Potentiel hydrogène

(dioxyde de soufre) E 290 (dioxyde de carbone) E 938 (Argon) E 939 (Hélium) E 941 (Azote) E 942 (protoxyde d’azote ou gaz hilarant) E 943a (Butane) E 943b (Isobutane) E 944 (Propane) E 946 (octafluorocyclobutane) E 948 (Oxygène) E 949 (Hydrogène) Une denrée alimentaire emballée sous atmosphère modifiée est conditionnée dans un sachet dans lequel l’air a été remplacé par un gaz ou un mélange de gaz spécifiques dans le but d'allonger sa durée de vie. On parle aussi d'atmosphère protectrice

Thème :L’univers Chapitre 3 :Les éléments chimiques dans l’univers Activité 3 :Abondance de’s éléments chimiques dans l’univers Doc 1 :Répartition des éléments dans l’univers Nom Symbole N°atomique Z Pourcentage en masse Hydrogène H 1 75% Hélium He 2 23% Oxygéne O 8 0,60% Néon Ne 10 0,30% Azote N 7 0,20% Carbone C 6 0,10% Autres élément ---------------------- ------------------------ 0,80% L’élément le plus abondant dans l’univers est l’hydrogène

Tp  THEME 1. LA SANTE 2 LES ELEMENTS CHIMIQUES. 1°) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS L’UNIVERS Hydrogène Hélium Oxygène Néon Azote Carbone Autres A l’aide du tableau 1 fournissant la répartition des éléments dans l’Univers, on a établi l’histogramme 1 des éléments dans l’Univers. 1°) Commenter cet histogramme. Quel est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers ? A partir de Freetab, relever dans un tableau, lorsqu’elles sont connues, les caractéristiques de l’élément chimique

1/ Le deutérium et le tritium sont des atomes très légers, ils sont tout les deux isotopes de  l’hydrogène: Ils ont un seul proton (numéro atomique de l’hydrogène) mais leur nombre de  neutrons est differente.  2/L’élément hydrogène de symbole H a 3 isotopes connus:   : Il comporte 1proton et aucun neutron. On l’appelle communément le noyau hydrogène  car c’est la forme la plus abondante dans la nature.   : Il comporte 1 proton et 1 neutron.    : Il comporte 1 proton et 2 neutrons.   3/ Les ions peuvent exister sous 2 formes:  ­ cat

75 101,1 58,9 Co Fer Manganèse Zr Nb Mo Tc Hf Baryum 10,8 Famille Cr Mn Fe Cs Ba La 87 5 Nom K 4 Hélium Magnésium 20 4,0 He Masse molaire atomique (g.mol-1) X Na Mg Sodium 7 4 Be 11 Z Numéro atomique Li 2 6 7 2 Hydrogène 5 6 1,0 1 3 5 Protactinium Néodyme Prométhium 92 238,0 93 (237) Samarium 94 (244) Europium 95 Gadolinium (243) 96 (247) Terbium 97 (247) Np Pu Am Cm Bk U Uranium Neptunium Élément solide Plutonium Américium Curium Berkélium

c’est le nombre d’e- célibataires dans un atome qui définit ses propriétés chimiques. C’est le modèle de LEWIS (chimiste américain : 1875-1946) qui rend le mieux compte de cette réalité. - Configuration électronique des premiers atomes : * Z=1 Hydrogène ATTENTION : le cercle représente la couche (niveau d’énergie). Ce n’est pas une orbite. * Z=2 L cases quantiques H K Hélium 1 e- célibataire (K)1 L He K 2 2 e- : doublet (K)2 saturée L * Z=3 * Z=4 Lithium Li Beryllium Be K (K)2

l'expérience et le potentiel de contribuer de manière positive au programme ou à la profession. Le contenu du document Pour tous les postulants : Dans un maximum de 700 mots, composez un texte original qui explique comment vos diverses expériences vous qualifient pour devenir un bon médecin à l’avenir. Voici quelques points pour vous aider : Ces expériences ne doivent pas nécessairement être liée à la médecine mais doivent être pertinentes pour l'évaluation de votre potentiel de réussir et de

soufre et de 4 atomes d'oxygène peut gagner 2 électrons : il compte alors ……….. charges négatives en excès et s'écrit ……………... — Le nombre de charges positives du noyau reste toujours identique. cations sodium fer II fer III aluminium cuivre II zinc hydrogène argent formules Na+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Zn2+ H+ Ag+ électrons perdus … … … … … … … Tous ces ions sont à connaître. … anions sulfate nitrate carbonate hydrogénocarbonate chlorure hydroxyde formules SO42NO3CO32HCO3Cl OH électrons gagnés … … … … … …

| | |bonne réponse) | | |Toxiques : Soman, Sarin, tabun, A4, acide cyanhydrique, phosgène, hydrogène arsénié, ypérite, cyclohexyl-sarin, chlorure de cyanogène,| | | |lewisite, oxime du phosgène | | |

environ 90% de sa vie et sa phase finale d'évolution stellaire. La plus grande partie de l'existence de l'étoile se passe sur la séquence principale, où elle brûle de l'hydrogène pour former de l'hélium. Une fois le cœur de l'étoile appauvri en hydrogène, elle quitte la séquence principale pour évoluer vers son stade ultime d'évolution, laissant un objet compact: une naine blanche, une étoile à neutron ou encore un trou noir. 4. Évolution final La masse étoile est l’élément déterminant