Produit de solubilité

pigments, des enzymes, des vitamines, des phospholipides (substances avec propriétés lipoïdes), et des gaz. Le résidu qui reste une fois l’eau et les gaz éliminés est appelé matière sèche ou teneur en matière sèche totale du lait. Le lait est un produit très complexe. Pour décrire les différents constituants du lait et comment ils sont affectés par les différents stades du traitement dans la laiterie, l’utilisation de la terminologie chimique s’impose. Ce chapitre sur la chimie du lait commence par

pigments, des enzymes, des vitamines, des phospholipides (substances avec propriétés lipoïdes), et des gaz. Le résidu qui reste une fois l’eau et les gaz éliminés est appelé matière sèche ou teneur en matière sèche totale du lait. Le lait est un produit très complexe. Pour décrire les différents constituants du lait et comment ils sont affectés par les différents stades du traitement dans la laiterie, l’utilisation de la terminologie chimique s’impose. Ce chapitre sur la chimie du lait commence par

d’aluminium, sont essentiellement le silicium et le magnésium, tous les deux mobiles dans le profil de par leur forte solubilité dans les conditions de surface. De la même façon, la présence en teneurs anormalement élevées du nickel (0,3 %) et du cobalt (0,01 %) dans la roche mère, va être largement accentuée par le processus d’évolution supergène (jusqu’ à 4 % en Ni et 0,05 % en Co). Les produits d’altération obtenus sont de plusieurs types (figure 1), verticalement on observe de bas en haut : la saprolite

GRAVA Davy, ODIN Yllan DUT Génie Biologique IUT de Saint Claude Université Antilles Guyane, Année universitaire 2009/2010 SO2 Encore appelé dioxyde de soufre  Retrouvé sous forme de gaz  T° fusion -75,5 °C  T° ébullition -10 °C  Solubilité ml/100 ml dans l'eau à 25 °C : 8.5 Anhydride sulfureux et sulfites dans les aliments 2 Sels de l’acide sulfureux H2SO3 qui donnent les anions SO32Sels formés: Généralement avec le Sodium, le Potassium, le Calcium  Sulfites de sodium(E221):Na2HSO3

jaune d’œuf avec celle des lipides témoins. Pour réaliser cette chromatographie il faut respecter un mode opératoire très précis en utilisant des solvants organiques car les lipides sont solubles dans ces solvants pour observer leur différence de solubilité. Ensuite la révélation des lipides par coloration puis décoloration. 3) RESULTATS ET INTERPRETATIONS Lors de ce TP nous avons réalisé deux chromatographie sur couche mince pour séparer et analyser les principaux constituants lipidiques du

n’importe quel hydrocarbure. TP n°1 : comment mettre en évidence des alcènes ? Quelques bases sur les composés aromatiques. Qu’est ce qu’un alcool ? Température de changement d’état des alcanes. Température de changement d’état des alcools. Solubilité des alcools dans l’eau. Densité des alcanes et des alcènes. La distillation simple. TP n°2 : dispositif d’une distillation fractionnée et application à la distillation fractionnée du pétrole. Les stéréoisoméries. Qu’est ce que la combustion

Le spectre d'abondance des métaux reflète les processus de nucléosynthèse : le fer est le métal le plus abondant car c'est au fer qu'aboutissent tous les processus de fusion nucléaire dans les étoiles ; les métaux plus lourds que le fer sont quant à eux produits par attrition lors de l'explosion des supernovas. La courbe de leur abondance décroît de façon logarithmique avec leur numéro atomique. Il y a 10 millions de fois moins de platine que de fer. Les métaux et les autres éléments issus de l'explosion

du bain-marie constante (7) Réfrigérant : condense les vapeurs sortant du ballon tricol réactionnel (8) Erlenmeyer : récupération du filtrat (9) Cristallisoir contenant eau + glaçons : abaisse la température ce qui permet la diminution de la solubilité de la phase organique (10) Thermomètre : permet de contrôler la température du ballon réactionnel L’hydrolat obtenu est trouble car il contient l’huile essentielle des clous de girofle et de l’eau. Les huiles essentielles sont peu solubles dans

gel de silice constitue la phase fixe (ou stationnaire). On y trace, à quelque distance du bord inférieur, une ligne appelée ligne de dépôt, sur laquelle on dépose le mélange à séparer/analyser. On réalise aussi éventuellement quelques dépôts de produits purs connus. Cette plaque est placée dans un récipient (cuve à élution) dans le fond duquel on a mis un solvant (ou éluant). Lorsque la plaque est placée dans le récipient, elle doit tremper dans l'éluant mais ne doit pas atteindre le(s) dépôt(s)

Le pH est la mesure de l’acidité ou la basicité d’une solution. pH : potentiel hydrogène = -log [H3O+] En réalité, seul les ions participent à la réaction : pH = -log aH3O+ a : activité = γ [H30+] γ : coefficient d’activité (compris entre 0 et 1) Produit ionique de l’eau [H3O+]*[OH-] = 1,008.10-4 à 25°C. ( la concentration de H3O+ varie de 1 à 10-14 mol/L ( échelle de pH, de 0 à 14 Influence de la température : déplace l’équilibre ionique Ex. : à 60°C, le pH de l’eau est de 6,51. 2 Les différentes