Produit de solubilité

15 15 15 17 18 18 18 19 4 RÉACTIONS DE PRÉCIPITATIONS 4.1 Couple Donneur/Accepteur . . . . . . 4.2 L’étude quantitative . . . . . . . . . . 4.2.1 Produit de solubilité . . . . . . 4.2.2 La solubilité . . . . . . . . . . 4.2.3 Domaine d’existence . . . . . 4.2.4 Application (Voir TD) . . . . . . 4.3 Facteurs de la solubilité . . . . . . . 4.3.1 Influence de la température . 4.3.2 Influence de l’ion commun . . 4.3.3 Influence du pH de la solution 4.3.4 Influence de la complexation

 TPLPI . 1 LES REACTIONS DE PRECIPITATION - PRODUIT DE SOLUBILITE I- Introduction Lors de l’addition de certains ions (OH −, Cl − , ....) dans une solution contenant des cations métalliques, nous constatons qu’il apparaît une phase solide. L’apparition d’un solide, à partir des ions en solution, constitue une réaction de précipitation (on dit « le solide précipite »). Lorsque la solution est au contact du solide, on obtient un état d’équilibre chimique hétérogène : la solution aqueuse

TRAVAUX PRATIQUES de TECHNIQUE de BASE 2 ------------------------------------------------- DOSAGES DES HALOGENURES : Produit de solubilité SOMMAIRE Introduction au TP……………………………………………………….…………………p3 Protocole………………………………………………………………………………….…….p3 Schéma de l’installation…………………………………………………………….……p4 Traitement statistique…………………………………………………………………….p4 Dosages des solutions d’halogénures………………………………………….….p5 1) Solution de bromure 2) Solution de chlorure 3) Solution d’iodure

de nitrate d’argent. Schéma du montage mis en place lors de l’expérience : Equation de précipitation du chlorure d’argent et du chromate d’argent : Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s) et 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) = Ag2CrO4(s) Valeur du produit de solubilité de chacun des précipités : Ks1= [Ag+]*[ Cl -] Ks2= [ Ag+]2*[ CrO42-] = 0.025*0.51 = 0.0252*0.51 = 1.3*10-2

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

Tle STL – SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse – Chapitre 1 : Solubilité 1 Chapitre 1 Solubilité 1. Equilibres hétérogène 1.1. Produit de solubilité Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse, un solide (précipité) peut alors apparaitre dans le milieu et il s’établit un équilibre hétérogène entre le solide et les espèces en solution. Lorsqu’un solide de nature ionique apparait (AgCl, NaCl, CaSO4, …) l’équilibre met en jeu le solide

TP 03Solubilité et Produit de SolubilitéI. PRESENTATION 1/ Produit de solubilité : Considérons une solution saturée d'un électrolyte CmAn peu soluble, en présence d'un excès de ce corps à l'état solide. Bien que la solution soit saturée, la concentration est très faible. Les molécules dissoutes de CmAn peuvent être considérées comme entièrement ionisées. Cette solution est le siège de l'équilibre hétérogène : CmAn → mCn+ + nAm-.Sachant que la concentration de CmAn(s) solide est constante

METALLIQUES. SOLUBILITE DES HALOGENURES D'ARGENT. But : titrage potentiomètrique d'une solution d’iodure et chlorure par une solution de nitrate d'argent ; détermination des produits de solubilité. La réaction mise en jeu est : X - + Ag + AgX ↓ Cette réaction est équilibrée. Si les concentrations sont telles que le produit ionique (X - ) (Ag + ) reste inférieur au produit de solubilité, la précipitation ne peut avoir lieu. Mais si le produit de solubilité Ks = (Ag + )

Chimie des solutions - 5ème année Page 1 sur 11 Table des matières 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Les solutions aqueuses - Introduction La concentration La solubilité Les électrolytes Équations de dissociation Modèles de solutions aqueuses Les réactions de précipitation/volatilisation Le produit de solubilité Ks 1- Les solutions aqueuses : Introduction Une solution est un mélange homogène de plusieurs constituants. On distingue le solvant, qui est le composé liquide le plus

EXPÉRIENCE 1La solubilitéOBJECTIFSl. Mesurer la solubilité d'un sel à différentes températures.2. Tracer la courbe de solubilité.3. Étudier la solubilité d'une espèce non-polaire en fonction de la polarité du solvant4. Observer une extraction.PARTICULARITÉCette expérience comporte deux parties :A- Solubilité en fonction de la températureB- Solubilité en fonction de la polaritéUn étudiant démarre la partie B pendant que l'autre termine la partie A. Attendez que la partie A soit bien maîtrisée avant