Potentiel postsynaptique

Chapitre 1. Le potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 3. Diagrammes binaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes d’Ellingham . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 5. Diagrammes potentiel-pH ; Courbes intensité potentiel . . . . .

dépolarisation.   Potentiels de membrane:   Les modifications des charges électriques à la surface de la fibre durant des phases de dépolarisation et de repolarisation sont la conséquence d'un transfert d'ions entre les milieux intra et extra-cellulaire. Potentiel de repos: Lorsqu'on place deux micro-électrodes reliées à un galvanomètre la première électrode à la surface d'une cellule cardiaque l'autre on l'enfonce dans le milieu intra-cellulaire, on observe une variation brutale de potentiel d'environ

Pondichéry 2008 Exercice n° : Propriétés des solutions d’ammoniac (7 points) 1 Correction © http://labolycee.org (0,5) 1.1 Préparation de la solution diluée S : Déterminons le volume V0 de la solution mère à prélever : Solution mère : Solution commerciale S0 d’ammoniac Solution fille : solution S C0 = 1,1 mol.L-1 CS = C0/100 V0 ? V = 1,00 L Au cours de la dilution la quantité de matière d’ammoniac ne change pas : nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On

conducteur ionique (électrolyte) électrolyte + + + L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. cathode anode Anode (+) = oxydation Cathode (-) = réduction 3.2 L’électrolyse et les lois de Faraday e+ - • • Électrolyse = une réaction chimique résultant d’une différence de potentiel appliquée aux électrodes Ex.: électrodéposition (plaquage Ag ou Au)

DETERMINATION DU pH 1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l. pH = log 1/ [ H+ ] Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.  Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très

II. COSMETOLOGIE : 1. Définir solution. 2. Citer trois exemples de produits cosmétiques qui sont des solutions. 3. Citer les deux grands groupes de solutions. 4. Qu'appelle-ton solution aqueuse ? 5. Définir dispersion. 6. Citer les quatre formes de dispersions rencontrées en cosmétologie. 7. Définir émulsion. 8. Citer un exemple de produit cosmétique qui est une émulsion. 9. Définir suspension. 10. Citer trois facteurs d'instabilité des dispersions. 11. Citer quatre

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

Éléments de thermodynamique des solutions d'électrolytes. * Notions générales * Équilibre chimique d'une solution * Expression du potentiel chimique * Spécificités des solutions d'électrolytes * Modèles d'électrolytes * Notions générales * Dans un premier temps, il est nécessaire de rappeler les concepts fondamentaux qui nous permettront d'aborder ensuite les problèmes relatifs à la thermodynamique des solutions d'électrolytes. Les solutions électrolytiques présentent

D : Elaborer un produit de la consommation Formuler, conditionner : TD  : Différentes formulations de l'aspirine et du paracétamol Objectifs : > Savoir lire l'étiquette d'un médicament. > Analyser les différentes formulations de l'aspirine en utilisant les connaissances acquises en chimie. Données : L'acide acétylsalicylique sera noté AH et l'ion acétylsalicylate sera noté A-. La muqueuse de l'estomac (muqueuse gastrique) absorbe la forme liposolubleAH. pKA : H3O+ /H2O : 0 ; H2O/OH- :

foudre : La foudre est un phénomène naturel de décharge électrostatique disruptive (Se dit de la décharge électrique qui éclate avec étincelle) qui se produit lorsque de l'électricité statique s'accumule entre des nuages d'orage. La différence de potentiel électrique entre les deux points peut aller jusqu'à 100 millions de volts et produit un plasma lors de la décharge, causant une expansion explosive de l'air par dégagement de chaleur. En se dissipant, ce plasma crée un éclair de lumière et le tonnerre[]