Problème Cinétique Chimie Des Solution

Chimie des Solutions 202-NYB-05 Devoir sur la cinétique chimique1 (Remettre 1 devoir par équipe de 2 étudiants) La décomposition thermique de l’éther diméthylique, un composé chimique qui était utilisé autrefois comme anesthésiant, a lieu selon l’équation suivante : (CH3)2O (g) → CH4 (g) + H2 (g) + CO (g) Un échantillon d’éther a été mis dans un récipient et porté rapidement à 504oC. Pendant la réaction, la pression de ce gaz a varié en fonction du temps : Temps (min) | 0,00 | 6

corde en C et passe sur le tremplin CD incliné d’un angle α= 20°. - Il arrive en D avec une vitesse vD (inconnue à déterminer en fin d’exercice), puis effectue un saut; - Il retombe sur l’eau en E. 1°) Enoncer en une phrase le théorème de l’énergie cinétique. 1 ère S 1°) DU POINT A (DEPART) - AU POINT B (LA BOUEE). Le skieur démarre sur le plan d’eau horizontal. Pendant cette phase, le skieur est tracté par un bateau. Il est donc soumis à une force motrice Ftraction de valeur Ftraction constante

Chimie Chapitre I : Définition et mesure de la vitesse d’une réaction chimie Cours Chapitre I : Définition et mesure de la vitesse d’une réaction chimie Plan (Cliquer sur le titre pour accéder au paragraphe) ****************************** I- GENERALITES....................................................................................................................2 1- Classement des réacteurs chimiques selon le mode d'échange de matière avec l'extérieur.... 2 2- Classement des réacteurs

1 ANNEXE 11 PROGRAMME DE CHIMIE DE LA VOIE PCSI I. OBJECTIFS DE FORMATION L’enseignement de la chimie a pour objectif de donner une vue équilibrée entre ses aspects de science expérimentale, débouchant sur d’importantes réalisations industrielles et ses aspects de science théorique faisant appel à la modélisation et susceptible de déductions logiques. Un autre objectif est de faire prendre conscience aux étudiants que la chimie participe au développement d’autres disciplines scientifiques

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Chapitre 9 Activités 1 Réactions rapides, réactions lentes… (p. 230) Matériel et produits – Deux De béchers béche de d 50 mL L; – deux éprouvettes graduées de 10 mL ; – deux pipettes graduées de 5 mL ; – une solution de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4

Quelle équation doit-on utiliser pour calculer la concentration exacte en H+ d'une solution de HCl de concentration CHCl ? (Ke = 1, 0 × 10−14 ) 1. Questions Réponses [H+ ] = CHCl [H+ ] = CHCl + [H+ ] = CHCl − Ke [H+ ] Ke [H+ ] O6 . Laquelle de ces armations n'est pas correcte ? (NA est la constante d'Avogadro) 6 12 2. Le glucose a pour formule brute C H [H+ ] = CHCl − Ke Une solution 0,5 mol ⋅ L−1 de glucose est préparée en dissolvant 90 g de glucose dans 1000 cm3 d'eau

préparatoires aux Grandes Ecoles Filière : scientifique Voie : Physique, technologie et sciences de l’ingénieur (PTSI) Discipline : Physique-chimie Première année © Ministère de l’enseignement supérieur et de la recherche, 2013 http://www.enseignementsup-recherche.gouv.fr Programme de Physique – Chimie de la voie PTSI Le programme de physique-chimie de la classe de PTSI s’inscrit entre deux continuités : en amont avec les programmes rénovés du lycée, en aval avec les enseignements dispensés

Grille d'items d'un référentiel Physique-chimie - Niveau Troisième LFIDURAS SAVOIR 3.S1 La chimie, science de transformation de la matière 3.S10 [–] Les métaux les plus couramment utilisés. 3.S11 [–] La conduction électrique dans les solides. 3.S12 [–] La conduction électrique dans les liquides. 3.S13 [–] La charge et la composition d’atomes, de molécules, d’ions. 3.S14 [–] Les formules d’ions simples. 3.S15 [–] Les ions de l’acidité. 3.S16 [–]

Sommaire Partie A. La chimie, science de la transformation de la matière 1. Les métaux dans la vie quotidienne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. La conduction électrique dans les métaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 7 3. Les ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses . . . . . . 15 4. Ions et pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 5

industrielles Mathématiques Dimanche 09 mars Sciences industrielles Philosophie Lundi 10 mars Mathématiques Physique Mardi 11 mars Mathématiques Mercredi 12 mars Sciences industrielles Chimie Jeudi 13 mars Mathématiques Partie 1 Chapitre 3 Automatique Problèmes de révision Nombres complexes, géométrie élémentaire, fonctions usuelles et équations différentielles Partie 1 Chapitre 4 Cinématique du solide indéformable Lecture des œuvres Le 18 Brumaire de Louis-Napoléon