Réaction en chaîne

substituants différents) Tatibouet Arnaud F H ✼ ✼ H 9 F 6 Un peu de stéréochimie appliquée à la nomenclature des halogénoalcanes 1 Br hexane 1 - choisir la chaîne la plus longue 6 1 Fluoro-, bromo-, éthyl-, méthyl- 2 - les substituants : 3 - numéroter les substituants sur la chaîne : 2,3,4,5 (2 sens identiques) 3-bromo-4-éthyl-5-fluoro-2-méthyl 4 - écrire le nom avec les substituants dans l ’ordre alphabétique 4-bromo-3-éthyl-2-fluoro-5-méthyl 3-bromo-4-éthyl-5-fluoro-2-méthylhexane

formés : D’un carbone α asymétrique (Cα) D’une fonction carboxyle (COOH) D’une fonction amine primaire(NH2) D’un atome d’hydrogène (H) D’une chaîne latérale ou radicalaire (R) qui varie selon les AA. Elle peut être de taille variable, polaire, hydrophobe, chargée + ou -, aliphatique, aromatique… Le seul AA achiral est la glycine, car la chaine latérale est un hydrogène donc le carbone α n’est plus asymétrique. Pour cette raison, la Glycine n’a aucune activité optique, ni de série L/D. Un

existe avant tout contact avec l’agent infectieux : sa mise en œuvre est donc immédiate Quelque soit l’agent infectieux rencontré (virus, bactérie, parasite), le mode d’action est le même : c’est la phagocytose qui est initiée et entretenue par la réaction inflammatoire. II-1) Protection mécanique La peau + muqueuses = BARRIERE CUTANO-MUQUEUSE ; ⋄ La peau : Mécanisme physique grâce à la barrière Mécanisme chimique : Formé d’un épiderme ainsi qu’un moyen de défense chimique : sébum + transpiration

différents noyaux atomiques. Par commodité, comme dans un diagramme énergétique, on s’est arrangé pour que les noyaux les plus stables se situent dans la partie la plus basse de la courbe. La courbe d’Aston est donc la représentation : -El/A = f(A) II Réactions nucléaires de fission et de fusion : 1) Exploitation de la courbe d’Aston : Cette courbe montre que des noyaux possédant des énergies de liaison par nucléon relativement faibles (A petit ou A grand) peuvent se transformer en des noyaux plus stables

leur tour briser d'autres noyaux et ainsi de suite, c'est ce qu'on appelle la réaction en chaîne. Quelle est l'utilisation de la radioactivité ? La radioactivité artificielle est celle qui demande l'intervention de l'activité humaine. Elle est utilisée dans différents domaines. L'énergie nucléaire La fission nucléaire est utilisée par les centrales nucléaires. Dans les réacteurs nucléaires, les réactions en chaîne se déroulent à vitesse lente et contrôlée pour produire de l'énergie. C'est

des textiles exposés à une source thermique ou directe- ment à une flamme, d’en retarder ou d’en éviter le développement et la propagation puis d’éviter la post-combustion . Ce comportement au feu du textile est caractérisé grâce à des essais de réaction au feu normalisés qui dépendent de l’utilisation finale du tissu. Les apprêts ignifuges Les apprêts ignifuges sont devenus de plus en plus importants et ils sont obligatoires pour certains articles. Les traitements ignifuges devraient protéger

....................................................................................................... 5 I. Les polymères obtenus par polyaddition .................................................................................... 5 1. Réaction de polyaddition ........................................................................................................ 5 2. Exemples de quelques polymères ..................................................................................

pris un nouvel essor. I.2. Structures et biosynthèse des flavonoïdes : Schéma1: squelette de base des flavonoïdes Les flavonoïdes possèdent un squelette de base à quinze atomes de carbone constitué de deux cycles en C6 (A et B) reliés par une chaîne en C3 (schéma 1). Leur biosynthèse (schéma2) se fait à partir d'un précurseur commun, la 4,2',4',6'-tétrahydroxychalcone. [15,16] Par l'action d'enzymes, cette chalcone de couleur jaune, est métabolisée en différentes classes de flavonoïdes: flavanone

.......................................................... 27 3.1) Histoire et informations du phénomène ..................................................................... 27 3.2) Mécanisme de réaction Point de vue chimique ........................................................... 29 i) La réaction chimique.............................................................................................. 29 ii) Notion de base ......................................................................

micro-organismes mais elle peut avoir des causes chimique et physique : - le brunissement enzymatique - l’oxydation des lipides 2.2.1 Effets du dioxygène de l’air et de la lumière sur certains aliments Le brunissement enzymatique est une coloration due à la réaction du dioxygène de l’air avec des enzymes présentes naturellement dans l’aliment. Le rancissement des lipides est une oxydation due à la lumière, au dioxygène de l’air, ou à l’action combinée du dioxygène de l’air avec des enzymes. 2.2.2 Rôle de la