Quantité de matière

M(Cl)=35,5 g.mol-1 a) Quelle type de liaison est cassée lors de cette dissolution ? b) Calculer la concentration C en soluté apporté. c) Etablir littéralement le tableau d’avancement pour cette réaction (donné en annexe). d) En déduire les quantités de matière à l’état final. e) En déduire les concentrations effectives en ions chlorure et en ions aluminium(III). 2 -Dosage de l’aluminium a) Tracer la courbe de l’absorbance de la solution en fonction de sa concentration molaire en ion aluminium b)

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition :

matériel utilisé. 3) Définir le facteur de dilution et le calculer. 4) On prélève v' = 50 mL de la solution préparée. Calculer la quantité de matière de colorant prélevé. Correction de l’exercice n°12 1) Au cours d’une dilution, la quantité de matière initiale de bleu patenté se conserve. En notant n0 cette quantité de matière initiale et nf la quantité de matière après dilution on a : n0 = nf soit C0.V0 = C.V On a donc : V0 = C.V / C0 Application numérique : V0 = 0,10 . 0,100 / 5,0 = 2,0

Indiquer les quantités de chaque espèce dans le système à l’état final. Equation de la réaction  Etat du système Avancement Quantité de matière en mole Initial 0 Intermédiaire x Final xmax 3- On réalise la transformation chimique à partir de 25 g de KClO3 et de 40 g de carbone solides. a- Calculer les quantités de matière initiales des réactifs. b- Remplir le tableau d’avancement de la réaction. Equation de la réaction  Etat du système Avancement Quantité de matière en mole Initial

mesurées à l’aide d’une balance. Il a fallu définir un nombre de ces entités très grand afin d’obtenir des masses de l’ordre de quelques grammes. Ce nombre est la mole (symbole : mol) et c’est l’unité de la quantité de matière : n (exemple n=4,2mol). Définition : la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00g de carbone 12. Ce nombre est arrondi à 6,02(1023. On définit alors la constante d’Avogadro : NA=6,02(1023mol-1

Rappels : Avancement d’une réaction  QUANTITE DE MATIERE La quantité de matière (n) d’une espèce peut être calculée : - si on connaît la masse m de l’espèce (quel que soit l’état) : (avec M masse molaire de l’espèce) - si on connaît le volume V et la masse volumique  ( solides et liquides) : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et le volume molaire : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et la pression et la température : - si on connaît la concentration

aqueuses . Il existe 2 types de concentrations pour exprimer la quantité de soluté dissoute en solution . I . Concentration molaire C . 1. Définition : La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou CA. Elle s’exprime en mol.L-1 Si l’on note nA la quantité de matière de l’espèce chimique A et V, le volume de solution, la concentration

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

Calculs préliminaires : On souhaite préparer une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1 Relation littérale : 1. Quel volume de solution pouvez-vous préparer vu le matériel dont vous disposez ? 2. Quelle quantité de matière de saccharose devez-vous utiliser pour préparer cette solution ? 3. Quelle masse de saccharose devez-vous peser pour préparer cette solution ? Données : formule brute du saccharose : C12H22O11 M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ;

volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole, ce sera la nouvelle unité de quantité de matière. 2) Définition : La mole est donc la réunion d'un nombre déterminé