Réaction acido-basique

Méthodes en Sciences-Physiques. Programme de Terminale S. Les titrages acido-basiques. Résumé Ce livret a pour but de recenser les principales questions posées dans un exercice du Baccalauréat où intervient un titrage acido-basique. Il a également pour but de préparer le lycéen à l’épreuve expérimentale pour laquelle le titrage acido-basique est toujours un grand classique chaque année. Philippe Jeanneret 3 mai 2007 Version du 3 mai 2007 Document réalisé avec LATEX. Courbes réalisées avec TEXgraph

1 Thème Constitution et transformation de la matière Chapitre n° 3 Réaction chimique par échange de proton (Solution acido-basiques) Objectifs du chapitre : • Identifier, à partir d’observations ou de données expérimentales, un transfert d’ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base. • Représenter le schéma de Lewis et la formule semi- développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium

a. Définition de Brönsted Un acide est une espèce capable de céder des protons (c’est un donneur de H + ). Une base est une espèce capable de fixer des protons (c’est un accepteur de H + ). On définit donc un couple acide/base par la réaction : acide base conjuguée + H + ou encore : acide = base + H + Acides et bases de Bronsted NS v3 ; page 2/12 Exemples : HF / F  HF = F  + H + HNO3 / NO3  HNO3 = NO3  + H + NH4 + / NH3

couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase : HA2base : A3- 3) Tracer sur une échelle de pH le domaine de prédominance des espèces acido-basiques associées à l’acide citrique, en utilisant la notation des questions ci-dessus. H3A H2AHA2A3pH 3,1 4,8 6,4 4) Après l’ajout d’ammoniaque concentrée dans le jus de citron , le pH mesuré est : pH1 = 9 1/4 5) A ce pH1, sous quelle forme acido-basique se trouve

Ex0C3 EXERCICES SUR LES RÉACTIONS TOTALES OU LIMITÉES 1. Solution d’acide ascorbique On prépare 500 mL d’une solution aqueuse en dissolvant dans l’eau pure 0,44 g d’acide ascorbique C6H8O6 ( vitamine C ) en poudre. Le pH de cette solution vaut 3,2 . Le couple qui intervient est C6H8O6 / C6H7O6- ( ion ascorbate). MC = 12 g/mol MH = 1,0 g/mol MO = 16 g/mol a. Calculer la concentration molaire en soluté apporté (ou introduit) dans cette solution aqueuse

est un acide au sens de Brönsted. Ecrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier. Quel est le couple acido-basique associé à cette demi-équation ? 2. L’ion hydrogénocarbonate est une base au sens de Brönsted. Ecrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier, sachant que le couple acido-basique associé à cette demi-équation est le couple CO2, H2O / HCO3-. 3. Ecrire les équations des deux réactions qui se produisent lors de la dissolution d’un comprimé de vitamine

TP-COURS : MÉTHODES DE TITRAGE ACIDO-BASIQUE Objectifs du TP Ce TP-cours va nous permettre de revoir les principales méthodes de titrage d’un couple acido-basique : la colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie

DE L’HYPERVENTILATION À LA SYNCOPE ! Thème / Sous-thème (pour l’enseignement spécifique) : Comprendre / Structure et transformation de la matière / Réaction chimique par échange de proton Type de ressources : papier Notions et contenus : Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique Compétences exigibles : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Extraire et exploiter des informations pour

solutions sont acides comme le jus de citron et d’autres sont basiques comme celles utilisées pour déboucher les éviers. Pour caractériser la nature d’une solution, on mesure son pH. Mais quelle relation existe-t-il entre le pH d’une solution et la quantité d’acide dissous qu’elle contient ? Les acides réagissent-ils tous de la même manière avec l’eau ? Comment peut-on utiliser le pH pour déterminer l’avancement maximal d’une réaction ? 1. Qu’est-ce qu’un acide ? Une base ? Un acide est une

c’est déterminer sa concentration en effectuant une transformation chimique. 2) Principe : on prélève un volume V donné d’une solution à titrer que l’on fait réagir avec une autre solution dite titrante de concentration connue. La réaction mise en jeu appelée réaction de titrage doit être rapide, totale et spécifique de l’espèce à titrer. La solution titrante est ajoutée progressivement à la solution à titrer à l’aide d’une burette graduée. Au début du titrage le réactif titrant est le réactif limitant