Precipitation Au Bacl2

Dosages par précipitation Sommaire Objectifs 2 Principes 2 Dosage gravimétrique des Ba2+ 2 Dosage volumétrique des Cl - 2 Résultats et discussions 2 Dosage gravimétrique des Ba2+ 2 Dosage volumétrique des Cl - 2 Conclusion 2 ANNEXES 2 Annexe 1 : Toxicité des produits utilisés et préparation des solutions 2 Annexe 2 : Calculs du dosage gravimétrique des Ba2+ 2 Annexe 3 : Calculs du dosage volumétrique des Cl - 2 Objectifs Le but de ce TP est de commenter

équilibrant → eau agressive 2. Incrustation et entartrage (eau alcaline) : les eaux Ca2+ et HCO3- ↑ avec CO2 libre ++ pour se maintenir en équilibre : CO2 libre < CO2 équilibrant → eau entartrante Avec une sursaturation en CaCO3 et précipitation du calcaire par dépôt dans les récipients à chaud Agressivité et incrustation : liées à la dureté calcique, au pH et à la température CO2 libre = CO2 équilibrant → eau ni agressive ni

our choices. Introduction : pH depends on the concentration of H+ ions. I classified the anions on a scale (pka) in order to select a group of anions after a pH test. The following tests are based on the Acid-Base, REDOX reactions, precipitation reactions and Complex ion formaton reaction principes : – Acid-Base : Anions that can hydrolyze or react with water will produce alkaline solutions. Acidification of the sodium salts, of unstable free acids, yields easily identifiable gases

2- Identification des ions : chlorure, sulfate, magnésium et calcium dans cette eau Verser 4 mL d’eau dans quatre tubes à essais. Indiquer dans le tableau suivant les réactifs nécessaires pour vérifier par des réactions de précipitations la présence des ions chlorure, sulfate, calcium et magnésium. Effectuer les tests en ajoutant quelques gouttes du réactif nécessaire dans chaque tube. Noter la couleur du précipité s’il en apparaît un. 3- Observations Tube n° 1 2 3

que nous résumons par le schéma suivant : [pic] Figure 1 : Schéma simplifié du cycle de l’eau L’évaporation ( des eaux des océans est une source d’eau douce importante, elle est transportée par les vents ( se condense ( et retombe en précipitations ( surtout sur les océans et en partie sur les continents(. L’eau précipitée sur les continents est pour une part rapidement renvoyée vers l’atmosphère par l’évapotranspiration ( des végétaux, le reste s’écoule en partie par ruissellement ( vers

l’acide et changent ses caractéristiques physiques, notamment sa viscosité et la densité. Elles sont par ailleurs génératrices d’ennuis lors de la concentration de l’acide (formation des boues), lors de son stockage et de son expédition (post-précipitation). D’autres impuretés quoiqu’en faibles teneurs ou même à l’état de traces (matière organiques, vanadium,…), donnent à l’acide une coloration indésirable. Dans le cas d’un phosphate riche en CaCO3, il y a décomposition du carbonate avec formation

ordinaires Aciers inoxydables Cuivre et alliages Aluminium et alliages Milieux Solution de soude Solutions de nitrates de calcium, d’ammonium et de sodium (engrais) Mélanges acides (H2SO4, HNO3) Eau de mer Solutions acides chlorurées (MgCl2, BaCl2) Solutions chaudes chlorurées Eau de mer Vapeurs et solutions ammoniacales Eau, vapeur d’eau Solutions chlorurées Air, vapeur d’eau Eau de mer - Cas particulier : contact des récipients en acier inoxydable avec des solutions chlorurées (certains

d’équivalence étant déterminé par des indicateurs colorés. Ces bases ne sont pas nocives pour la santé des consommateur, mais leur limitation   dans   l’eau   est   très   intéressante,   par   exemple,   l’élévation   de   la température conduit à  la précipitation des ions CO3 2­  et HCO3 ­, ce qui gène la conduction thermique qui peut être à l’origine d’incendie. TA :  titre   alcalimétrique  permet   la  mesure  de   la   teneur   en  Hydroxyde   et   en Carbonates. TAC :  titre  alcalimétrique complet

Exercices 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. La combustion du méthane CH4 donne du dioxyde de carbone (gaz carbonique, CO2) et de l'eau. Poser l'équation équilibrée et la lire. ….Na2CO3 + ….HCl ----> ….NaCl + ….H2O + ….CO2 ….Zn + ….HCl -------> ….ZnCl2 + ….H2 ....BaCl2 + .....K2SO4 ----> .....BaSO4 + .....KCl ....Al(NO3)3 + .....Na2CO3 ----> ....Al2(CO3)3 + ....NaNO3 .... C4H10 + ..... O2 ----> ..... CO2 + ..... H2O .... Ca(OH)2 + ... H3PO4 ---->..... H2O + ..... Ca3(PO4)2 10. .... AgNO3 + ... H2SO4 ----> ...

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 14 15 15 15 15 17 18 18 18 19 4 RÉACTIONS DE PRÉCIPITATIONS 4.1 Couple Donneur/Accepteur . . . . . . 4.2 L’étude quantitative . . . . . . . . . . 4.2.1 Produit de solubilité . . . . . . 4.2.2 La solubilité . . . . . . . . . . 4.2.3 Domaine d’existence . . . . . 4.2.4 Application (Voir TD) . . .