Réactif

Purification du lysozyme de blanc d'œuf Compte rendu du TP n°1 BL01 Séance du : OÂ/0^ //Q Binôme : Note : Observations : <& Récapitulez les objectifs de ce TP : ai I) Quel est le principe de la méthode de purification utilisée ? Dans quelles fractions doit-on s'attendre à récupérer le lysozyme ? Justifier votre réponse. s 1/6 Compte rendu du TP n°l BL01 Purification du lysozyme de blanc d'ceuf II) Dans les autres fractions (nommez les) que doit-on s'attendre à récupérer ? fia n -

TP N°4 Dosage acide-base suivi par conductimétrie Introduction : On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques. Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel). Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution

 TITRAGE D'UN DEBOUCHEUR D'EVIER PAR CONDUCTIMETRIE 1. Objectifs Peut-on vraiment se fier aux indications de la composition massique du composé contenu dans un déboucheur d'évier ? 2. Matériel Une solution 50 fois diluée de Destop, voir fiche de préparation. Une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA égale à 0,25 mol/L, voir fiche de préparation. Une interface Primo (Jeulin), Un adaptateur conductimètre, Un bêcher de 250 mL, une fiole jaugée de 50 mL, Une burette de Mohr de 25

L’alcootest, comment ça fonctionne ? Nous avons tous déjà entrevu les effets que l’alcool peut avoir chez une personne qui a trop bu. Des réflexes plus lents ainsi que des difficultés à parler et à garder son équilibre en sont quelques exemples. Certains scientifiques ont remarqué qu’il existe des liens étroits entre la concentration d’alcool dans le sang et les effets observés chez différents individus. Par exemple, la majorité des gens perdent 25 % de leur sensibilité visuelle lorsque leur

I. Introduction. Le but de l’expérience est d’étudier et de déterminer la cinétique de l’enzyme phosphatase alcaline en fonction de la concentration en substrat et de déterminer son pH optimum (pH pour lequel l’enzyme à la vitesse de catalyse la plus rapide). II. Principe. Afin de suivre la réaction enzymatique, réalisation de dosages spectrophotométriques des produits apparus dans le milieu, quand l’enzyme est en présence de son substrat. Pour le dosage, nous allons utiliser comme substrat

 Quel est l’élément physique nécessaire pour décomposer l’eau pure en hydrogène et en oxygène ? Quelle est le nom donné à cette tension? Quelle est la valeur théorique de cette tension ? Compléter les phrases suivantes : Le processus d’électrolyse peut s’effectuer avec des tensions électriques qui peuvent facilement être obtenues à l’aide de panneaux solaires photovoltaïques, ou d’éoliennes (deux dispositifs non polluants permettant de produire de l’hydrogène

Chapitre 2: Cinétique enzymatique. 1. Mesure des vitesses. 1.1 Méthodes (ou systèmes) discontinues. Calcul de la vitesse de transformation d'un substrat sous l'action d'une enzyme. 1. Plusieurs mesures, la première le plus tôt possible de S et de P et on regarde ensuite graphiquement la variation des concentrations. La concentration varie linéairement. Il faut être sûr d'avoir des vitesses initiales. 2. Injection dans une colonne de chromatographie les prélèvements, le chromatogramme donne l'absorbance

 AT 5 : Dosage et détection des gliadines dans un aliment pour bébé I- Dosage immuno-enzymatique des gliadines 1.3- Compte-rendu 1.3.1 a) Schéma de la méthde mise en œuvre sans ce dosage : b) La SAB a pour rôle « d'anticorps » car elle permet de faire réagir les gliadines avec elles pour permettre de les dénombrer quantitativement. c) Une phase hétérogène est une phases composé de plusieurs phases qui ne se solubilise pas. Microplaque sensibilisé

dès que les réactifs entrent en contact.  Une réaction est lente lorsqu’elle dure de quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes.  La cinétique chimique est l’étude du déroulement temporel des réactions chimiques. II – Facteurs cinétiques  L’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont élevées.  Le facteur cinétique essentiel correspondant à un réactif solide est l’étendue de sa surface de contact avec les autres réactifs : la réaction

Chap I Transformations lentes et rapides ? 1/ Mise en évidence expérimentale : Conclusion : Il existe des transformations : rapides ou instantanées : la transformations semble achevée dès que les réactifs entre en contact. lentes : lorsque son déroulement dure de quelques secondes à quelques minutes. infiniment lentes : lorsque le système ne semble pas évoluer même après plusieurs jours. Le système est dit cinétiquement inerte. 2/ Comment suivre l‘évolution d’une transformation chimique