Proton

Exercice 1 Modèle de l’atome C1 2 C2 1 1 1 1 Le chimiste considère la matière comme constituée d’atomes. Décrire le modèle de l’atome en utilisant les termes suivants (souligne les mots utilisés dans ta description) : noyau, nucléons, neutrons, protons, électrons, numéro atomique, charge négative, charge positive, nombre de masse. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

taille d'un ion est exprimé en pico-mètre(pm) et mesure environ 10-12 m. IV. Les nucléons Les nucléons se trouvent dans le noyau d’un atome et d’un ion. Les nucléons sont formés de protons et de neutrons. Le neutron est une particule subatomique ,ne possède pas de charge électrique. Le proton est une particule subatomique qui possède une charge positive. V. Les électrons Un électron est une particule ayant une charge négative qui constitue la partie externe de l'atome et d’un

l’arsenic sur l’Homme ? On utilise l’arsenic pour le traitement contre le cancer. 3. Déterminer la composition du noyau de l’atome de l’arsenic. L’arsenic a 75 nucléons : 33 protons et 42 neutrons. 4. Donner la notation symbolique de l’arsenic. 75 33?? 5. En déduire le nombre d’électrons de cet atome. Il faut autant de protons que d’électrons : il y a 33 électrons. 6. Combien d’électrons l’ion As3+ possède-t-il ? As3+ signifie que l’atome d’arsenic a perdu 3 électrons : il lui reste 30 électrons.

même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres pour former des molécules. On a des molécules monoatomiques : gaz rares ( He, Ne, Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse,

Dalton du début du 19ème siècle. Ceux-ci furent originellement envisagés comme étant indivisibles, c'est-à-dire comme la plus petite particule qui soit. Cependant, il fut découvert que l'atome était composé de plus petites particules : l'électron, le proton et le neutron. Plus tard encore il fut découvert que ces deux derniers ne sont eux-mêmes que des assemblages de particules encore plus petites, les quarks. Particule élémentaire Le modèle standard de la physique

sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 100 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via

Interaction forte Comme beaucoup d'autres particules, les protons et les neutrons sont formés par des particules élémentaires appelées quarks. L’interaction nucléaire forte lie ces quarks à l'intérieur des neutrons et des protons mais lie aussi les protons et les neutrons entre eux pour former les noyaux atomiques. C'est cette force qui permet d'expliquer la stabilité du noyau atomique malgré l'importante force de répulsion électrique entre les protons. Elle est extrêmement intense (1038 fois plus forte

d’années enfin contrairement au charbon et au pétrole la fusion ne présente aucune émission de Co2 A. Les champs de radiation Il existe plusieurs types de rayonnements qui ont un impact différents sur l’organisme. Certains sont constitués de deux protons et deux neutrons combinés en une particule identique au noyau d’hélium ; elles peuvent donc s’écrire He2+ baptisés alpha …, Les particules alpha sont émises par des noyaux radioactifs comme l’uranium ou le radium. La masse d’une particule alpha est

atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome) ~ m (noyau) v (atome) ~ v (cortège électronique) L’Atome • Nucléide : espèce atomique caractérisée par Z (n°atomique) = nbre de protons A (nbre de masse) = nbre de nucléons 12 A Z 6 X C A=Z+N •

L'atome est constitué d'un noyau composé de nucléons : les protons (p) de charge électrique >0 et les neutrons (n) de charge nulle; autour du noyau les électrons (e) de charge <0. 1élément X sera noté: AZX , Où A : nombre de masse et Z : numéro atomique ou nombre de charge (indique le nombre de protons en premier lieu). Exemples: 168O (oxygène); 2713Al (aluminium) On a: A = Z + n N.B: Dans un atome neutre (charge = 0), Z = nbre de protons = nbre d'électrons. b/ Isotopes: atomes ayant Z le même et