Représentation Des Molécules

d’une molécule, les diverses dispositions de ses atomes dans l’espace qui ne diffèrent que par une rotation autour d’une ou plusieurs liaisons σ. Etude des conformations des chaînes aliphatiques ⇒ Les différentes formes obtenues par rotation autour d’une liaison σ sont appelées conformères ou rotamères. ⇒ Pour une même molécule, il existe des conformations privilégiées (plus stables) que d’autres. Elles correspondent aux plus faibles valeurs d’énergie potentielle (Ep). a-1) Molécule d’éthane

TP N°4 : Représentation de quelques molécules Comment utiliser Avogadro ? Lire attentivement la fiche « Prise en main rapide du logiciel Avogadro » Ce que vous devez savoir avant de commencer : • Représentations conventionnelles d'une molécule A partir d'un modèle moléculaire, on peut écrire : - la formule développée de la molécule, qui est une représentation plane précisant l'enchaînement des atomes; - la formule semi-développée , où les liaisons impliquant des atomes d'hydrogène ne sont

1. septembre 2004 8:12 08 C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature

de protons que d’électrons | 1. Un atome de Sodium a pour « représentation symbolique » 23 11 Na  numéro atomique : qui représente le nombre de protons  Comme l’atome est à « l’état naturel » : si il contient 11 protons, alors il contient aussi 11 électrons Modèle de Bohr : Première couche, K : 2e- à l’opposé Seconde couche, L : 4 doublets d’e- Troisième couche, M : 4 doublets d’e- | Représentation symbolique | | | | | | | | Nombre de protons | | |

109 ´ 10 - 31 kg | La charge élémentaire, en coulomb, est e = 1,603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution d'un atome, d'un ion simple et d'une molécule. 2- LES ATOMES Un atome est constitué d'un noyau central et d'un nuage électronique. Le diamètre d'un noyau est de l'ordre de 10 - 15 m. Le diamètre d'un atome est de l'ordre de 10 - 10m. 2-1 Le noyau central Par exemple, l'atome de chlore

TP 4 : Représentation tridimensionnelle des molécules du vivant correction Problématique Quelles sont les caractéristiques de ces molécules ? Peuvent-elles fournir des arguments en faveur d’une parenté entre les êtres vivants ? Rédiger une ou plusieurs hypothèses explicatives et leurs conséquences prévisibles, pouvant répondre à la problématique. 1) Hypothèse(s) et recherche des conséquences prévisibles Hypothèse 1 : les êtres vivants sont constitués par les atomes les plus abondants sur Terre

l’écran la molécule sélectionnée Fichier / Imprimer : imprime la molécule affichée ou celle qui est sélectionnée Editer / sélectionner/Expression : même fonction que l’éditeur de commande (cf pictogramme) Atomes/Représentation/rayon fixe : permet de fixer le diamètre des sphères Rubans permet d’afficher la molécule en ruban, sous la forme du squelette carboné notamment Fenêtres/Mosaïque : permet d’afficher plusieurs molécules si plusieurs fichiers ont été ouverts Informations sur les molécules Le nom

atomes aux molécules |1S | | | | | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules.

Waals (30 min) PARTIE 1 : Activité documentaire autour des notions d’électronégativité, de molécules polaires et apolaires, de l’expérience du filet d’eau, de la température d’ébullition permettant de définir cette interaction. PARTIE 2 : Cas de l’interaction entre molécules apolaires. Activité 3 : Prolongement du modèle : la liaison hydrogène (15 min) « Température d’ébullition de quelques molécules » : Activité documentaire montrant comment des anomalies sur les températures d’ébullition ont

CHIMIE – PREMIERE PARTIE - ESSENTIEL Niveau TST2S PREMIERE PARTIE – DES MOLECULES DE LA SANTE CHAPITRE 1 – DE L’ASPARTAME AUX ACIDES α-AMINES 1 – Reconnaître les groupes caractéristiques de l’aspartame : acide carboxylique, amine primaire, amide, ester La valence des atomes suivants : C, H, O, N. : Nom de l’élément Carbone Symbole Valence 6C 4 Hydrogène 1H Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent