Processus isobare

1. DEFINITION La thermochimie est l’application du premier principe aux réactions chimiques isothermes et isobares. Le fondement de la thermochimie est l’équation Qp=∆H, qui fournit une fonction d’état mesurable expérimentalement, reliée à l’énergie du système. Elle étudie la capacité qu’ont les molécules d’emmagasiner de l’énergie et de l’échanger avec d’autres molécules dans les processus physiques, ainsi que la production ou l’absorption d’énergie au cours des réactions physiques et chimiques

ingénieurs dans les deux spécialités « génie mécanique » et « génie industriel» à l’ENIB se complète par un stage en entreprise de 4 semaines. Celui-ci constitue une étape obligatoire pour l’obtention du diplôme. Ce stage est conçu comme un processus d’immersion réelle dans la vie professionnelle. J’ai choisi d’effectuer mon stage au sein du complexe Tunisair Technics. Au cours de ce stage, je n’ai pas effectué une seule mission principale mais un ensemble de tâches ayant attrait à différents

fonctionne selon le cycle dit de Joule comprenant successivement et schématiquement: * une compression adiabatique qui consomme de l’énergie mécanique, * un chauffage isobare comme pour un moteur diesel, * une détente adiabatique jusqu’à la pression ambiante qui produit de l’énergie mécanique, * un refroidissement isobare. Le rendement est le rapport du travail utile (travail de détente – travail de compression) à lachaleur fournie par la source chaude. Le rendement théorique croit avec

nombre Z de protons s’appellent des isotopes : Les noyaux ayant le même nombre N de neutrons s’appellent des isotones : 16 17 18 8 8 8 9 8 15 16 7 8 8 8 O , O , O10 N , O 40 18 Les noyaux ayant le même nombre A de nucléons s’appellent des isobares : Ar22 , 40 Ca 20 20 c. Ordres de grandeur On va comparer les grandeurs physiques du monde atomique avec celles du monde subatomique. On peut noter que plusieurs isotopes d’un même élément chimique sont naturellement présents dans l’atmosphère

DIAGRAMME TERNAIRE 41 ANNEXE 2 : DONNEES D’EQUILIBRE DU TERNAIRE : 42 EAU/ACIDE ACETIQUE/MIBC 42 INSAT Opérations Unitaires 1 INSAT Opérations Unitaires 1 1 TP1 : Distillation continue But A travers ce TP, les étudiants pourront s’initier au processus de distillation continue à échelle pilote. Tout d’abord, une étude hydrodynamique de la colonne nous permettra de déterminer graphiquement son point de fonctionnement. Nous étudierons par la suite, pour un débit d’alimentation et un taux de reflux

irréversible coefficient de diffusion D de la molécule étudiée D & T & dmatériau ( 4-1Sexterne/Sinterne( Macrocinétique vs microcinétique 4-1A B A* B* processus élementaires ‘adsorption de Langmuir’ 1 2 3 A + * A *k1k-1 A * B *k-2 k2 B * B + *k3k-3 1. adsorption 2. réaction en surface 3. désorption * site catalytique vacant Processus élémentaires ! Contrôle cinétique étude cinétique ⇒ ordre réactionnel ⇒ mécanisme 4-1physisorption état de transition chimisorption Ni Ni Ni Ni Ni Ni Ni Ni Ni

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51 18.4 Différentes expressions de Q de la LAM . . . . . . . . . . . . . . . . 52 18.5 Exemples simples . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52 19 Variance — optimisation d’un processus chimique 53 19.1 Variance d’un système à l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . . . 53 19.2 Optimisation d’un procédé chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . 54 III Mécanique 55 20 Dynamique et énergétique du solide en référentiel galiléen

Variance d’un mélange binaire, théorème des moments chimiques ........ 2 - Diagramme d’équilibre isotherme liquide-vapeur d’un mélange binaire idéal ........................................................................... 3 - Diagramme d’équilibre isobare liquide-vapeur d’un mélange binaire ..... savoir résoudre les exercices ........................................................................ s’entraîner .........................................................................................

massique s du fluide, et en ordonnée la température T. On pourra considérer que la courbe de saturation a approximativement la même allure que dans le diagramme de Clapeyron (p,V). A.II.3.4.1. Déterminer l'allure des isobares à l'intérieur de la courbe de saturation. Placer les isobares P1 et P2 . A.II.3.4.2. On admettra que pendant l'évolution {3-4} le fluide se comporte pratiquement à tout instant comme un liquide saturant (x = 0). Tracer l'allure du cycle décrit dans le diagramme considéré. A.II

augmentation rapide de son diamètre jusqu’à l’infini (autrement dit la bulle crève à la surface). C’est la phase d’ébullition, caractérisée par le bouillonnement tumultueux de ces bulles de vapeur d’eau. Voir en annexe B quelques notions sur le processus d’ébullition. A noter que la formation des bulles, qu’elles soient d’air ou de vapeur d’eau, s’explique par des notions assez compliquées de physique : au départ il faut une impureté, ou une perturbation, appelées « germes » (voir plus loin paragraphe