Réaction exothermique

Définition : Réaction exothermique d’un combustible avec un comburant, sous l’effet d’une énergie d’activation généralement accompagnée d’une émission de lumière et/ou de fumées. Pour qu’une combustion soit possible, trois éléments sont nécessaires : · Combustible · Comburant · Energie d’activation (chaleur) Ceux –ci en contact et dans de bonnes proportions forment ce qu’on appelle : le triangle du feu 1.2- LES TYPES DE COMBUSTION 1.2.1 - SELON LA VITESSE DE REACTION Lente :

d’ions Al3+. Il s’oxyde lentement à froid et rapidement à chaud pour former l’alumine Al2O3. L’action des acides sur l’aluminium produit l’ion cité plus haut. * La réaction de l'aluminium avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) produit de l’aluminate de sodium et du dihydrogène gazeux, selon une réaction exothermique d’équation : * Sa nature réactive en fait de lui un catalyseur et un additif dans l'industrie chimique. Effet sur la santé : L'aluminium est l'un des métaux

observé lors de la réaction de l'ammonium naturel en présence de Chaux 2NH4Cl + CaO  CaCl2 + 2NH3 + H2O Actuellement, la synthèse est fondée la réaction direct entre l'ammoniac et l'azote, en présence du fer comme catalyseur N2 + 3H2  2NH3 La réaction exothermique, par conséquent l'équilibre se déplace dans le sens défavorable à la synthèse de NH3. Par ailleurs, en dessous de 500°C, c'est la cinétique de la réaction qui est faible. II. Aspects thermodynamique de la réaction de synthèse de NH3

Etablissez et équilibrez les équations des réactions indiquées : 1) synthèse de l’ammoniac à partir des corps purs simples 2) thermolyse (décomposition à l’aide de la chaleur) du nitrite d’ammonium NH4NO2, les produits étant de l’azote et de l’eau 3) transformation de PCℓ3 en PCℓ5 par le chlore 4) fermentation alcoolique du glucose en éthanol C2H5OH, sachant qu’il se forme aussi du gaz carbonique. Exercice 7 On appelle combustion une réaction exothermique rapide d’un combustible avec un comburant

On se propose dans un premier temps de synthétiser le bromure de butylmagnésium par réaction du magnésium sur le 1-bromobutane puis de faire réagir le magnésien formé sur l’acétone (propanone) pour obtenir finalement le 2-méthylhexan-2-ol. I. DONNEES Magnésium 1-bromobutane Propanone (acétone) 2-méthylhexan-2-ol Acide sulfurique Ether diéthylique Carbonate de potassium anhydre (K2CO3) Diiode -1 M = 24.32 g.mol d = 1,70 Tf= 651 °C Métal combustible, brûle dans la vapeur d’eau. Ne pas utiliser

ÉVOLUTION DES PROPRIÉTES CHIMIQUES DANS LE TABLEAU DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE Attention dans ce TP certaines réactions seront faites par le professeur pour des raisons de sécurité. Cela est mentionné pour chaque expérience concernée. 1. Familles des alcalins : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr et des alcalino-terreux : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (première et deuxième colonnes) 1. 1. Réactions avec l’eau 1. 1. 1. Sodium Na (alcalin) E 1 : On remplit à moitié d’eau un cristallisoir. On ajoute dans

changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire. (KJ/mol) mol Vapeur Fusion Combustion 1. Enthalpie molaire de réaction. a. n = coefficients dans les équations chimiques. 2. Variation d’enthalpie. 3. Énergie est dans l’équation équilibrée. a. 4. Diagramme d’énergie potentiel. a. = pour 1 mole. b. Exothermique : i. Négative. ii. Produits. iii. Directe. iv. Chaleur est absorbée. Température est basée. v. L’énergie nécessaire pour rompre des

L’équilibre chimique 1.Introduction 1.Le milieu réactionnel l’ état dans lequel se trouve une substance s’appelle : PHASE ( phase liquide, phase gazeuseuse,…) 1)Réaction en milieu homogène lorsque ts les produits d un milieu réactionnel sont dans la même phase le milieu est dit HOMOGENE si ce n est pas le cas le milieu est dit HETEROGENE 2)Milieu fermé /ouvert lorsqu’ il n’ y a pas de possibilité d’ échange avec l’ extérieur le milieu est dit FERME si ce n’ est pas le cas

» l'eau et la réaction va être exothermique : il y a un risque de projection d'acide ou de base. Il faut alors mettre un peu d'acide ou de base dans beaucoup d'eau. • Mélanges Certains mélanges sont à éviter :  en mélangeant un acide et une base concentrée, une réaction exothermique va se produire. L'ensemble va chauffer fortement et des projections sont possibles ; c'est donc très dangereux ;  en mélangeant de l'acide chlorhydrique avec de l'eau de javel, il y a une réaction chimique qui

expliquerons cette méthode avec ce dernier gaz, mais elle peut aussi se faire avec de l’éthane ou du GPL. Il s’agit d’une réaction avec de la vapeur d’eau à environ 900°C pour produire du dihydrogène et du dioxyde de carbone. La réaction a lieu en deux étapes: Le bilan global de la réaction est: Le CO2 et le H2 sont ensuite séparés et on obtient le produit voulu. Cette réaction est endothermique (d’autant plus qu’il faut que l’eau soit chaude) et produit un gaz responsable de l’effet de serre