Réactif limitant

séparer la phase organique contenant le composé à extraire de la phase aqueuse. chromatographie sur couche mince= loi de beer Lambert= A= K x C concentration massique= en g/L masse molaire= (en g/mol) ou ou un réactif limitant=  le réactif limitant  est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. 

Couple oxydant / réducteur      Il se trouve que dans des conditions expérimentales différentes, une entité chimique peut être réactif ou produit (avant ou après la réaction, présent en début de réaction ou en fin de réaction) Exemple : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu            ici Cu, réducteur, est un produit ; Cu + 2 Ag+  Cu2+ + 2 Ag       là Cu, toujours réducteur, est un réactif. Pour rassembler ces deux possibilités, on invente la notion de couple oxydant/réducteur où deux entités chimiques se transforment

dernière ligne) 2. Le réactif limitant est le sodium. Calculer l'avancement maximal. 3. Compléter la dernière ligne en calculant toutes les quantités de matière. 4. a) Calculer la masse molaire de l'oxyde de sodium. b) Donner la relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire. Préciser les unités. c) Calculer la masse d'oxyde de sodium formé à l'état final. 5. Avec d'autres conditions initiales, l'avancement maximal est x max = 0,030 mol. Les deux réactifs sont consommés entièrement

l’équation bilan de la réaction de synthèse de l’hélianthine sachant qu’il se forme aussi de l’eau. C6H7NO3S + C8H11N + NaNO2 → C14H14N3NaO3S + 2H2O 2) Déterminer le réactif limitant. M(acide sulfanique) = 6 x 12 + 7 + 14 + 3 x 16 + 32 = 173g.mol-1 n (acide sulfanique) = = = 0,058 mol Le réactif limitant est l’acide sulfanique : c’est le réactif qui disparaît en 1er. 3) En déduire la quantité de matière maximale d’hélianthine notée nmax que l’on peut obtenir ainsi que la masse maximale correspondante. Théoriquement

quel est le réactif limitant ? Justifier. 2.2. Quelle masse maximale d’acide non-3-énoïque peut-on théoriquement obtenir ? 2.3. En déduire le rendement de la première étape, à partir de la masse m A effectivement obtenue. 3. Caractérisation de l’acide non-3-énoïque 3.1. Comparer le spectre IR du produit obtenu à ceux des réactifs de départ. Conclure. 3.2. Indiquer une autre méthode de caractérisation possible. 4. Rendement de la deuxième étape 4.1. Quel est ici le réactif limitant ? Justifier. 4

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial

Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol

3°) 4°) 5°) Calculer la quantité de matière initiale d'ions dichromate. (1) Montrer que la quantité de matière initiale d'éthanol est d'environ 1,8.10-2 mol. (1,5) Compléter le tableau d'avancement. (1) Calculer xmax et en déduire le réactif limitant. (2) Quelle sera la couleur de la solution une fois la réaction terminée ? (1,5) Données : masse volumique de l'éthanol  = 0,78 kg.L-1. masse molaire de l'éthanol M = 46 g.mol-1. réaction (mol) 3 C2H6O (aq) + 2 Cr2O72-

5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial : et Réactif limitant : on cherche la plus petite valeur de qui permet d’annuler une des quantités de matière de l’état final. La plus petite valeur détermine le réactif limitant. Soit = 0 donc Réactif limitant ! Soit = 0 donc En connaissant l’avancement final de la réaction, on calcule les quantités de matière dans l’état final : = 0,0 mol

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une