Potentiel hydrogène

Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution 1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2

Pondichéry 2008 Exercice n° : Propriétés des solutions d’ammoniac (7 points) 1 Correction © http://labolycee.org (0,5) 1.1 Préparation de la solution diluée S : Déterminons le volume V0 de la solution mère à prélever : Solution mère : Solution commerciale S0 d’ammoniac Solution fille : solution S C0 = 1,1 mol.L-1 CS = C0/100 V0 ? V = 1,00 L Au cours de la dilution la quantité de matière d’ammoniac ne change pas : nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On

est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l. pH = log 1/ [ H+ ] Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.  Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très faibles:  Eau pure = 0,0000001 g/l ( 10-7 g/l)

II. COSMETOLOGIE : 1. Définir solution. 2. Citer trois exemples de produits cosmétiques qui sont des solutions. 3. Citer les deux grands groupes de solutions. 4. Qu'appelle-ton solution aqueuse ? 5. Définir dispersion. 6. Citer les quatre formes de dispersions rencontrées en cosmétologie. 7. Définir émulsion. 8. Citer un exemple de produit cosmétique qui est une émulsion. 9. Définir suspension. 10. Citer trois facteurs d'instabilité des dispersions. 11. Citer quatre

- 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier

D : Elaborer un produit de la consommation Formuler, conditionner : TD  : Différentes formulations de l'aspirine et du paracétamol Objectifs : > Savoir lire l'étiquette d'un médicament. > Analyser les différentes formulations de l'aspirine en utilisant les connaissances acquises en chimie. Données : L'acide acétylsalicylique sera noté AH et l'ion acétylsalicylate sera noté A-. La muqueuse de l'estomac (muqueuse gastrique) absorbe la forme liposolubleAH. pKA : H3O+ /H2O : 0 ; H2O/OH- :

métallique grâce aux doublets disponibles sur les deux azotes, ainsi qu’aux doublets (O-) des fonctions carboxylates. Il faut donc déprotoner les fonctions carboxyliques. 2) Formule semi développée de l’E.D.T.A Cette molécule possède six sites potentiels de liaison avec un ion métallique : les quatre groupements carboxyliques et deux groupements amine. L’EDTA est donc un ligand hexavalent 3) L effet du NET permet d apparaitre l’équivalence. la coloration ≪rose ≫ signifie la presence des cations

V. Les couleurs La couleur constitue tout d’abord un signal (ex : dans un linéaire, la perception de la couleur est immédiate), c’est elle que l’on perçoit en premier bien avant la forme, on parle d’effet masse linéaire. Au delà de l’appel visuel, la couleur est également un signe puisqu’elle donne du sens. La couleur d’un emballage a un effet direct sur la qualité perçue du produit et peut induire même des différences de perception en terme de goût. Le symbolisme des

Introduction aux techniques de laboratoire Rapport de laboratoire #2 Analyse du pH de solutions commerciales aqueuses Expérience réalisée le 27 septembre 2013 Département de chimie Collège Ahuntsic Le 28 septembre * Buts Comparer différents instruments d'évaluation du pH, mesurer le pH de diverses solutions commerciales ainsi que vérifier la réplicabilité et la répétabilité d'une analyse simple. * Tableaux Tableau 1 : Mesure du pH d'échantillons connus Solution | Acide

Bac S 2013 Polynésie CORRECTION © http://labolycee.org EXERCICE I : COMPOSITION D’UN VIN (9 POINTS) 1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. 1.1. (0,5 pt couleurs + 0,5 pt justification) Pour V < VE, le diiode I2 versé est totalement consommé dès son ajout. La solution reste vert pâle. Pour V VE, il n’y a plus de SO2 dans le milieu réactionnel, le diiode ajouté devient en excès ; il colore la solution en violet foncé. On repère l’équivalence par le changement de couleur de vert