Représentation Des Molécules

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y

Objet chiral : tout objet qui ne peut pas être superposé à son image dans un miroir  est un objet chiral (ex : les mains). Cette définition s'applique aux molécules. La chiralité = caractéristique de certains objets qui existent sous 2 formes semblables  mais non superposables. I.1.b Centre de chiralité : isomérie miroir miroir 1 2 3 1 2 3 Dans la molécule de glycéraldéhyde, le carbone C2 porte quatre substituants différents  il est  dit asymétrique ; on le note C*.  Deux configurations, n

presque impossible de les faire réagir. Electrons de valence Les électrons de la couche la plus externe sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques. Ce sont eux qui vont permettre les liaisons entre les différents atomes d’une molécule. Structure électronique des gaz rares He: hélium, Z=2, (K) 2 Règle de l’octet Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d’acquérir la structure électronique du gaz rare la plus proche dans le tableau

l'autre mais non superposables Molécules comportant plusieurs carbones asymétriques et non images l'un de l'autre Les isomères sont des espèces chimiques de même formule brute qui diffèrent par : • • l’ordre ou la nature des liaisons (isomérie de constitution), ou par la disposition des atomes dans l’espace (stéréoisomérie). I. ISOMÉRIE PLANE ou ISOMÉRIE de CONSTITUTION 1) Isomérie de constitution : on appelle isomères de constitution, deux molécules qui possèdent la même formule brute

les molécules et les dessiner : la nomenclature Connaître les forces moléculaires Comprendre les théories mettant en jeu ces forces : les mécanismes réactionnels [Prérequis : Il est important d’avoir appris et compris son cours d’atomistique] La chimie organique : Introduction Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble

| |Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. | | |Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Utiliser des modèles moléculaires | | |et des logiciels de modélisation. | | |Prévoir si une molécule présente une isomérie

Géométrie des molécules simples De Lewis à la géométrie: Doublets, tétraèdres… Dans le manuel Chapitre 6 cours pas mal exercices bof. 13 page 105 un peu creux. Voir en particulier le paragraphe 3 page 121 sur la Réaction photochimique. Exercices : 6,7,8 p123 Suite 16,17,18,19 p 125 Nombre de doublets Combien de doublets (liants ou non liants) autour d’un atome de Z>4? Exemples C, N, O. Connaître le nombre de « pattes » (doublets liants » et de doublets non-liants, pour chaque

d'hydrogène est composées d'1 proton et 0 neutrons, soit d'1 seul nucléon dans son noyau, et donc d'1 électron autour du noyau. L'atome d'hélium comporte 2 protons et 2 neutrons, soient 4 nucléons dans son noyau, et donc 2 électrons autour du noyau. 3. Représentation symbolique de l’atome Symbole A Un atome X peut être représenté symboliquement par Z X où : - X est le symbole de l'atome A est appelé nombre de masse et représente le nombre de nucléons dans le noyau de l'atome. Z est appelé numéro atomique

 3    «  viscosité,  tension  de  surface,  capillarité  »     Première  notion  :  la  viscosité     Cette  notion  reflète  les  forces  d’interaction  entre  les  molécules  d’un  fluide  et  les  autres   molécules   de   ce   fluide   ou   des   parois   (désignées   souvent   comme   les   «  forces   de   frottement  »  dans  le  fluide).       La   force   issue   de   la  

d’énergétique Module En 21 Dah Bechir AERO2  215 B Sommaire 1. But du Projet 2. Principe de l’équation 3. Forces de Van der WAALS a. Forces de Van der WAALS L’energie d’intéraction entre deux molécules en fonction de la distance intramoléculaire. b. Détermination des forces d’intéraction intermoléculaires. c. Valeur algébrique des forces d’intéraction intermoléculaires en fonction de la distance. d. Equation d’etat du gaz