Potentiel hydrogène

Leçon n° 13. L’ acide chlorhydrique. Plan de la leçon. I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-

ressources considérables et inépuisables existantes de ces énergies non encore exploitées à savoir le gisement solaire exceptionnel qui couvre une superficie de 2.381.745 Km , avec plus de 3000 heures d’ensoleillement par an et l’existence d’un potentiel énergétique appréciable éolien et géothermique facilement mobilisable. Par ailleurs, ces énergies sont propres, renouvelables et s’utilisent là où elles se trouvent et leur caractère décentralisé convient bien à l’état éparpillé des zones à faible

cas pour les hydrocarbures. Il faut donc le produire à partir d’énergies primaires comme le gaz ou le charbon. En 2004, 96% de l’hydrogène produit provenait d’énergie 1. fossile comme le montre la figure 1 De plus, la consommation mondiale en hydrogène n’était que de 50 Mt en 2004, soit moins de 2% de 1 la consommation mondiale d’énergie . Ainsi, vouloir augmenter l’utilisation de l’hydrogène en tant que vecteur énergétique, c’est vouloir augmenter sensiblement sa production et donc investir beaucoup

possédant des caractéristiques physiques relativement mal adaptées à cet usage et n’existant pas sous forme pure, l’hydrogène présente, pour l’heure, un bilan encore contrasté. Pouvant offrir de bonnes performances environnementales, les filières hydrogène restent handicapées par des coûts trop élevés pour un développement de masse. Une application dans les transports pour le grand public nécessitera encore de nombreux travaux de recherche. L’hydrogène aujourd’hui La production L’hydrogène est l’un

0 où ΔG<0 Avec Eeq : la force électromotrice de la pile à l’équilibre n : le nombre d’électrons échangés dans la réaction électrochimique F : la quantité d’électricité associée à une mole (un Faraday) Dans le cas de la pile hydrogène/oxygène (la plus répandue, Fig.1), on a ΔG = - 237 kJ/mole H2, à 25°C, Soit, à l’équilibre, une tension aux bornes de la pile : Eeq = -ΔG/nF = 1,23 Volt A l’anode, on réalise l’oxydation de l’hydrogène, selon la réaction (pour une pile acide) :

au fait qu'il faut rompre jusqu'à 3 liaisons hydrogènes avant que la molécule d'eau puisse s'évaporer. Par exemple, au sommet de l'Everest, l'eau bout à environ 68 °C, à comparer aux 100 °C au niveau de la mer. Réciproquement, les eaux profondes de l'océan près des courants géothermiques (volcans sous-marins par exemple) peuvent atteindre des températures de centaines de degré et rester liquides. L'eau est sensible aux fortes différences de potentiel électrique. Il est ainsi possible de créer un

Sommaire : 1. Cadre général de l’étude : transition à une économie hydrogène. 2 1.1. Contexte énergétique au Maroc : 2 1.2. Les révolutions énergétiques : 5 1.3. L’hydrogène en tant que vecteur énergétique au Maroc, objectifs et bénéfices. 6 1.4. Impact de la transition à un système d’énergie basée sur l’hydrogène. 7 1.5. L’hydrogène énergétique : compétitions et synergie : 9 1.6. L’offre de l’énergie : 10 1.7. Logistique et infrastructure : 11 2. Les utilisations de l’hydrogène :

d’un noyau autour du quel des électrons gravite. Ce noyau est composé d’hadron qui est lui-même composé de protons (charges +) et de neutrons (charges -) . On a ici ion hydrogène qui est composé d’électron et de proton. On retire un électron, il nous reste un proton (charge +) (famille des hadrons). Ce qui nous donne H+ Hydrogène est l’ion le plus petit qu’il existe dans la classification périodique. Comment marche l’hadron thérapie ? Les hadrons, particules formées de quarks (particules élémentaires)

au fait qu'il faut rompre jusqu'à 3 liaisons hydrogène avant que la molécule d'eau puisse s'évaporer. Par exemple, au sommet de l'Everest, l'eau bout à environ 68 °C, à comparer aux 100 °C au niveau de la mer. Réciproquement, les eaux profondes de l'océan près des courants géothermiques (volcans sous-marins par exemple) peuvent atteindre des températures de centaines de degrés et rester liquides. L'eau est sensible aux fortes différences de potentiel électrique. Il est ainsi possible de créer un

alégébrique de l'ion Règle 5 : molécule neutre, la somme des no de chaque élément est nulle - Pile : est constituée de deux 1/2 piles reliées par un voltmètre. On lit une force électromotrice E. - Potentiel d'électrode : est le fem d'une pile où l'électrode de gauche est l'électrode standard à hydrogène (ESH). [pic] - Relation de Nernst : pour un couple [pic] à 25°, 1 bar : [pic] - Constante de réaction : [pic] [pic] Réaction acides/bases Définitions : - Acide : espèce capable