Potentiel hydrogène

planètes « classiques » géantes gazeuses : Jupiter, Saturne, Uranus et Neptune, ont un diamètre relativement plus grand que celui des planètes rocheuses. Elles sont situées dans la partie externe du système solaire. Elles sont composées de gaz : Hydrogène et Hélium (qui ne produisent pas de réactions thermonucléaires contrairement au Soleil) et leur densité est faible. 3) Les astéroïdes : Ces blocs rocheux de petit diamètre (inférieur à 1000 km) de forme variable (souvent patatoïdes) sont surtout

charges formelles. Pour former l'ion H3O+, il y a création d'une liaison entre O et H+ par mise en commun d'un doublet non liant de O avec un ion H+ (possédant une lacune électronique). L'oxygène, ayant cédé un doublet qu'il va partager avec un hydrogène, acquiert alors une charge positive appelée charge formelle. H O H+ H H O H H Cette charge est dite formelle car le doublet liant est supposé également partagé entre les deux atomes liés, sans tenir compte de la différence d'électronégativité

| |Carbonate de calcium Ca CO3 …calcium – carbone - oxygène | |Chlorure d’hydrogène H Cl … hydrogène - chlore | |Dihydrogène H2 ……… hydrogène | |Dichromate de potassium K2 Cr2 O7 …potassium - chrome - oxygène

Neptune Diamètre (km) 4879 12104 12756 6794 142 984 120 536 51 118 49 528 masse volumique (g/cm3) 5.42 5.24 5.51 3.93 1.32 0.68 1.27 1.63 composition chimique et état solide, silicates fer, nickel, ... gazeux: hydrogène, hélium ... température moyenne (°C) +167 +464 +15 -65 -110 -140 -195 -200 planètes gazeuses: les plus éloignées, grand diamètre, faible masse volumique, état principalement gazeux (H, He), température de surface très faible; planètes telluriques:

L'explication de Lavoisier sur la combustion remplace la théorie phlogistique, qui postule que les matériaux relâchent une substance appelée phlogistique lorsqu'ils brûlent. Il découvre aussi que l'air inflammable de Henry Cavendish, qu'il baptise hydrogène (du grec « formeur d'eau »), réagit avec l'oxygène pour former une rosée, ainsi que l'a remarqué Joseph Priestley, qui est de l'eau. Le travail de Lavoisier est en partie basé sur celui de Priestley. Dans Sur la combustion en général et Considérations

d’hydrogène HF. 3.Pourquoi ces représentations se ressemblent-elles ? 4.Le chlorure d'hydrogène est soluble dans l'eau. Lors de la dissolution, il apparaît des ions chlorure en solution. En déduire sous quelle forme se retrouve l'élément chimique hydrogène dans l'eau. Donner sa formule. Est-elle conforme à la position de cet élément dans la classification périodique ? 5.On mélange une solution de fluorure d'hydrogène et une solution de chlorure de calcium. Il y a précipitation. Quel est le nom du

nouveaux injecteurs et des colonnes capillaires. Définition et principe La CPG s'applique à des échantillons gazeux ou susceptibles d'être vaporisés sans décomposition dans l'injecteur. La phase mobile est alors un gaz (hélium, azote, argon ou hydrogène), appelé gaz vecteur, qui balaie en permanence la colonne. Cette dernière, placée dans un four thermostaté, est un tube de faible section enroulé sur lui-même et contenant la phase stationnaire. Un grand choix de détecteurs permet l'analyse sélective

constitutifs de tous les tissus (os, peau…) fonctionnement : car ils sont des catalyseurs çàd qu'ils accélèrent certaines réactions chimiques classification (4 sous branches) acide aminé (avec un m!!!) carbone central lié à (4 choses a) b) c) d)): a) 1 hydrogène (qu'on dessine généralement en dessous) b) 1 groupement amine : NH2 (on le met à gauche du C) avec le N lié au C central et les deux H liés au N : ça fait un triangle c) 1 groupement acide : COOH(on le met à droite du C) avec un 2e Carbone (lié au

en qualité importante lorsque la terre s’est formée. Chaque molécule d’eau se compose de 2 atomes de hydrogène (h) qui sont reliées a un atome d’oxygène se qui donne une formule de H2O qui est une molécule polarise (CAM) : elle possède deux doles chargées électroniquement. Pour formes un gramme d’eau, il nous faut 33 milliard de molécules d’eau qui sont reliées entre eux par une liaison hydrogène. Le plus fascinant chez l’eau c’est qu’elle est capable de changer de forme ou d’état (gazeux, solide

fluide. De toute évidence, les molécules d’eau peuvent donc facilement glisser les unes sur les autres. Mais pourquoi ? Les liaisons hydrogène devraient la rendre moins fluide que d’autres liquides ? Et pourtant cette question ne fait encore pas l’unanimité dans la communauté scientifique. Pour certains c’est la rupture puis la recombinaison des liaisons hydrogène, pour d’autres c’est leur souplesse, leur capacité à se tordre, qui permettrait aux molécules d’eau de circuler aussi librement les unes