Précipité

d’iodure de potassium Formule chimique de la solution testée Observations   K (aq)  Cl (aq) Il y a formation d’un précipité blanc.   K (aq)  Br(aq) Il y a formation d’un précipité blanc.   K (aq)  I (aq) Il y a formation d’un précipité blanc. Conclusion : En présence de l’ion argent, les ions halogénures donnent un précipité blanc. Cela constitue une propriété commune à tous les ions halogénures. Remarque : Dans le tube à essai 1, l’ion chlorure est

Expérience : on approche la flamme d’une allumette au dessus du tube à essai. Observation : on entend une légère détonation.  Expérience : on prélève un peu de la solution du tube à essai et on ajoute de la soude. Observation : on obtient alors un précipité vert. 1.Voici les formules des espèces chimiques consommées ou formées lors de la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique : H+, H2, Fe, Fe2+ et Cl- a. Quels sont les réactifs ? 2. Faire le bilan en toutes lettres de la

tube à essai 4. Observer 2. Qu’observez-vous après ajout de la solution de soude dans l’eau de la source du Barman ? On observe la formation d’un précipité solide vert 3. Qu’observez-vous après ajout de la solution de soude dans l’eau Cristalline ? On observe que rien ne se passe Donnée : La soude réagit avec les ions fer II pour donner un précipité vert. 4. Quelle eau doit choisir Matthieu ? Matthieu doit choisir l’eau Cristalline car l’eau de la source du barman contient des ions fer II

magnésium. Il se forme un métal incandescent qui devient gris en refroidissant et qui est attiré par un aimant. Schéma Observations Complétez le diagramme ci-dessous par la formule chimique du composé obtenu, son état (en solution, précipité, métal, poudre …) et sa couleur. Conclusion: quelle est la formule chimique du composé de fer qui donne sa couleur à Mars? III) Prolongement Le composé trouvé est l’un des constituants de la rouille. En présence

 deuxième  tube  à  essais.     III.  OBSERVATIONS   a.  Comparer  la  quantité  de  précipité  obtenue  par  chaque  groupe.     Compléter  la  ligne  «  Précipité  »  du  tableau  ci-­‐dessous  et    Noter  +,  ++  ou  +++  selon  l’importance  du  précipité.       b.  Ajouter  deux  lignes  au  tableau  précédent  pour  noter  les  résultats

Cocher la bonne réponse : A. Dans l'Aspégic®, l'aspirine® est sous forme ionique et le précipité obtenu est sous forme moléculaire. B. Dans l'Aspégic®, l'aspirine® est sous forme moléculaire et le précipité obtenu est sous forme ionique. C. Dans l'Aspégic®, l'aspirine® est sous forme ionique et le précipité obtenu est sous forme ionique. D. Dans l'Aspégic®, l'aspirine® est sous forme moléculaire et le précipité obtenu est sous forme moléculaire. Question 11 A quelle espèce chimique attribue-t-on

réaction chimique qui traduit une transformation chimique (vu en 4ème). Mots clefs o o o o o o Acide chlorhydrique Dihydrogène Fer Ion chlorure Ion hydrogène Ion fer (II) ©PIERRON 2008 o o o o o o Nitrate d’argent Précipité Produit Réactif Réaction chimique Solution aqueuse o Soude o Test d’identification o Transformation chimique Réaction entre HCl et Fe (page 1) Document du professeur 2/5 Prévoir Matériel Poste élève o Deux flacons compte-gouttes

flatteries de la jeune dame Camille Dellaray. Par la suite Phil entretient une aventure secrète et confuse auprès de Camille, et cette dernière initiera le jeune adolescent au plaisir de la chair. Vers la fin de l'été Philippe apprend le départ précipité de la jeune femme, tout d'abord attristé, il finira par revenir vers Vinca. La jeune fille peinée par cette relation qu'elle a fini par deviner, acceptera de lui pardonner. Pour Phil, la relation entretenue avec Mme Dellaray, attisera et embrasera

Couleur de l’ion en solution Réactif Résultat positif Fer (III) (Fe3+) Rouille Ion hydroxyde (HO-) Précipité rouille Fer (II) (Fe2+) Vert très pâle Ion hydroxyde (HO-) Précipité vert Permanganate (MnO4 -) Violette - - Manganèse (Mn2+) Incolore Ion hydroxyde (HO-) Précipité blanc qui brunit Sulfate (SO4 2-) Incolore Ion baryum (Ba2+) Précipité blanc Argent (Ag+) Incolore Ion chlorure (Cl-) Précipité blanc qui noircit à la lumière Document 1 : Produit anti-mousse Le sulfate de fer II est employé

d’échanger tous les ions de sodium possible. Afin de déterminer à partir de quelle quantité de zéolithe le Ca2+ est tout absorbé dans la solution, quelques gouttes d’une solution de Na2CO3 sont ajoutés au surnageant. Ainsi, s’il y a formation de précipités il est possible de dire qu’il y a encore des ions calcium libre dans la solution, mais une solution limpide signifie que tous les ions calcium ont été absorbés par la zéolithe [1]. Tableau 1- Capacité d’absorption du Ca2+ selon la masse de zéolithe