Quantité de matière

solution S2, 5,56 g de fer et 6,54 g de zinc, puis on agite. La transformation chimique de ce système peut être modélisée par l’équation (1). 1) Écrire les demi-équations électroniques qui conduisent à cette équation. 2) Déterminer les quantités de matière d’ions fer (II) et d’ions zinc (II) introduites initialement. 3) Le système chimique ainsi créé évolue spontanément. Une analyse du système permet d’obtenir des histogrammes qui donnent les concentrations en ions fer (II) et en ions zinc

clepsydre pour la cuisson de son œuf. Exercice 2 : quantité de matière / 4 points 9)Déterminer la quantité de matière de linalol dans 15,0 mL de linalol. 10)Un flacon contient 700 mL de gaz dioxygène dans les conditions normales de température et de pression (volume molaire vaut 22,4 L/mol). Déterminer la quantité de matière de dioxygène dans le flacon. 11)Un élève pèse 12,0 g de nitrate de cuivre. Déterminer la quantité de matière de nitrate de cuivre. 12)Un élève prépare 250 mL d’une

cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière n1 de sulfate de cuivre hydraté contenu dans un volume V1=200mL de solution de concentration C1 b) En déduire la masse de sulfate de cuivre hydraté pour préparer 200mL de solution (S1) de concentration C1 c) Décrire le mode opératoire

ajouté un volume V'=420mL de cette solution. Déterminer la quantité de matière de gaz prélevée dans le volume V. a. Préciser, en justifiant la réponse, quel est le gaz E qui réagit avec le dibrome. Donner l'équation de cette réaction. En déduire la quantité de matière de gaz E dans le volume V. c. Déterminer la composition centésimale molaire du mélange de gaz obtenus lors du craquage. On pourra remarquer que les quantités de matières de gaz produits par la même réaction sont égales. | |

coefficients stœchiométriques. 2 Calcul des quantités de matière initiales i i Ce sont les quantités de matière avant la réaction. On note n A la quantité de matière initiale de A et même n B i i pour B , n C pour C et n D pour D (on a mis i en exposant pour « initial »). On peut les calculer à partir d'une masse (avec la masse molaire) ou d'un volume d'un gaz (avec la volume molaire). En général, les produits sont absents avant la réaction donc les quantités de matières initiales sont nulles. 3 Tableau

mesurer des quantités de matière ? Les mesures permettent d’informer le consommateur (eau, jus de fruits), de protéger et de surveiller l’environnement (lait, DJA), d’agir pour corriger (sang, air), de contrôler la qualité ou encore de produire des espèces chimiques (synthèse). II. Masse, volume, pression et quantité de matière 1. Pour une masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA est la constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un

avec 40.10 mol d'ions Cl . 1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Cl restants dans l'état final si l'on considère que l'ion Pb est le réactif limitant. Que peut-on dire du résultat obtenu? 4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit avec l'eau

déclenche un chronomètre en versant un volume V0 = 5,0 mL de la solution S dans le bécher (un agitateur magnétique permet d’homogénéiser la solution obtenue). - On relève la valeur de la conductivité  du mélange au cours du temps. 1. Montrer que la quantité initiale de 2-chloro-2-méthylpropane introduite dans le dernier mélange est n0 = 1,8 x 10-3 mol. 2. a) Compléter littéralement le tableau d’avancement donné en annexe n°1. b) Quelle relation lie les concentrations molaires [H3O+(aq)] et [Cl–(aq)]

: la quantité de matière de l’espèce ne fait que diminuer dans le bécher, puis devient nulle. Il s’agit de l’ion oxonium H3O+, qui est consommé tout au long du titrage par l’ion hydroxyde, puis qui devient réactif limitant après l’équivalence (quantité de matière nulle). Courbe (b) : la quantité de matière de l’espèce est tout d’abord nulle dans le bécher, puis elle ne fait ensuite qu’augmenter. Il s’agit de l’ion hydroxyde HO–, qui est d’abord réactif limitant avant l‘équivalence (quantité de matière

aqueuse. Préparer et diluer une solution. Savoir lire l’étiquette d’un produit chimique. Calculer le volume d’une solution mère. 2) Principe : Diluer une solution aqueuse en ajoutant de l’eau à un volume donné de cette solution initiale. La quantité de matière de soluté reste constante, mais la concentration molaire de la solution obtenue diminue. 3) Matériel utilisé : Pour effectuer une dilution, on utilise le matériel suivant : une pipette (jaugée ou graduée), une poire à pipeter, une fiole jaugée