Précipité

• L’identification des ions chlorure (Cl-) se fait en ajoutant dans la solution inconnue quelques gouttes de nitrate d’argent. On obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière au bout de quelques minutes. • L’identification des ions fer (II) (Fe2+) se fait en ajoutant dans la solution inconnue quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert. • L’identification des ions hydrogène (H+) peut se faire avec un pH-mètre ou avec le papier indicateur de pH : en effet, dans une solution

l'apparition du précipité. 1b) Même expérience avec du 2-bromobutane (a la place du 1-bromobutane). Mesurez le temps nécessaire à l'apparition du précipité. 2) Même expérience avec du 2-clorobutane et du 1-clorobutane. Mesurez le temps nécessaire à l'apparition du précipité. Après 5 min, mettez les tubes qui n'ont pas réagi dans le bain-marie à 60° et observez l’apparition du précipité. 3a) Même expérience avec du 2cloro-2-métylbutane. Mesurez le temps nécessaire à l'apparition du précipité. 3b)

du Soleil, à cause de la chaleur. Mais Icare, grisé par le vol, oublie l'interdit et prenant trop d'altitude, la chaleur fait fondre la cire et les plumes se détachent. Sous les yeux horrifiés de son père, Icare descendit en chute libre et meurt précipité dans la mer . N'ayant rien pu faire pour sauver son fils, Dédale poursuit son vol et atterrit sain et sauf en Sicile. Après avoir excité le courroux du roi Minos de Crète, Icare et son père Dédale furent enfermés dans le Labyrinthe, que ce dernier

utilise de l’acide M/100. Réponses aux questions 1. On observe un précipité blanc. 2. Le précipité noircit à la lumière. 3. pH = 2,0. 4. C’est l’ion chlorure Cl–. 5. C’est l’ion hydrogène H+. Pour conclure : Les ions présents dans l’acide chlorhydrique sont les ions hydrogène H+ et les ions chlorure Cl–. Question test : L’acide chlorhydrique contient aussi des molécules d’eau puisque c’est une solution aqueuse. 3. On observe un précipité vert. 4. Le gaz dégagé brûle dans l’air. C’est du dihydrogène

utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc Partie A : étude de la bouillie bordelaise Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation d’un précipité bleu. Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test

perte de produit résiduel dans l’erlenmeyer en rinçant au besoin avec un minimum d’eau déminéralisée.9. Rincer le précipité avec de l’eau déminéralisée et rétablir la pression atmosphérique dans le montage en ouvrant la valve au-dessus de la fiole de garde.10. Jeter le filtrat à la récupération.11. Replacer l’entonnoir Büchner sur le montage à filtration sous vide.12. Rincer le précipité avec un peu d’acétone pour éliminer le maximum d’eau. Filtrer sous vide.13. Après avoir rétabli la pression atmosphérique

sodium HO- Précipité bleu turquoise Hydroxyde de cuivre II Fer II Fe 2+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité verdâtre Hydroxyde de fer II Fer III Fe 3+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité rouille Hydroxyde de fer III Aluminium Al 3+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité blanc gélatineux Hydroxyde d’aluminium Zinc Zn2+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité blanc Hydroxyde de zinc Hydronium H+ Papier pH pH inférieur à 7 Chlorure Cl- Nitrate d’argent Ag+ Précipité blanc qui noircit

soluté. Exercice 2 : Formation d’un précipité ( 7 points ) Données : M(Ca) = 40,1g.mol-1 ; M(P) = 31,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 On verse dans un bécher un volume V0 = 25,0mL d’une solution de nitrate de calcium (Ca2+ + 2NO3-) de concentration en soluté apporté C0 = 0,120 mol.L-1. On y ajoute un volume V1 = 20,0mL de solution de phosphate de sodium (3Na + + PO43-) de concentration en soluté apporté C1 = 0,200 mol.L-1 Il se forme un précipité blanc de phosphate de calcium de formule

TP1 : IDENTIFICATION DES IONSChap C3 : L’atome, noyau et cortège électronique Identification des ionsActivité expérimentaleObjectifs  : Mettre en œuvre un protocole pour identifier les ions. Connaitre le symbole de quelques éléments. APP : Extraire l’information des documents ANA : Proposer un protocole REA

J’observe que dans la solution 1 et 2 lorsque on ajoute du nitrate d’argent un précipité blanc apparait · J’observe que dans la solution 1 et 2 lorsque on ajoute de l’hydroxyde de sodium un précipité vert apparait Interprétation :· Si lors de cette expérience j’observe qu’un précipité blanc apparait dans la solution 1 et 2 (réactifs : nitrate d’argent) alors les solutions contiennent des ions chlorure.· Si un précipité vert apparait dans la solution 1 et 2 (réactif : hydroxyde de sodium) alors les