Proton

elles : le neutron, le proton (+) et l’électron (-). Au centre de l’atome se trouve le noyau (rien à voir avec le noyau d’une cellule qui est d’une autre échelle) constitué de protons et de neutrons et autour duquel gravitent les électrons (pratiquement à la vitesse de la lumière : 300 000 km /s). Les électrons sont retenus autour du noyau par l’attraction entre la charge positive du noyau et la charge négative de l’électron. Le numéro atomique [Z] C’est le nombre de protons et d’électrons retrouvé

notamment les équilibres acido-basiques. Les forces des acides et des bases sont également étudiées. Il est très important de pouvoir « prédire » le type de réaction qui peut avoir lieu dans un milieu particulier. Pré requis : L'ion hydronium ou proton,  noté H3O+ n’existe qu’en solution aqueuse. Il correspond à une molécule d’eau qui capte un noyau d'hydrogène dont la charge positive est alors répartie sur les trois atomes d'hydrogène. Dès qu'une possibilité de réaction se présente l'édifice ainsi

● Le noyau est constitué de neutrons, particules non chargées, et de protons, particules chargées positivement ; ces particules sont appelées les nucléons. ● Des électrons, particules chargées négativement, se déplacent autour du noyau. II) Notation symbolique du noyau La représentation d'un noyau atomique est : X est le symbole de l’atome correspondant. Z est le numéro atomique; c'est le nombre de protons A représente le nombre de nucléons Le nombre de neutrons est donc N = A

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Analyse spectrale. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Échange de proton . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Contrôles de qualité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

liaison du noyau [pic] : EL([pic]). 1. Isotopie 1.a - Qu'appelle-t-on isotopes ? 1.b - Dans la littérature scientifique, on mentionne souvent : ▪ le deutérium D dont le noyau contient 1 proton et 1 neutron ; ▪ le tritium T dont le noyau contient 1 proton et 2 neutrons. Comment doit-on noter (dans la notation [pic]) les noyaux D et T ? A quel élément chimique appartiennent-ils ? 2 Radioactivité 2.a - Qu'est-ce qu'un noyau radioactif ? 2.b - Le tritium

1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted. Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ Exemples : le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons. Exemples : L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3 2. Equation de la réaction associée à une transformation acido-basique

libérer des protons dans un milieu. L'acide chlorhydrique de formule HCl est un acide au sens de Brønsted car il se dissocie dans l'eau en ions Cl− et H+ (qui sont sous forme d'ions H3O+ en solution aqueuse). Il libère donc des protons. Base de Brønsted Une base de Brønsted est une espèce chimique susceptible de capter des protons d'un milieu. La soude de formule NaOH, se dissocie dans l'eau en ions Na+ et ions OH− (appelés ions hydroxydes). Ces ions hydroxydes vont réagir avec des protons pour former

réaction nucléaire. Sans elle, rien n’est possible. • Qu’est ce qu’une réaction nucléaire? La réaction nucléaire est une réaction qui se produit quand un noyau ciblé est bombardé par une molécule élémentaire (c’est-à-dire, un électron, un proton ou un neutron), ou un ion. Généralement, le fruit de cette réaction est la formation d’un nouveau noyau. La réaction nucléaire la plus connue et la plus utilisée est la fission de l’uranium. Mais il existe aussi la fusion nucléaire. • Les réactions

sens et normes) des forces de l’interaction électrique entre deux protons du noyau situés à la distance de 3,00 fm l’un de l’autre. Faire un schéma. 2.3. Donner les caractéristiques (directions, sens et normes) des forces de l’interaction gravitationnelle entre deux protons du noyau situés à la distance de 3,00 fm l’un de l’autre. Faire un schéma. 2.4. Comparer les normes des forces d’interaction précédentes agissant sur un proton du noyau. Commenter le résultat. B ] Mouvements. On a enregistré le

différentes couches. Exemples : L’atome Na a un numéro atomique ou nombre de charge Z=11. Il comporte donc 11 protons dans son noyau, et par conséquent 11 électrons dans son nuage électronique. La formule électronique de l’atome est donc : (K)2 (L)8 (M)1. De même, pour l’atome C, Z=6 : (K)2(L)4. Autre exemple, l’ion Cl- : Le numéro atomique de Cl est Z=17. L’atome Cl comporte donc 17 protons dans le noyau, 17 électrons dans le nuage. Cl- est un atome Cl qui a gagné un électron supplémentaire, il en