Réaction acido-basique

Niveau : Tle D OG 6 : ANALYSER LES PHENOMENES QUI ONT LIEU AU COURS DE REACTIONS ACIDE-BASE. TITRE : ACIDE FORT – BASE FORTE Durée : 4 H Objectifs spécifiques : OS 3 : Définir les notions d’acide fort et de base forte à partir des solutions aqueuses de chlorure d’hydrogène et d’hydroxyde de sodium. OS 7 : Interpréter la courbe de variation du pH au cours d’une réaction acide-base. Moyens : Vocabulaire spécifique : Documentation : Livres de Chimie AREX Terminale

L’acide monochloroacétique a pour formule semi-développée ClCH2-CO2H. Dans les questions 1 et 2, on utilisera la notation simplifiée AH pour cet acide et A– pour sa base conjuguée. Les questions 1,2 et 3 sont indépendantes. 1. Étude de la réaction entre l’acide monochloroacétique et l’eau à la température de 25°C Dans la partie 1, on s’intéresse à une solution aqueuse d’acide monochloroacétique. Un conductimètre permet de mesurer la conductivité ( de la solution d’acide monochloroacétique

Tp: Les réactions acido-basiques Objectifs: - Réaliser des réactions acido-basiques et mettre en évidence leur particularité. - Définir les notions d'acide et de base au sens de Brösnsted. - Définir le couple acide/base et sa demi-équation. I REACTIONS ACIDO-BASIOUES : L'acide benzoïque et le benzoate de sodium sont des additifs alimentaires jouant le rôle de conservateurs. Données physico-chimiques concernant l'acide benzoïque et le benzoate de sodium: |Nom

deux propriétés du jus de pomelo : des propriétés acido-basiques essentiellement dues à l’acide citrique et des propriétés « anti-oxydantes » dues à l'acide ascorbique. Données :  masse molaire moléculaire de l’acide citrique : M(C6H8O7) = 192,0 g·mol–1 ;  masse molaire moléculaire de l’acide ascorbique : M(C6H8O6) = 176,0 g·mol–1 ;  indicateurs colorés acide-base : Nom Couleur de la forme acide Zone de virage Couleur de la forme basique Bleu de bromothymol Jaune 6,0 – 7,6 Bleu Hélianthine

D’OHM EVALUATION LEÇON 2 : RESISTANCE D’UN FIL HOMOGENE DE SECTIONCONSTANTE LEÇON 3 : ASSOCIATION DE RÉSISTORS DOMAINE : CHIMIE CHAPITRE : ACIDES ET BASES LEÇON 1 : SOLUTIONS ACIDES ET SOLUTIONS BASIQUES LEÇON 2 : RÉACTION ACIDO-BASIQUE SEQUENCE 1 : REACTION ACIDO BASIQUE SEQUENCE 2 : DOSAGE ACIDO BASIQUE CANEVAS D’UNE UNITE D’APPRENTISSAGE 4h00 2h00 2h00 1h00 1h00 P43 P43 P48 P49 P51 P54 7h00 3h00 1h00 1h00 1h00 2h00 P25 P25 P26 P27 P28 P32 07h00 3h 00 P4 P4 4h00 3h00 1h00 2h00 2h00 P10 P11

cheveu afin d'y incorporer des colorants ou des pigments il est nécessaire d'utiliser des solutions basiques. A cet effet, des solutions ammoniacales sont utilisées en teinture des cheveux Titrage d'un produit commercial : La teneur maximale autorisée en espèces ammoniacales dans les produits utilisés en solutions aqueuses pour la coiffure est de 11 % de "NH3" en masse, toutes espèces acido-basiques confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule

: Un indicateur coloré est une substance qui change de couleur suivant le milieu où il se trouve. Remarque : Il existe d’autres indicateurs colorés tels que l’hélianthine, le tournesol, la phénophtaléine. I.2 Solutions acides, solutions basiques, solution neutre : a) Expérience : Ajoutons quelques gouttes de BBT dans des solutions de certains produits. BBT BBT BBT BBT BBT BBT

obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na) = 23 g.mol-1, M (O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol-1 ; M (C) = 35,5 g.mol-1 1. Qu’appelle-t-on neutralisation totale dans un dosage acido-basique 2. Soit (S1) la solution obtenue en dissolvant 4 g d’hydroxyde

lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère

Objectifs de l’enseignement L’étudiant doit être capable de : acquérir des connaissances approfondies en chimie générale et analytique comprendre les réactions chimiques maîtriser les techniques de chimie analytique Connaissances préalables recommandées Sciences naturelles Contenu de la matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron