Potentiel hydrogène

produit du pétrole et/ou du gaz naturel, qui sont des matières plus riches en hydrogène, selon sa composition et les conditions d’enfouissement. Si la pression devient suffisante ces fluides s’échappent, ce qu’on appelle la migration primaire. En général, la roche source a plusieurs dizaines, voire centaines de millions d’années quand cette migration se produit. Le kérogène lui-même reste en place, appauvri en hydrogène. c) Piégeage des hydrocarbures Quand aux hydrocarbures expulsés, plus

silicatée entourant un noyau métallique. Atmosphère peu épaisse ou inexistante (Mercure) Parfois une activité interne. | Les planètes Géantes ou Externes : Éloignées du Soleil. Très grandes. Atmosphère très importante. Riche en hydrogène et hélium. Absence de roches silicatées. | Position de la Terre par rapport à son axe de rotation : | 23°26 | 47° | Définitions: Biosphère : Ensemble des êtres vivants. Enveloppe vivante à la surface de la Terre.

. . . . . . a une masse de . . . . . . . . . . Le tableau au bas de la feuille donne les valeurs des masses molaires atomiques de tous les éléments qui existent. Cherchez dans ce tableau les masses molaires atomiques des éléments suivants : hydrogène H : oxygène O : M = . . . . . g/mol M = . . . . . g/mol azote N : M = . . . . . g/mol sodium Na : M = . . . . . g/mol Écrire le symbole et le nom de l’élément dont la masse molaire atomique est M = 55,8 g/mol : La masse molaire moléculaire

1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible

pauvre en oxygène. En effet, cette boue (kérogène) est enfouie à près de 3 kilomètres de profondeur. Ce processus sera extrêmement lent. Le pétrole et gaz naturel s’échappent sous la pression (« migration primaire ») mais le kérogène, appauvrit en hydrogène, reste en place. Les hydrocarbures produits, remontent ensuite vers la surface, car ils sont plus légers que l’eau. Cependant, une infime quantité reste piégée dans des zones perméables constituées de sable, des carbonates ou de dolomites (« roche-réservoir »)

spatiale.Sa forme, tétraèdre légèrement déformée,  est souvent comparée à "la tête de Mickey". L'atome oxygène est placé au centre tandis que les atomes hydrogène sont placés aux deux autres sommets. Les charges positives sont portées par les sommets hydrogène et les charges négatives par les sommets opposés. L'établissement des liaisons hydrogène entre molécules d'eau est favorisé par cette disposition. Les trois états de l'eau L'eau, sous l'action conjuguée de la chaleur et de la pression

primitif L'eau est chauffée par une résistance - Pour enrichir l'atmosphère en vapeur d'eau - La Terre primitive étant considérée comme un environnement chaud Un deuxième ballon contient un mélange gazeux : méthane CH4, ammoniac NH3, hydrogène H2 et eau H2O Deux électrodes servent à soumettre le mélange à des décharges électriques - Représente l’atmosphère de l’époque - Reproduisant les éclairs, source d’énergie Miller marque radioactivement le carbone du - Pour voir si la synthèse

vont interagir et vont arracher les ions de surface du cristal, le cristal se disloque. 3) Les ions sont entourés de molécules d'eau ce qui les empêchent d'entrer en contact.(solvatation) 4) Oui bien sûr il existe ce que l'on appelle des liaisons hydrogène entre un atome d'hydrogène de l'eau et un atome oxygène plus électronégatif d'une autre molécule d'eau. LUTTE AÉRIENNE CONTRE LES INCENDIES 1) Étant donné les charges il faudra 3 ions ammonium pour équilibrer la charge de l'ion phosphate: la

assistant-chimiste. Travaux : Ses travaux ont notamment porté sur le phénomène de combustion ainsi que sur le rôle de l'oxygène ou sur les systèmes de nomenclatures chimiques. On lui doit notamment les termes "oxygène" (pour "formeur d'acide" en grec), "hydrogène" (pour "formeur d'eau" en grec) et "azote" (pour "sans vie" en grec). Lavoisier établit une nomenclature chimique Antoine Laurent de Lavoisier, aidé entre autres du chimiste français Claude-Louis Berthollet, élabore en 1787 écrit une "Méthode

Question n°2 : A partir du travail fait précédemment, complétez ce tableau : Atome carbone hydrogène oxygène azote chlore Couleur symbolique           Nombre de liaisons           Question n°3 : a). Puis indiquez ci-dessous le nombre de cases séparant chaque élément chimique du gaz noble le plus proche, dans le tableau des éléments :                                 carbone hydrogène oxygène azote chlore  Nombre de cases           b). Que remarque-t-on pour les 5 éléments