Pourriture noble

Etude de la GRC de l’entreprise Air Liquide. [pic] Maxime GIOVINAZZO Aurélien WOEHRLY ANNEE 2010-2011 INTRODUCTION Envoyer des satellites dans l'espace, créer de magnifiques verres polis, vendre des bananes mûres et jaune d'or, conserver des lacs limpides, produire des courants électriques forts, assurer les besoins des hôpitaux pour la vie, pour les opérations d’anesthésie, ceux des soudeurs, des fabricants de semi conducteurs, permettre l’hygiène, la plongée sous-marine

d'hydrogène (H, 1s1) : le gaz noble voisin est l'hélium (He, 1s2), deux atomes H, par mise en commun de 2 électrons, vont constituer une molécule H2 : H H H H Prenons maintenant l'atome de fluor (F, 2s2 2p5) : il manque un électron à F pour atteindre la configuration du néon (Ne, 2s2 2p6), gaz rare voisin. Dans la molécule de H-F, la mise en commun d'un électron de H et d'un électron de F permet à chacun des deux atomes d'acquérir la structure électronique du gaz noble correspondant. H F H F

PARtiE 1 séQuence Sources de lumière colorée Le programme notions et contenus   Manuel unique, p. 44 (  Manuel de physique, p. 42) 3 Compétences attendues oBSErvEr – Sources de lumière colorée – Différentes sources de lumière : étoiles, lampes variées,  – Distinguer une source polychromatique d’une source  laser, DEL… monochromatique  caractérisée  par  une  longueur  – Domaines des ondes électromagnétiques. d’onde dans le vide. – Couleur des corps chauffés. Loi de Wien. – C

Tableau périodique des éléments Suivre cette page Le tableau périodique des éléments, également appelé table de Mendeleïev, classification périodique des éléments (CPE) ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques. Son invention est généralement attribuée au chimiste russe Dimitri Ivanovich Mendeleïev, qui construisit

Devoir Maison n°1 à rendre le 5 octobre au plus tard Exercice n°1 : / 5 points Soit le programme de calcul suivant : (1) Choisir un nombre. (2) Ajouter 1,5. (3) Multiplier par – 4. (4) Soustraire – 6. (5) Diviser par 0,5. a) Appliquer ce programme au nombre 2. b) Appliquer ce programme au nombre – 7. c) Appliquer ce programme au nombre 3 . 8 d) Déterminer l'opération à effectuer pour passer directement du nombre choisi au résultat final. Exercice n°2 : / 4 points 80 candidats participent à

( F− , Cl− , Br − , I − ) sont donc particulièrement stables chimiquement. De façon plus générale, dans les édifices chimiques que sont les molécules et les ions polyatomiques, les atomes tendront à acquérir une configuration électronique de gaz noble en ns2 np6. 2.2. Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique Il y a donc création de doublets d’électrons, responsables de la stabilité de l’entité polyatomique, chaque doublet constituant une liaison de covalence. Si un seul doublet

Première partie : Combustion et Combustibles Ch. 1.1- La combustion 1 - combustion = étape du processus de transformation de l’énergie - l’accroissement de la pression dans les cylindres dû à l’échauffement des produits de combustion, est à l’origine du travail mécanique recueilli sur l’arbre du moteur. -- la réaction de combustion correspond à un réarrangement des atomes existant dans les REACTIFS pour conduire à la formation d’espèces nouvelles ou PRODUITS de combustion. Les réactifs

susceptible de prendre Les gaz nobles (dernière colonne tableau périodique) * Élément très stable chimiquement * Couche électronique saturé = pas tendance à perdre ou gagner électrons pour former un lien chimique avec un autre atome * Gaz noble plus abondant : argon * Milieu inerte= contient aucune substance susceptible de réagir chimiquement Les gaz comburants (gaz qui cause la combustion) * Le comburant le répandu sur Terre est O2 (permet le fonctionnement de plusieurs application

réactions chimiques ( hélium , Krypton .. ) Cette inertie est due à leur couche externe saturée . ** Règle du duet et de l’octet : Lors d’une réaction chimique , les atomes évoluent de facon à obtenir une stabilité similaire à celle du gaz noble le plus proche et tendent à adopter une structure électronique dont la couche externe est saturée . Pour y parvenir , les atomes ont deux possibilités : - céder ou prendre des éléctrons à un autre atome pour se trouver à l’etat d’ion monoatomique

SOUDAGE A L’ARC ELECTRIQUE SOUS ATMOSPHERE NEUTRE (TIG) 1) Définition : Le procédé T.I.G signifie (Tungsten Inert Gas), l’arc établi au sein d’une atmosphère neutre entre la pièce à souder et une électrode métallique réfractaire non consommable en tungstène pur ou thorié. Procédé utilisé de façon courante dans les industries de chaudronnerie pour le soudage des métaux et alliages. 2) Principe : L’arc électrique jaillit entre une électrode réfractaire et la pièce. Le gaz inerte