Potentiel hydrogène

EXPERIENCE DU CHOUX ROUGE MATERIEL : - une dizaine de tubes à essais dans un porte-tubes. - Plusieur Pipettes

basiques. b) Du plus acide au moins acide : produit rinçage, jus de citron, vinaigre Du plus basique au moins basique : déboucheur, produit javellisé. c) Les produits acides contiennent plus d’ions hydrogènes que d’ions hydroxyde. Les produits basiques contiennent plus d’ions hydroxyde que d’ions hydrogène. Exercice n° 20 page 52 a) Le pH augmente lors d’une dilution. b) La solution ne reste pas acide, elle devient neutre. 3 Exercice n° 21 page 52 a) Quand les fleurs de l’hortensia sont roses

Dosage direct suivi par conductimétrie Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide

2005 ANTILLES DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES PARTIE A : La transformation chimique étudiée 1- Donner la définition d'un acide selon Brönsted. Espèce chimique pouvant libérer un proton H+. 2- Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. CH3CO2H acide éthanoïque : acide qui va libérer un ion oxonium CH3CO2- ion éthanoate : base conjuguée de l’acide éthanoïque. Couple : CH3CO2H / CH3CO2H3O+ : ion oxonium : acide H2O: eau base

Qu’est ce que s’est le ph? Le pH est la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il signifie « potentiel d'hydrogène ». Le pH des solutions acides est inférieur à 7 et celui des solutions alcalines (ou basiques) est supérieur à ce chiffre. Quand une substance a un pH de 7, elle est neutre. Autrement dit, elle n'est ni acide ni alcaline. Comme l'échelle de pH est logarithmique, une différence d'une unité entraîne en réalité un décuplement (multiplication par 10). Par exemple, l'acidité

Partie SVT==Le lait utilisé doit être propre et ne doit avoir subi qu’un très court transport*. Le lait fraîchement trait est donc chauffé entre 21° C et 31° C suivant la saison et la dose de présure utilisée. La salle de laiterie doit être à la même température. La teneur du lait en matière grasse est de 33 à 35 gr au kilo et son acidité de 18° Dormic. ((*En effet, un long transport diminue l’acidité du lait. Cette diminution doit être compensée par un ajout de 10 % de lait écrémé et légèrement

METHODE D’ANALYSE DE L’ANHYDRIDE PHOSPHORIQUE SOLUBLE EAU PAR VOLUMETRIE I PRINCIPE : On solubilise les ions H2PO4-, par agitation mécanique. Ces ions sont précipités à l’état d’ortophosphates triargentiques sans précipiter AgOH par addition de NaOH. La précipitation est totale à pH = 5,4. II DOMAINE D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs

DETERMINATION DU POINT EQUIVALENT E La variation dpH/dVversé est maximale à l’équivalence On projète sur l’axe des V le point correspondant au maximum de la courbe dpH/dV et on obtient le volume VE . Dans le graphe ci-dessous VE=20mL. pH d p H (cm ª³) 10 dpH : DI FF(pH, V b) 8 4 3 6 2 4 pH 2 1 5 10 15 20 V b (m L ) pH d p H (cm ª³) 10 4 pH 5 2 0 0 -5 -2 dpH/ dV a -1 0 -4 5 10 15 20 V a (m L ) La méthode des

CORRECTION TP 2 I/ Dosage de l’acide phosphorique 14 12 10 8 pH 6 4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 V NaOH (mL) Veq1 = 4,95 mL, pH = 4,4 ½ Veq1 = 2,475, pH = 2,4 (= pKa1) Veq2 = 11,4, pH = 9,2 ½ Veq2 = 5,7, pH = 6 2/ D’après la table des pKa, les différents couples acido-basiques mis en jeu au cours du dosage sont : H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; HPO42-/PO43Réactions chimiques en milieu aqueux : H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HPO42-+

TABLEAU RECAPITULATIF : CHIMIE ORGANIQUE |Famille : |Groupe caractéristique : |Nomenclature : |Exemple : |Test de reconnaissance : | |Alcanes |Pas de groupe |3.éthyl.4.méthylhexane |CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 |Pas de test de reconnaissance.| | |caractéristique. | |l l |