Réactif

Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + e– (×5) MnO4-(aq)/Mn2+(aq) : réduction MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– = Mn2+(aq) + 4H2O(l) (×1) MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) = 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l) 1.3. À l’équivalence, il y a changement de réactif limitant. Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Au cours du titrage les ions permanganate (violets) sont transformés en ions manganèse II (incolores). À l’équivalence, tous les ions MnO4– sont consommés, la coloration violette

chimique est l’étude du déroulement temporel des réactions chimiques. → la transformation d’un système chimique est dite : ¤ instantanée ou rapide si l’évolution du système est si rapide que la réaction semble achevée à l’instant même où les réactifs entres en contact (inférieur à 1 s) ; ¤ lente lorsque l’évolution du système dure de quelques secondes à plusieurs minutes voire plusieurs dizaines de minutes ; ¤ infiniment lente quand l’évolution du système est possible mais ne peut être

du système avancement état initial 0 état x intermédiaire état final xeq équivalence AH n(AH) na0 na0 x na0 xeq=0 + OH–aq n(OH–) nbE nbE nbE x A–aq n(A–) x xeq = + H2O n(H2O) x xeq xeq=0 A l’équivalence, les quantités de matière de réactif titrant et à titrer sont nulles : na0 xeq = 0 et nbE xeq=0 soit na0 = nnE 4- ca Va = cb VBE soit ca = cb VBE AN : ca = 1,0 10-2 . Va = 1,4 10-2 mol.L-1 ta = ca M(AH) = 1,4 10-2 . 138,0 = 1,9 g.L-1 5équation de la réaction état du système avancement

d'une réaction chimique Problème à résoudre Enoncé Un chimiste réalise la réaction d'équation aA + bB → cC + dD n dans un réacteur. Pour cela, il y introduit α moles de réactif A et β moles de réactif B. Construire le tableau d'avancement de la réaction et déterminer les quantités de produits C et D obtenues, ainsi que celle de réactif éventuellement en excès. Commentaire 1) L'équation considérée ici met en jeu quatre espèces. Le raisonnement pour un nombre différent serait le même, à ceci près que

Microsoft PowerPoint - CIA 4 adsorption mécanismes trans 20164 – Catalyse hétérogène: adsorption, cinétique, mécanismes(diffusion) adsorption physique des réactifs sur Ni adsorption chimique (activation) addition (hydrogénation) désorption (+ diffusion) 1 - Etapes réactionnelles de la catalyse hétérogène hydrogénation sur nickelMacrocinétique vs microcinétique vitesse effective et ordre réactionnels déterminés par l’étape limitante diffusion étape physique :

peut aussi dire que la transformation chimique consomme deux fois plus d'ion iodure qu'elle ne produit diiode. Ou alors que la transformation produit deux fois plus d'ion sulfate de de diiode. Pour chaque couple que vous pouvez former (réactif-réactif, réactif-produit, produit-produit), vous devez être capable de lire au proportion ce qui se passe lorsque la transformation chimique s'opère. 4)Les proportions stœchiométriques Les proportions stœchiométriques sont celle de l'équation bilan

mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl . 1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Cl restants dans l'état final si l'on considère que l'ion Pb est le réactif limitant. Que peut-on dire du résultat obtenu? 4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit

(pour un réactif) ou apparue (pour un produit), divisé par le nombre stœchiométrique correspondant. L’avancement s’exprime en mole.  TABLEAU D’AVANCEMENT Exemple : I2 + 2 S2032-  2 I- + S4062- avanct Etat initial x = 0 n0 n0 0 0 Etat intermédiaire x Etat final (maximal) x = xmax Pour une transformation totale, si les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, ils disparaissent. Si ce n’est pas le cas le réactif en défaut est le réactif limitant

espèce pour vérifier) 7. Savoir déterminer la relation stœchiométrique qui existe entre les nombres de moles des différentes substances d’une réaction. 8. Savoir déterminer la masse d’un produit à partir de la masse d’un réactif et vice et versa. 9. Savoir déterminer le réactif limitant et en excès dans une réaction. 10. Savoir calculer le rendement et le pourcentage de rendement d’une réaction. 11. Savoir la loi des gaz parfaits et savoir l’utiliser. 12. Savoir utiliser la relation PiVi Pf

Stœchiométrie d'une réaction chimique 1. Savoir : a) Définition - une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits . - une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés) - un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique - un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique - pondérer :