Proton

photon qui atteint le 11 cis rétinal situé dans la bactériorhodopsine entraîne un changement de conformation de celle-ci qui va alors expulser un proton. Ce gradient de proton ainsi formé représente un potentiel énergétique qui peut être utilisé par une autre protéine membranaire pour former de l’ATP. La bactériorhodopsine est donc une pompe à protons qui utilise l’énergie lumineuse pour la convertir en énergie chimique. Son nom provient de la similarité de son spectre d’absorption avec celui de

PEO chains form a cylinder within the Li+ ions are located and coordinated by ether oxygen atoms as it is shown in figure 1 [5]. Anionic and cationic motion were studied by NMR spectroscopy of 31P and 7Li. The decoupling proton spectra shows that 31P interacts with protons but on heating the linewidth of 31P remains broad so it demonstrates that PF6- does not move with respect of polymer chains. On the contrary 7Li linewidth show a significant narrowing over the temperature range 260-310K. All

neutrons et Z protons  charge totale : +Ze  Z = numéro atomique A = Z + N : nombre de masse de l’atome - Electron:  évolue autour du noyau  leur ensemble est appelé le nuage électronique  ces électrons n’ont pas tous la même énergie et ne se trouvent pas tous à la même distance du noyau : il existe des sous-ensemble d’électrons ayant des énergies voisines. Sous-ensemble = couche électronique - Proton:  même charge électrique que l’électron mais signe opposé  noyau contient Z protons avec une charge

Partie Physique : QT Exercice n°1 : 1) La composition de noyau de l’atome de phosphore 1532p est la suivante : Il est composé de 15 électrons, 15 protons et de (32 nucléons -15 protons = 17 neutrons), donc 17 neutrons. 2) Equation de désintégration : 1532P→1632S+-10e 3) Courbe représentant les variations de l’activité en fonction du temps : 4) a. Pour en déduire la courbe de la demi-vie du phosphore15 32p, nous avons la formule suivante : N02=53,02=26,5×109 Bq. La demi-vie

molécules organiques  molécules dont la charpente (ou squelette) est composé de Carbone. LE NOYAU : au centre, cœur de l’atome il est composé  de neutrons : particules n’ayant pas de charge électrique (électriquement neutres)  de protons : particules chargées positivement (p+) LES ELECTRONS : particules gravitant autour du noyau et ayant une charge électrique négative (e-) L’atome (noyau+électrons) a donc une charge globalement neutre, c’est à dire qu’il y a autant de p+ que d’e-

1- LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE En classe de seconde nous avons vu que la matière était constituée de neutrons, de protons et d'électrons. Particule | Charge | Masse | neutron | 0 | mn = 1,675 ´ 10 - 27 kg | proton | + e | mp = 1,673 ´ 10 - 27 kg | électron | - e | me = 9,109 ´ 10 - 31 kg | La charge élémentaire, en coulomb, est e = 1,603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution

Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons) Exemples: H : C : Couches électroniques :

moderne. Les physiciens de 20ème siècle ont enfin compris que l’atome est fait de 3 particules beaucoup plus petites que lui appelées électrons, protons et neutrons. EX : 3. Les particules élémentaires. L’électron est actuellement particule élémentaire car personne ne sait ce qu’il contient. Mais l’expérience a prouvé que les protons et les neutrons étaient faits de particules beaucoup plus petites qu’eux appelées « quarks » -> ça ne veut rien dire. Ce terme est une onomatopée

deux types : les protons et les neutrons. Le noyau est extrêmement petit devant la taille de l’atome. L’atome a une structure lacunaire. L’atome et les charges électriques Chaque proton porte une charge élémentaire positive de valeur : e = + 1,6 . 10-19 C (Coulomb). Les neutrons sont neutres (de charge nulle). L’électron porte une charge négative exactement opposée à celle du proton : - e = - 1,6 . 10-19 C. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons donc un atome est

les règles du duet et de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%)