Réactif

permet de prévoir sa possibilité « spontanéité », tant dit que l’étude cinétique permet de déterminer avec quelle vitesse, cette réaction, évolue. 1- Vitesse globale Soit la réaction : ∑α R i i i éq → ← K ∑β P j j j Ri : réactif (i) ; Pj : produit (j) ; α i et β j : coefficients stœchiométriques. L’avancement élémentaire de cette réaction est définit par : dnPj dnRi . =+ dξ (t ) = − αi βj L’avancement fini : ni (t ) = ni (0) − α iξ et n j (t ) = n j (0)

pour arriver à l’équivalence, de concentration CB connue, avec nB=CBVB. L’espèce A dont on détermine n puis C est le réactif titré et l’espèce B introduit en quantité connue est le réactif titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant n (réactif limitant) = (C(solution titrante)xVE). Si l’équation de réaction est aA+bB -> … alors nA=anB/b Concentration molaire

SO42-(aq) BaSO4(s) 2- n(Ba2+) = 4,0 * 10-4 mol ; n(SO42-) = 2,0*10-4 mol xmax = 2,0*10-4 mol SO42- est le réactif limitant. nf(Ba2+) = 2,0*10-4 mol ; nf(BaSO4) = 2,0*10-4 mol. 3- m(BaSO4) = 4,7*10-2 g ; [Ba2+] = 5,0*10-3 mol.L-1 4- V’ = 40,0 mL 5- m(BaSO4) = 9,4*10-2 g. Exercice 2 1- L’équation 2Mg(s) + O2(g) 2MgO ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 2,06*10-3 mol ; c’est le réactif limitant. On a n(O2) = 0,5*ni(Mg) = 1,03*10-3 mol. D’où V(O2) = n(O2)*Vm = 2,5*10-2 L. 2- On aura nf(MgO)

n= n = c x V L Le réactif limitant est le réactif qui est totalement consommé (il s’épuise le premier, il entraîne l’arrêt de la réaction). Pour déterminer l’avancement maximal « xmax », on calcule l’avancement qui annule les quantités de chacun des deux réactifs. La plus petite valeur est xmax. Si : S2O82- est le réactif limitant xmax ni (ni (S2O82-)- xmax) = 0 Ou si I- est le réactif limitant xmax ni (SO42-) + 2xmax = 0 2.

| | | | | |En cours |17-x |50-2x |2x |X | |Etat |0 |16 |34 |17 | |final | | | | | Recherche du réactif limitant ( Les réactions d’oxydo reduction peuvent être lentes ou rapides. Les plus rapides sont utilisées pour les dosages. II) Facteur cinétique : Pourquoi la cuisson est plus rapide dans un cocotte ? Le fait d’être sous pression permet

est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous. |t (s) |0 |126 |434 |682 |930 |1078 |1420 | |[I2] (x 10-3 mol/L)

justification est fausse car le maximum d’absorbance pour les acides aromatiques c’est 280nm. (Dosage par réactif de Bradford) Il faut juste bien préciser que l’absorbance est proportionnelle à la quantité de protéines dans l’échantillon c’est à dire à sa concentration dans l’échantillon. Ce n’est pas que l’absorbance ne doit jamais être supérieure à 1.0 mais pour que le dosage par le réactif de Bradford soit efficace il faut que nous utilisions des concentrations très faibles et c’est seulement

Fiche méthode : Suivi d’une transformation ÉTUDE DES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES : METHODE GENERALE Considérons, de façon générale, une transformation chimique dont l’équation de la réaction est : a A+b B → cC + d D A et B sont les deux réactifs. C et D sont les deux produits de la réaction. a, b, c et d sont les nombres (ou coefficients) stœchiométriques. L’état initial (EI) : Quantité initiale de i A : nA i Quantité initiale de B : nB Quantité initiale de C : 0 mol Quantité initiale

produit formé lors de la réaction. Pour réaliser la gamme étalon, tous les tubes doivent avoir le même volume final. Les volumes de réactif doivent rester constants et les concentrations (ou quantités) de produits à doser doivent varier du moins concentré au plus concentré dans chaque tube. Un blanc doit également être réalisé pour annuler l’absorbance due aux réactifs eux même. Ce tube ne contient donc pas de produit à doser. A partir des valeurs d’absorbance obtenues pour chaque tube de la gamme

Définitions  Une transformation chimique est dit totale lorsque a’ la fin de la réaction le réactif limitant avait totalement disparu.  Une transformation chimique est dit limitée lorsque le réactif limitant n’a pas disparu totalement a’ la fin de la réaction.  On dit qu’un système chimique et dans un état d’équilibre chimique a’ température et pression constante lorsque les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, cet état correspond a l’état final de la réaction. B-