Potentiel d'oxydoréduction

métallique, évolution de gaz, formation d'espèces radicalaires, réactions chimiques couplées…). L'ensemble des réactions élémentaires peut ainsi atteindre un haut niveau de complexité. L'électrochimie permet de mieux appréhender les phénomènes d'oxydoréduction et de corrosion. Remarque : une jonction P-N entre deux semi-conducteurs n’est pas du ressort de l’électrochimie, mais de la physique du solide. En revanche, une jonction P-N en contact avec un électrolyte relève de l'électrochimie et pas de

On peut construire une pile électrique très simple, à l’aide d’un citron et de deux plaques métalliques de nature différentes. En associant plusieurs éléments, on peut atteindre des différences de potentiel de plusieurs volts. Matériel un citron, une pomme, un pamplemousse ou une pomme de terre ; une plaque de zinc et une plaque de cuivre (surface approximative : 3 cm2) ou bien du fil métallique épais (zinc et cuivre) ; un voltmètre (calibre : 1 V). Montage et réalisation Rouler un citron

pile constituée d’une électrode à hydrogène immergée dans une solution où [H+]=10-pH et d’une électrode au calomel saturée(ECS) (KCl à 3,5 M), à T=18°C. Les demi-équations d’oxydoréduction sont les suivantes : H2(g) = 2H+ + 2e- Hg22+ + 2e- = 2Hg(l) D’où le bilan H2(g) + Hg22+ = 2H+ + 2Hg(l) . On peut écrire les potentiels des couples Hg22+/Hg et H+/H2 à l’aide de l’équation de Nernst : E Hg22+/Hg = E° Hg22+/Hg + RT2F ln([Hg22+]) (on assimile ici activité chimique et concentration, puisque

I réduit finalement le NADP+, receveur ultime d’électron, qui devient NADPH, un réducteur fort (Hopkins, 2010). Au cours de ces transferts, des protons sont transférés de part et d’autre de la membrane des thylakoïdes pour créer un gradient de potentiel chimique entre le lumen et le stroma thylakoïdiens et permettre à l’ATP synthase de générer de l’ATP, qui sert à la réduction du carbone. (Taiz & Zeiger, 2010). La photosynthèse peut ainsi s’exprimer selon une formule générale : CO2 + 2H2  (CH2O)

des collisions…………………………………..55 III. La théorie du complexe activé (l’état de transition)………………………56 III.1. Définition ………………………………………………………………..56 III.2. La vitesse de la réaction………………………………………………….57 III.3. Le parcours sur la surface d'énergie potentielle…………………………60 III.3. a. Passage du col non réussi……………………………………………..61 III.3. b. Passage du col réussi………………………………………………….62 III. 4. Conclusion…………………..…………………………………………..63 Bibliographie ...........................................................

. . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1 Énergie interne et entropie . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Autres fonctions rencontrées . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Notion de potentiels thermodynamiques . . . . . . . . . . . 2.4 Caractère extensif des fonctions U, S, H, V, F et G . . . . . 2 Le potentiel chimique du corps pur 1 Description thermodynamique d’un corps pur . . . . . . . . 1.1 Quantité de matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Grandeurs molaires . . . . . . . . .

CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 NO2 NO2 NO2 I.2.2 Le polymère P3 est obtenu par transformation des groupes NO2 en groupes NH2, par action du zinc en milieu acide, puis passage en milieu basique. Sachant que la réaction est une réaction d'oxydoréduction et que des ions Zn2+ sont formés, écrire les bilans des deux demi-réactions, et de la réaction de réduction de P2, en ne faisant figurer que les espèces majoritaires compte-tenu de la nature acide du milieu. Le polymère P2 sera écrit nArNO2.

des coliformes fécaux. Mots clés iferrate(Vl), bactéricide, oxydant, coagulant. Le sulfatoferrate dans le traitement des eaux 19 1 - INTRODUCTION Les traitements des eaux de surface et résiduaires font largement appel à des réactions d'oxydoréduction auxquelles participent des oxydants tels que le dioxygène, le dichlore, l'ozone, le dioxyde de chlore ou l'eau de jave! pour ne citer que les principaux. Chacun de ces réactifs est monofonctîonnel. Ils sont employés dans des conditions expérimentales

précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique ... 12 4 - Variation des fonctions d’état au cours d’une transformation chimique

résultats trouvés, que la conductivité de l'eau de la Seine dépend essentiellement des ions Ca2+, Mg2+ et HCO3-. En effet, à eux seuls, ils représentent environ 90% de la conductivité totale de l'eau de la Seine. 4 III/Mesure du pH Le pH (potentiel Hydrogène) mesure la concentration en ions H+ de l'eau. Il traduit ainsi la balance entre acide et base sur une échelle de 0 à 14, 7 étant le pH de neutralité. Le pH doit être impérativement mesuré sur le terrain à l'aide d'un pH-mètre. Le pH est