinte TP Chimie 1 Echelle de teintes (KMnO4) 1S NOMS Matériel |Pour chaque groupe |Paillasse du professeur | |Fiole jaugée de 100 mL |Permanganate de potassium (cristaux) | |Pipette graduée de 10 mL |Balance électronique

Devoir 1 : Partie 1 : Restitution de connaissances. Question 1 : Déterminer si les propositions suivantes sont correctes ou non. Corriger les affirmations inexactes. 1) Les muscles utilisent le dioxygène comme source d’énergie. Non, les muscles utilisent le glucose comme source d’énergie, l’O2 sert à oxyder le glucose. 2) La réalisation d’un mouvement utilise toute l’énergie produite par les muscles. Non, la majeure partie de l’énergie produite est perdue sous forme de chaleur.

Les Enzymes Définition : Protéines volumineuses ; les enzymes ont pour mission d'accélérer (catalyser) les réactions chimiques dans les organismes vivants. Il existe un grand nombre d'enzymes spécifiques qui jouent un rôle important dans les processus physiologiques. Les enzymes sont classées en six principaux groupes, en fonction du type de réaction qu'elles catalysent : - oxydo-réductases :réactions d'oxydo-réduction en transférant les ions H+ et des électrons. Type de réaction:

L’objet à l’étude est une équerre d’angle en acier. Sa surface cristalline, semblable au givre se formant par temps froid, est obtenue par la galvanisation de l’acier. La galvanisation est un procédé industriel qui consiste à recouvrir l’acier, qui se dégrade rapidement sous l’effet de la corrosion, avec du zinc. Le zinc est un métal qui s’oxyde facilement. Par contre, son oxydation se fait 25 fois plus lentement que celle de l’acier. Par conséquent, c’est par sa facilité à s’oxyder que le zinc

La molécule du luminol va donc retrouver son état de repos après avoir dégagé son surplus d'énergie. Elle dégage ici des photons. La réaction produite est une réaction d'oxydoréduction. Une réaction d'oxydoréduction est une réaction qui fait intervenir un oxydant et un réducteur. L'oxydant est une espèce qui capte les électrons cédés par le réducteur. le Luminol a besoin d'un milieu oxydant pour pouvoir réagir. Dans notre cas c'est H2O2

|Chim. N° 06 |Réactions d'oxydoréduction. Cours. | | |En relation avec le TP Chimie N° 08 | |I - Couples oxydant / réducteur. |1)- Exercice 2 page 128. | |II - Réaction d'oxydoréduction. | |