Réactif limitant

2 HgO(s) 0 2x 4- Réactif limitant et avancement maximal :   Si Hg limitant alors : 6,082  10-1 – 2 x = 0 soit x = 3,041  10-1 mol ( = 6, 082 101 ) 2 Si O2 limitant alors : 5,6  10-3 – x = 0 soit x = 5,6  10-3 mol On sait que xmax = « le plus petit des x » donc : xmax = 5,6  10-3 mol et le réactif limitant est donc le dioxygène O2. 5- Quantités de matière dans l’état final :  quantité de matière de O2 : n(O2 ) = 0 mol ( réactif limitant )  quantité de matière

faut évaluer le nombre de mol du produit recueilli, soit 4,05 x 10-4 mol de BiPO4. (0,123g/303,952g/mol) 2. Étant donné qu’on a fait réagir au complet le composé initial comprenant l’analyte (C7H5BiO4), on considère directement que c’est le réactif limitant. Tous les protocoles de gravimétrie sont conçus en ce sens. On évalue les proportions stœchiométriques entre le produit recueilli et le composé initial pour pouvoir transformer les moles du produit recueilli en composé initial comprenant l’analyte

Cl(aq)  AgCl(s) 6. Quantités initiales des réactifs : Bécher A : n1(Cl) = C1  V1 = 1,0102 5,0103 = 5,0105 mol n (Ag+) = C  V = 1,0102 4,0103 = 4,0105 mol n (Ag+) < n1(Cl) donc Ag+ est le réactif limitant et Cl est le réactif en excès. Bécher B : n1(Cl) = C1  V1 = 1,0102 5,0103 = 5,0105 mol n’(Ag+) = C  V’ = 1,0102 6,0103 = 6,0105 mol n’(Ag+) > n1(Cl) donc Ag+ est le réactif en excès et Cl est le réactif limitant. Bécher A Bécher B 7. Dans le bécher

CHAPITRE 11 CONTRÔLE DE L’ÉVOLUTION DES SYSTÈMES CHIMIQUES 1 Changement de réactif pour la formation d’un ester 1. Pourquoi changer de réactif ? Les réactions d’estérification et hydrolyse sont lentes, inverses l’une de l’autre et donc limitées. Pour rendre impossible la réaction inverse et avoir une transformation totale, on change le réactif. 2. Formation d’un ester à partir d’un anhydride d’acide O R C + R C OH O R R C O C O anhydride d’acide alcool ester acide carboxylique O R R

est totale c’est à dire que tout l’acide sulfamique est consommé. II. La réaction de dosage On souhaite doser (ou titrer) les ions oxonium de la solution SA par une solution d’hydroxyde de sodium Questions : 1)Quel est le réactif titré ? Quel est le réactif titrant ? 2)Ecrire les couples acide/base mis en jeu et établir l’équation de la réaction de dosage ? III. Le dosage Pour repérer l’équivalence, nous allons mesurer la conductivité de la solution tout le long du dosage à l’aide

séquence des évènements moléculaires, appelée mécanisme réactionnel, selon laquelle les réactions se déroulent. Certaines variables peuvent accélérer ou ralentir les réactions : La concentration des réactifs; la vitesse augmente généralement en fonction de la concentration des réactifs. La température; la vitesse d’une réaction augmente habituellement avec l’élévation de la température. La surface de contact; la vitesse d’une réaction augmente avec l’étendue de la surface de contact (particules

thème : Synthétiser des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux en classe de terminale S Notions et contenus Sélectivité en chimie organique Composé polyfonctionnel : réactif chimiosélectif, protection de fonctions. Compétences exigibles Extraire et exploiter des informations : sur l'utilisation de réactifs chimiosélectifs, sur la protection d’une fonction dans le cas de la synthèse peptidique, pour mettre en évidence le caractère sélectif ou non d’une réaction. Pratiquer une

à titrer. La solution titrante est ajoutée progressivement à la solution à titrer à l’aide d’une burette graduée. Au début du titrage le réactif titrant est le réactif limitant. Le changement de réactif limitant définit l’équivalence du titrage. Le volume de solution titrante versé à l’équivalence est appelé volume équivalent. A l’équivalence, les deux réactifs ont été introduits dans les Type de titrage proportions stœchiométriques de la solution de titrage. Cette réaction étant totale: leurs quantités

3. Définir rigoureusement l’équivalence d’un dosage. 4. Comment qualifie-t-on une réaction pour laquelle l’avancement final est différent de l’avancement maximal ? 5. Comment qualifie-t-on les proportions en réactifs d’un mélange réactionnel s’il est tel qu’il ne reste plus aucun réactif à la fin de la réaction ? 6. Donner la loi de Beer-Lambert. Exercice 2 : Concentration en soluté apporté On désire fabriquer 50,0 mL d’une solution aqueuse contenant 320 mg de chlorure de fer III de formule

fr/phy_chi/Menu/Activites_pedagogiques/cap_exp/animations/dissolution.html 2.2. Le réactif titré est l’acide ascorbique HA (acide), le réactif titrant est HO– (base présente dans la solution d’hydroxyde de sodium). L’équation de la réaction acido-basique support de titrage est : HA(aq) + HO– (aq) A– (aq) + H2O(l) 2.3. L’équivalence d’un titrage est définie par le changement de réactif limitant. À l’équivalence, le réactif titré HA et le réactif titrant HO– ont été introduits dans les proportions stoechiométriques