Proton

espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple : CH3COOH et NH3 Acide éthanoïqueCH3COOH <=> CH3COO- + H+ AmmoniaqueNH3+H+ <=> NH4+ → ion ammonium 2.2 Couple acido-basique Un acide qui a perdu un proton se transforme en une espèce susceptible de capté un proton, on dit que c'est le base conjugué. On parle de couple

contient. On découvre après analyse qu'il est composé de trois éléments: Un atome dont le noyau pèse 1,50x10-26 kg et qui contient 4 électrons. Un élément contenant 9 nucléons, 6 neutrons et dont la charge est -3,20x10-19 C. Un élément contenant 5 protons, 5 neutrons et 6 électrons. On rappelle: que la masse d'un nucléon est de 1,67x10-27 kg que la charge élémentaire vaut e= 1,60x10-19 C 1) Recopiez et complétez le tableau suivant élément Z X N A électrons m (kg) e (C) Représentation

(14 points) 2. La réaction suivante ne marcherait pas. Expliquez pourquoi en appuyant votre explication avec un mécanisme. (5 points) 1 3. a. Identifiez le proton le moins acide dans la molécule ci-dessous. (1 point) b. Expliquez votre réponse en comparant les différentes bases conjuguées que l’on obtiendrait en enlevant chacun des protons acides possibles. (6 points) O H 1 Dessinez les deux bases conjuguées (1 point chaque, -1 pour chaque structure additionelle ou incorrecte) 1ère base 1 1

He C N O F Mg Les isotopes Deux atomes sont isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z (même nombre de protons), mais un nombre de nucléons A différent (car nombre de neutrons différent). Exemple : Les atomes dont les noyaux sont 63 Cu et 65 Cu sont 29 29 deux isotopes du cuivre. Ils ont le même numéro atomique : Z = 29 (29 protons). 63 Cu possède 63 nucléons (63 – 29 = 34 neutrons) et 29 65 Cu 29 possède 65 nucléons (65 – 29 = 36 neutrons). Il existe

Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+. Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH–. - Wikipédia ne réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide1/Base1 et le couple Acide2/Base2. Une réaction acide-base

de transformer des neutrons en protons et inversement. Ces transformations conduisent à la stabilité et constituent la radioactivité. Les rayonnements : Lors de la désintégration, des rayonnements sont émis. Les rayonnements de base sont au nombre de 4 : -Le rayonnement ALPHA : Ce rayonnement concerne les gros noyaux expulsant un léger noyau d’hélium ou « Particule Alpha » (comprenant 2 protons et 2 neutrons) étant plus pratiques que d’éjecter un proton ou un neutron rendant le noyau

RMN (Résonance Magnétique Nucléaire) du proton de A possède les caractéristiques suivantes : massif complexe entre δ = 7,0 ppm et δ = 7,6 ppm intégrant pour 4 protons ; doublet centré sur δ = 6,9 ppm intégrant pour 1 proton ; doublet de doublet centré sur δ = 6,4 ppm intégrant pour 1 proton ; singulet à δ = 3,6 ppm intégrant pour 3 protons. I.1 Indiquer la structure du composé A. I.2 Interpréter le spectre RMN en attribuant les divers signaux aux protons de la molécule. Remarque : le doublet de

Noyau : centre de l’atome. Il comporte nucléons (protons ; neutrons) A : nucléons ; Z : protons et électrons ; A-Z : neutrons Electrons : q = -e = -1,6 x 10-19 C m=10-30 kg Protons : q = e = 1,6 x 10-19 C m=10-27 kg Neutron : q = 0 C m=10-27 kg Deux objet A/B dont les centres sont séparés d’une distance d, exercent l’un sur l’autre des actions mécaniques attractives, modélisé par des forces, appelées force d’attraction gravitationnelles. Interaction gravitationnelle (attractive) : F =

constitué de 13 protons et de 14 neutrons, soit un total de 27 nucléons *. Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole 2) Définitions Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement suivie d’une lettre minuscule) = symbole de l’élément chimique. Z est le nombre de protons appelé numéro atomique

chimiques 11 Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton – Neutron- Nucléon –Isotope- Elément chimique- Nombre d’Avogadro (N) – Constante de Planck (h)- Constante de Rydberg (RH)- Célérité de la lumière (c) -Masse molaire (M)- Mole - Molécule -Unité de masse atomique - Défaut de masse. Exercice I. 1. Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d’un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d’électrons? Exercice I. 2. Lequel des échantillons suivants