Processus isobare

Temps de demi-réaction vis-à-vis d’un réactif limitant dans le cas d’un ordre un ou deux. 3.2 Température. Loi expérimentale d'activation. d'Arrhenius ; énergie 4. Mécanismes réactionnels en cinétique homogène. Processus élémentaires. Intermédiaires réactionnels. Molécularité d’un processus élémentaire. Approximation de l’état quasi-stationnaire. On interprète qualitativement les phénomènes en termes de chocs efficaces. On signale l’influence de la concentration sur la fréquence des chocs et celle

primaire, couplé à un alternateur le cas échéant, convertit l'énergie chimique stockée dans le carburant en énergie électrique. Le gaz naturel est souvent utilisé comme carburant, mais le diesel et l'hydrogène pourraient également être utilisés.Ce processus de production d'électricité crée également de la chaleur. La chaleur est ensuite capturée et utilisée à des fins utiles, au lieu d'être rejetée dans l'atmosphère sous forme de chaleur perdue. Le chauffage, le refroidissement, l'eau chaude et les

L’enthalpie est homogène à une énergie et n’a de signification physique simple que dans le cas de transformation à pression constante (isobare) ou dans un système ouvert. dH  dU  pV   δQ  δW  dpV   δQ  pdV  pdV Vdp  δQ Vdp Lors d’une transformation isobare, L’enthalpie est donc une énergie permettant de déterminer la chaleur échangée lors de processus à pression constante. Elle est utilisée par exemple : - par les chimistes pour calculer les chaleurs de réaction, - par les physiciens

pour le tracé des cartes isobares. b) On ajoute à la pression observée, la pression correspondant au poids d'une colonne d'air de hauteur égale à l'altitude topographique de la station, mais en supposant que cet air se trouve dans les conditions de l'atmosphère standard, c'est-à-dire, en admettant une variation de température de 6,5°C par 1000 m ; la pression ainsi obtenue s'appelle le QNH (voir chapitre 4). Représentation des champs de pression 3.10.1. Les isobares Grâce au réseau de stations

météorologiques un champ de pressions est matérialisé par les lignes d'isobares représentant les lignes d'égale pression. La distance entre deux isobares donne une représentation statique du gradient de pression. Plus les isobares sont serrés plus le gradient de pression sera élevé et plus les vents souffleront forts dans cette région. Le tracé des isobares montre, en tout temps et en toute région, un certain nombre de configurations types : ● La dépression ou zone de basses pressions (Low, symbole

chaleur de réaction ou pouvoir calorifique, qui désignent la chaleur extraite de la chambre de combustion durant une combustion à température constante. Dans le cas d’une combustion isobare, on a par le premier principe que cette chaleur est égale à l’opposée de l’enthalpie de combustion. On l’appelle pouvoir calorifique isobare. (PC) p,T = −h¯ RP ou (PC) p,T = −hRP Dans le cas d’une combustion à volume constant, la chaleur échangée est égale à l”opposée de l’énergie interne de combustion. On l’appelle

T T 2.2.1 Diagramme enthalpique : propri´t´s e e Courbes isoparam´triques : e Courbes isoparam´triques : e – courbe de saturation : son allure diff`re, mais d´limite toujours les zones e e liquide, liquide + vapeur, vapeur, – les courbes isobares sont horizontales, – les courbes isenthalpiques sont verticales, CHAPITRE 2. DIAGRAMMES FRIGORIFIQUES 19 T= T P T=C te C T = C te P = C te S= te C te V= C T=C te H Figure 2.9 – Courbes isoparam´triques

comportement expérimental soit de prédire le comportement du GR au vu de son équation d’état. Ces coefficients sont au nombre de 3 : • • • 1  ∂V    V  ∂T  P 1  ∂P  β=   P  ∂T V α= χT = − 1  ∂V    V  ∂P T coefficient de dilation isobare coefficient d’augmentation de pression isochore coefficient de compressibilité isotherme Ces trois coefficients sont liés par la relation: α = p.β .χT . 3°) Le gaz de Van der Waals Il s’agit d’une modélisation parmi d’autre d’un comportement de

par : β = T2 ⎛ V1 ⎞ =⎜ ⎟ T1 ⎜ V2 ⎟ ⎝ ⎠ γ −1 = α γ −1 et T4 ⎛ V3 ⎞ ⎟ =⎜ T3 ⎜ V4 ⎟ ⎝ ⎠ γ −1 ⎛V ⎞ =⎜ 3⎟ ⎜V ⎟ ⎝ 1⎠ γ −1 = 1 β γ −1 La détente isobare implique : V1 V3 T2 V2 V2 V1 β = = × = T3 V3 V1 V3 α Ainsi : donc T1 T1 T2 β β = × = α1− γ = γ T3 T2 T3 α α Pendant la détente isobare 2 → 3, la quantité de chaleur Q1 est reçue : Q1 = Q2 3 = Cp (T3 -T2) ( Pendant la détente isochore 4 → 1, la quantité de chaleur Q2 est cédée : Q2 = Q4 1 = Cv (T1 –T4) T

Il existe principalement trois forces impliquées dans les mouvements horizontaux de l’atmosphère: - la force de pression - la force de Coriolis - la force de friction o La force de pression s’exerce des HP vers les BP perpendiculairement aux isobares et est proportionnelle au gradient de pression o La force de Coriolis – liée à la rotation de la terre – dévie les mouvements horizontaux vers la droite dans l’HN et vers la gauche dans l’HS et s’annule à l’équateur o La friction ralentit le