Précipité

anhydre On ajoute du réactif de Gornall On ajoute de la liqueur de Fehling et on chauffe On ajoute de l’eau iodée Observations Précipité vert Précipité rouille Précipité bleu Flamme verte Précipité blanc Précipité blanc Précipité blanc Précipité blanc qui noircit à la lumière Test eau Sans protéine Avec protéine Flamme orange Coloration bleu Coloration violette Précipité rouge Coloration noire bleue Test flamme sodium (flamme orange) Test glucose (témoin : eau distillée) Pour des

structure électronique suivante : (K)2 (L)8. Donner la formule de cet ion.  On dispose d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la formule. Pour ceci, on effectue les tests suivants : Test 1 : Précipité vert avec une solution d’hydroxyde de sodium. Test 2 : Précipité blanc qui noircit avec une solution de nitrate d’argent. 11- Quel(s) ion(s) permet de caractériser le test 1 ? le test 2 ? (s’aider de l’annexe 2) 12- En déduire la formule de la solution inconnue. Justifier. 13-

porter des lunettes de protection observe un précipité noir. 2. Conclure. Le précipité noir de sulfure de plomb est caractéristique de l’ion sulfure S2- ; or la soude ne contient pas de soufre. Les molécules qui constituent le jaune d’œuf contiennent donc l’élément soufre S. Remarque : on acidifie légèrement avec l’acide acétique pour être en milieu acide ; en milieu basique, le nitrate de plomb forme en effet un précipité blanc d’hydroxyde de plomb. 3 mL de jaune d’œuf et

C’est pourquoi, si l’on ajoute une solution aqueuse de NaOH à une solution qui contient des ions métalliques Mn⁺ (aq), on observe fréquemment la formation d’un précipité: Mn⁺ (aq) + n OH⁻ (aq) ⇋ M (OH)n

L’indigo (C_16 H_10 N_2 O_2) précipite. Puis nous avons filtré le contenu de l’erlenmeyer sur Büchner, c’est un procédé de filtration par dépression ce qui permet de bien faire couler le filtrat plus facilement et ainsi sécher le plus possible le précipité, dans ce cas c’est ce qui nous intéresse. Puis nous avons rincé le précipité à l’eau avec quelques gouttes d’éthanol. Nous avons ensuite déposé sur du papier absorbant le précipité nous intéressant pour le

l'expérience. ) On ajoute quelques cm3 de liqueur de Fehling. On chauffe le tube à essai. On obtient un précipité rouge brique. Pour interpréter ce résultat, on effectue une expérience de référence: tube 1 : 5 cm3 eau distillée + 5 cm3 de liqueur de Fehling. On chauffe : rien tube 2 : 5 cm3 d'eau glucosée ( eau + jus de raisin ) + 5 cm3 de liqueur de Fehling. On chauffe. On obtient un précipité rouge. Le glucose est un glucide dont la présence est mise en évidence par la liqueur de Fehling. Conclusion

lente. Doucement, on a l’apparition de couleur violette et de petites bulles. Q 17 : Conclure ; donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu. Magnésium + eau ➝ magnésie + dihydrogène Mg(s) + 2H2O(l) ➝ (Mg2+ + 2HO-)(aq) + H2 (g) 1. 2. Précipités avec les ions alcalino-terreux : Mg2+, Ca2+, Ba2+ 1. 2.1. Sulfates : ions SO42 –_ E 18 : Réaliser les expériences suivantes : Quelques gouttes de solution de sulfate de sodium 2Na+ SO42 – Solution de Solution de Solution

alcalino-terreux : 1) Réaction du Calcium (Ca) avec l’eau (H2O) : Protocole expérimental : d. On observe une coloration violette et une effervescence dans le tube à essais. Questions : a. Schémas : Calcium solide Gaz Eau distillée + phénolphtaléine Précipité blanc + liquide rose b. Les réactifs sont le Calcium solide et l’eau. c. Les éléments sont l’élément calcium, l’élément hydrogène et l’élément oxygène. d. Le test à la phénolphtaléine nous montre qu’il y a des ions OH- qui ont été créés, le test

péparer une solution avec 2g de cendre et 50ml d'eau désionisée ? Nous filtrons ceci et nous pouvons observer que le filtrat est d'une couleure jaunâtre. Exercice 3 : Traitement du précipité Nous avons pris une spatule et prélever une pointe du précipité et nous l'avons mis dans une éprouvette. Nous remarquons que le précipité mousse après y avoir introduit 1ml de "HCl 2M" (sous chapelle). Dans un deuxième temps, nous avons filtré la mousse et il est important pour plus tard de notifier que nous allons

produits 6.La solubilité des précipités : 1.Produit de solubilité : tout précipité est légèrement soluble il s’ agit d’une réaction incomplète qui possède un K il ne fait intervenir que la conc des ions en solution Variation de L : L dpd de : la nature de la substance La T° Du solvant On exprime L sous forme log ( pL = - log(L) L n’a pas d’unité 2.Solubilité d’un précipité : la solubilité d’un précipité est la qtté de substance dissoute