Réaction exothermique

de le Chatelier : Le principe de Chatelier est celui qui permet de prédire qualitativement la réaction (directe ou inverse) qui sera favorisée lorsque les conditions d’un système à l’équilibre sont modifiées. Une réaction équilibrée est par définition le résultat de deux réactions opposées qui s’effectue à même vitesse. Donc s’il y a un changement dans la vitesse de réaction de une des deux réactions, soit dû à la température ou à la concentration, il est possible, grâce à ce principe, de déterminer

Sciences: Thermochimie Réaction exothermique Ce type de réaction dégage de la chaleur. L’effet thermique se manifeste par un échauffement du récipient et des substances qu’il contient. Exemples: la combustion (coprs (souvent organique) + O2); dissolution de KOH solide + H2O. Lors de cette réaction, le récipient et le liquide s’échauffent donc gagne de l’E thermique qui provient intégralement de l’E chimique des substances qui sont en train de réagir. Réactifs  Produits + E thermique Q (E chimique

LA MÉTHODE DE LA RÉACTION PRÉPONDÉRANTE ÉTATS ÉQUIVALENTS Considérons une réaction chimique entre solutés, par exemple, dans 1L de solution : CH3 COOH + NH3 ⇔ CH3 COO − + NH 4 + état initial (mol) état d' équilibre (mol) 0,1 0,1 − ξ éq 0,1 0,1 − ξ éq ξ éq ξ éq Lorsque le système n’est pas en équilibre, l’avancement ξ de la réaction varie : il passe de 0 pour atteindre la valeur ξ éq . La Thermodynamique montre qu’il existe une fonction G(ξ) (enthalpie libre du

des – CHAPITRE 3 : Réactions chimiques et énergie Réaction exo-endothermique : a) Réaction exothermique : qui libère de l’NRJ calorifique. b) Réaction endothermique : qui absorbe la chaleur Principe de la conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie Système fermé= pas d’échanges de matière a) Réaction exothermique : RéactifsProduits+Energie(kJ) b) Réaction endothermique : Réactifs+EnergieProduits Enthalpie et

Vitesse de la réaction Vitesse de la réaction _ Définition Introduction L’étude thermodynamique d’une réaction chimique permet de prévoir sa possibilité « spontanéité », tant dit que l’étude cinétique permet de déterminer avec quelle vitesse, cette réaction, évolue. 1- Vitesse globale Soit la réaction : ∑α R i i i éq → ← K ∑β P j j j Ri : réactif (i) ; Pj : produit (j) ; α i et β j : coefficients stœchiométriques. L’avancement élémentaire de cette réaction est définit

1-Généralité : Les réactions chimiques s’effectuent soit avec le dégagement de la chaleur (réaction exothermique) soit avec l’absorption de la chaleur (réaction endothermique). a. Notion de quantité de chaleur : Soit deux mêmes quantités d’eau à la même température t1, chauffons l’une des deux avec un thermoplongeur, sa température augmente et nous avons de l’énergie électrique, d’après le principe de conservation de l’énergie, cette énergie doit se retrouver quelque part, ce ne peut être

état initial : U2 =U1 donc ∆U=U1-U1=0 ⇒ ∆U = W + Q = 0 et W = −Q → principe de l ' équivalence 3. APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE AUX REACTIONS CHIMIQUES 3.1. Réaction à volume constant Une réaction a lieu à volume constant si : • Elle est réalisée dans une enceinte fermée (réacteur clos) ; • Le volume des produits, est le même que celui des réactifs (réactions entre solide et/ou liquide). D’après le premier principe : dU = δW + δQ ; δW : représente l’expression différentielle de tous les travaux

CHAPITRE 1 - Réaction chimique Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés 1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D - les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS - les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction) 2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit

PSI Brizeux Ch. Thermochimie 1 : grandeurs de réaction et de formation 1 CHAPITRE 1 (rappels et compléments) Grandeurs de réaction et de formation 1. RAPPELS 1.1. Phases et constituants ♦ Donnons quelques généralités sur la notion de phase : Une phase est une région dans laquelle toutes les grandeurs intensives sont des fonctions continues des coordonnées de l’espace. Une phase sera dite homogène si les grandeurs intensives la caractérisant sont uniformes, inhomogène sinon.

année 2003-2004 réactions chimiques est connue sous le nom de « Loi de Hess » ou loi d'additivé des chaleurs de réactions. Loi de G. H. Hess (1802-1850) – « Lorsqu'une réaction chimique est la somme de plusieurs réactions partielles, alors la chaleur de cette réaction est la somme des chaleurs des réactions partielles. » Réaction chimique à pression constante La quantité de chaleur produite ou absorbée par une réaction chimique dépend de la façon dont la réaction se produit. Si l'on effectue