Processus isobare

constant tout au long du chemin suivi Centre Universitaire d ElBayadh - Faculté des Sciences Thermodynamique chimique 3  Transformation isobare : P= cst, ∆P= 0 la pression reste constante tout au long du chemin suivi  Transformation isotherme : T=cst, ∆T= 0

de Coriolis sur les vents. On s’attend à ce que les vents aillent des hautes pressions (anticyclone) vers les basses pressions (dépression). Or, la force de Coriolis fait que les vents suivent les isobares. Afin de mieux comprendre, nous allons vous expliquer ce qu’est une isobare. Une isobare est une ligne qui relie tous les points de la même pression pour une altitude donnée. P a g e  |  8 En effet, lorsque la force du gradient de pression et la force de Coriolis se compensent

également doté d'un jeu complet d'équations physiques permettant une représentation des nuages et des précipitations. Enfin, le tout est couplé à des modèles de chimie et d'aérosols. Ce modèle offre ainsi un cadre privilégié pour toute simulation des processus physicochimiques dont l'atmosphère est le siège. L'ensemble des logiciels de ce code représente environ un million de lignes de code. La première application scientifique utilisant le code MESO-NH modifié a porté

COP = γ (T8 −T7 ) (T2 −T1 −T5 +T6 ) (1.16) Une application numérique est présentée dans la figure 1.6. (γair=1,4) TPγ−1 =cste Compression adiabatique P2=20bar T2=167,3˚C P1=P8=4bar T1=T8=5˚C Réchauffement isobare γ−1 TP =cste Détente adiabatique Refroidissement isobare P7=P6=4bar T7=T6=-88˚C P5=20bar T5=20˚C F IGURE 1.6 – Application numérique cycle à air La valeur du coefficient de performance pour cet exemple, où l’on échange avec une source froide à 5˚C et une source chaude

gaz réels * On distingue entre différentes transformations qui sont facilement représentées dans ces diagrammes précédents (par des droites verticales ou horizontales), à savoir :      la transformation isochore (V = cte) la transformation isobare (p = cte) la transformation isotherme (T = cte) satisfaisant à : pV = cte la transformation isentrope (S = cte) ou (Q = 0) régit par : pV = cte la transformation polytrope satisfaisant à : pVn = cte avec 1 < n <  Les Fonctions d'Etat Souvent

Distance AB Le gradient s’exprime en Hpa/km. En le convertissant on peut parvenir à calculer la vitesse du vent et sa direction qui poussera l’air froid à la base de la tornade. Le gradient de pression ce calcule entre les isobares, des lignes d’égale pression. Plus les isobares sont resserrées, plus le vent est fort. Les causes principales des grands flux de circulation atmosphérique sont la différence de température entre l’équateur et les pôles, qui cause une différence de pression, et la rotation

Cycle de Carnot. . . . . . . . . . . . 7.2 Définition de l’entropie . . . . . . . . 4 Travaux d’évolution 10 7.2.1 Transformation réversible . . 4.1 Quelques définitions . . . . . . . . . 10 7.2.2 Transformation irréversible . . 4.1.1 Transformation isobare . . . . 10 7.2.3 Troisième principe . . . . . . 4.1.2 Transformation isochore . . . 10 7.2.4 Équations de l’énergie . . . . 4.1.3 Transformation isotherme . . 10 4.1.4 Transformation adiabatique . 10 8 Gaz parfaits 4.1.5 Transformations réversible

transformation. 3) Cas d'une transformation isobare. dU = δQ + δW = δQ – PdV ∆U = ∫ dU = ∫ δQ = Qv ∆U = ∫ dU = ∫ δQ − ∫ PdV ∆U = Q p − P ∫ dV = Q p − P (V f − Vi ) = U f − U i Qp = (Uf + PVf) - (Ui + PVi) On introduit une nouvelle fonction H appelée enthalpie du système. H = U + PV ; dH = dU+PdV +VdP = δQ - PdV+PdV +VdP dH = δQ + VdP Si P= Cte alors dH = δQp ⇒ Qp = Hf - Hi = ∆H La variation d'enthalpie du système lors d'une transformation isobare est égale à la quantité de chaleur échangée

4 Cas des fluides incompressibles . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 Calorim´trie e 6.1 Rappel sur les chaleurs sp´cifiques d’un gaz . . . . . . . . . . e 6.1.1 Transformation isochore (` volume constant) . . . . . a 6.1.2 Transformation isobare (` pression constante) . . . . . a 6.2 Coefficients calorim´triques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 6.2.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 6.2.2 Relations entre les coefficients . . . . . . . . . . . . . . 6

dW = - Pext x dV 1-1-4 Enoncé du premier principe - Tout système thermodynamique possède une énergie interne U variable d’état extensive. - Lors d’un processus quelconque, la variation d’énergie interne ∆U est la somme de la chaleur reçu, q et du travail reçu W ∆U = q + W On définit l’enthalpie H = U + PV (P = pascal pa – V = volume m³) à pression constante, c’est un échange de chaleur à pression constante