Réaction exothermique

Module 3 Réactions chimiques : Énergie Chimie 534 A) Transfert d’énergie dans un mélange 1. Quelle sera la température d’un mélange formé de 150 mL d’eau à 90°C avec 350 mL d’eau à 10°C? (V T ) + (Vf Tf ) (150 ⋅ 90) + (350 ⋅10) Tm = c c = = 34°C Vt 500 2. Quelle était la température des 160 mL d’eau froide qu’on a ajoutés à 240 mL d’eau chaude à 80,0°C pour que la température du mélange soit de 52,5°C? (Vc Tc ) + (Vf Tf ) = VT Tm (240 ⋅ 80) + (160 ⋅ Tf ) = 400 ⋅ 52,5 Tf = 11,3°C 3. Quelle quantité

est-elle exothermique ou endothermique ? La rupture d’une liaison chimique consomme toujours de l’énergie, est toujours endothermique. Exercice 2 a) Quelles sont les liaisons rompues et quelles sont les liaisons formées lors de la combustion complète de l’octane (un des principaux constituants de l’essence) ? 7 liaisons C–C, 18 liaisons C–H et 25/2 liaisons O=O sont détruites, tandis que 16 liaisons C=O et 18 liaisons H–O sont formées. b) La combustion de l’octane est-elle une réaction endothermique

valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution implique le bris des liaisons entre les atomes. Par conséquent, la variation d’enthalpie sera négative, la réaction dégageant de l’énergie. Matériels : • Cylindre gradué de 100 ml • Eau distillée • Calorimètre (deux verres de polystyrène superposés & un couvercle) • Thermomètre • Soluté (Hydroxyde de potassium KOH) • Balance

chauffage est de produire de la chaleur et de la transférer au milieu à chauffer. Le rôle du brûleur est de produire cette chaleur. Cette production de chaleur est le résultat d’une réaction chimique (oxydation) entre deux composants : le combustible et l’oxygène de l’air qui est le comburant. On appelle cette réaction la combustion ; elle doit être réalisée le plus parfaitement possible pour des raisons de sécurité et d’économie d’énergie. II) Définitions : Les combustibles. Les combustibles

Rapport de chimie Introduction - Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience - Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction. Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux

influencer l’équilibre de la réaction chimique suivante : Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ FeSCN2+(aq) + K+(aq) + 3NO3-(aq) Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN2+(aq) Jaune Orange-brun Hypothèse : 1. Avec l’ajout de KSCN(s), le système deviendra orange-brun foncé et la réaction directe sera favorisée. 2. Avec l’ajout de Fe(NO3)3(s), le système deviendra orange-brun foncé et la réaction directe sera favorisée

international d’unité, l’énergie s’exprime en joules (J). b- Les différentes sources d’énergie Sources d’énergie Explications Exemples L’énergie nucléaire Elle est produite par les noyaux des atomes qui subissent des transformations. Ce sont les réactions nucléaires. - Production d’électricité dans des centrales nucléaires - Propulsion navale L’énergie de masse ( Biomasse) Elle regroupe l’ensemble des matières organiques pouvant devenir des sources d’énergie. Les matières organiques proviennent

__________________________ Coéquipier ou coéquipière: __________________________ Poste: __________________________ Groupe: __________________________ RAPPORT DE LABORATOIRE 6 ÉTUDE DE L'EFFET DE LA TEMPÉRATURE ET D'UN CATALYSEUR SUR LA VITESSE D'UNE RÉACTION Remis à: ___________________________ Barème de correction: But et théorie / 5 Tableaux/ 10 Exploitation/ 10 Graphique/ 20 Question 1/ 2 Question 2/ 2 Question 3/ 4 Question 4/ 2 Question 5/

Chimie synthèse Les précipitations  La réaction de précipitation est une réaction chimique au cours de laquelle des ions s’associent pour former une substance insoluble en solution aqueuse : le précipité. Un électrolyte et une substance qui en solution aqueuse conduit le courant. Généralisation : MM’O (aq)  M+ (aq) + M’(O)- (aq) MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq) Tableau des ions polyatomiques : Les équilibres chimiques - Caractère acide de CO2 (aq) : CaCO3 (s)

synthèse et la décomposition La synthèse est une réaction au cours de laquelle 2 ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit. La formule générale d'une synthèse est:A+B---->AB. La synthèse du dioxyde d'azote en est un exemple; N2(g) + 2O2(g)---> 2NO2(g) Au cours d'une décomposition, un composé se sépare en 2 ou plusieurs composés ou éléments. La formule générale:AB---->A+B. Il est à noter que la décomposition est la réaction inverse de la synthèse. Ex:l'électrolyse de l'eau