Réactif limitant

I2(aq) + 2e– 2. Suivi de la réaction 2.1. n1 = n(I–)i = C1×V1 = 0,10×20,0.10-3 = 2,0 mmol n2 = n(H2O2)i = C2×V2 = 0,10×2,0.10-3 = 0,20 mmol D'après l’équation de la réaction, les réactifs sont en proportions stœchiométriques si 2 )( iI n − = iOH n )22( , or ici iOH n )22( = 10 )( iI n − , les réactifs ne sont pas dans les conditions stœchiométriques 2.2. Équation H2O2(aq) + 2 I– (aq) + 2 H3O + (aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) État initial

l’expression des quantités de matière (en moles) des réactifs et des produits au cours de la transformation. ̈ Identifier ̈ Dresser le réactif limitant. un tableau descriptif de l’évolution d’un système et faire un bilan de matière. ̈ Décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. ̈ Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. A Système chimique

d'acide oxalique C2H4O2. 2.4. Avancement maximal: Attention, il faut tenir compte des coefficients stœchiométriques. Si MnO4– est le réactif limitant, il est totalement consommé. Alors n01 – 2xmax = 0. soit xmax = [pic]= [pic]= 2,00(10–5 mol Si C2H4O2 est le réactif limitant alors n02 – 5 xmax = 0. soit xmax = [pic]= [pic] = 2,00(10–4 mol Le réactif limitant est celui qui conduit à la valeur la plus faible de xmax. Il s'agit de l'ion permanganate et xmax = 2,00(10–5 mol. 2.5. Les ions MnO4–

10-5− x intermédiaire état final xf = 1.10-5 0 = I2 n I2 0 x 1.10 -5 + 2 H2 O n H2 O bcp bcp bcp Page 1 sur 2 b) Quel est le réactif limitant ? En supposant la réaction totale : - Si H2O2 est le réactif limitant : 1.10-5− xf = 0 → xf = 1.10-5 mol. - Si I- est le réactif limitant : 5.10-5− 2xf = 0 → xf = 2,5.10-5 mol. - Le réactif limitant est donc H2O2 et xf = 1,0.10-5 mol. c) Quelle est la concentration de diiode en fin de réaction. La réaction est-elle terminée à la date t = 10

constituant initialement le système (réactifs) réagissent et de nouvelles espèces sont formées (produits). Il y donc transformation chimique au cours de laquelle le système évolue d'un état initial vers un état final. Réaction chimique : c'est un modèle d'une transformation chimique. Elle est symbolisée par une équation chimique ou équation bilan de type : aA + bB → cC + dD où a, b, c et d sont les nombres stœchiométriques qui indiquent dans quelles proportions les réactifs sont consommés et les produits

H2O(l) Comment distinguer une transformation rapide d’une transformation lente ? Une transformation instantanée : Une transformation est dite instantanée lorsque l’évolution du système est si rapide, que celle-ci semble achevée dès que les réactifs entrent en contact. Exemple : les réactions de précipitations ou les réactions acido-basiques. Une transformation lente : Une transformation est dite lente lorsque son évolution dure de quelques secondes à plusieurs minutes, voire plusieurs

La synthèse d’une espèce chimique est la fabrication de cette espèce par transformation chimique des réactifs. La synthèse est dite organique si elle mène à une molécule organique. Chaque synthèse comporte toujours quatre grandes étapes :  La Transformation chimique proprement dite des réactifs en produits ;  L’Isolement du produit souhaité du mélange final dans lequel il se trouve ;  La Purification du produit obtenu ;  L’Analyse (qualité) du produit. 4 étapes : T.I.P.A La technique

d’autant plus rapidement que la concentration en ions thiosulfate S2O32– (aq) ou en ions hydrogène H+ (aq) est élevée. Si ce résultat est général, on peut conclure : l’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont élevées. B Influence de la température Matériel et produits – Des De béchers béch identiques id ti de 100 mL ; – des éprouvettes graduées de 15 et 25 mL ; – un chronomètre ; – un bain-marie à 50 °C ; – un thermomètre ; – une solution d’acide

nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du(ou des) solide(s) présent(s).

transformation du système se manifeste au travers de la comparaison des états initial et final, du système. Dans le cadre du cours de Seconde, on ne s’intéresse qu’à des transformations cessant lorsqu’un des réactifs du système a disparu ; le réactif correspondant est alors qualifié de limitant. Glossaire : Système Mélange d'espèces chimiques susceptibles de réagir entre elles. Un système est défini par la nature et la quantité de matière des différentes espèces, leur «état» physico-chimique