Requin cuivre

certaines plantes. Même si ce produit contient des produits toxiques, elle est autorisée en agriculture biologique, à condition de respecter certaines doses maximales. La bouillie bordelaise est principalement composée de chaux éteinte et de sulfate de cuivre. Une pulvérisation de bouillie bordelaise doit être faite 8 à 10 jours après la floraison. 2. Le purin d'orties Le purin d'orties est également un fongicide biologique, qui s'utilise principalement au printemps et à l'automne, lorsque le risque

CONCENTRATION MOLAIRE D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION ET PAR DILUTION PREPARATION DE SOLUTIONS DE SULFATE DE CUIVRE Données : masses molaires atomiques : MCu = 63,5 g.mol-1 MO = 16,0 g.mol-1 MS = 32,1 g.mol-1 MH = 1,0 g.mol-1 1. Préparer 50mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre à 0,020 mol.L-1 par pesée. a) Faire la liste du matériel. b) Déterminer la masse de sulfate de cuivre pentahydraté à peser. c) Donner le protocole expérimental à suivre. Document 3 : LA DILUTION Diluer une solution

tube à du sulfate de cuivre anhydre lui-même relier à de l’eau de chaux le tout aspirer par un système de trompe à vide. Au final, après la combustion du papier, nous observons que : les parois du tube qui relient le papier au sulfate de cuivre anhydre sont embuées, le sulfate de cuivre anhydre a pris une couleur bleuté, et l’eau de chaux est devenue trouble. On en déduit que la combustion du papier fait apparaitre de l’eau et du dioxyde de carbone, car le sulfate de cuivre anhydre réagit en présence

Changement de couleur et réaction chimique Exercice 1 On dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau. 1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler

portoir et tubes à es--sais | * NaOH(soude) | * Sulfate de cuivre | * Pipette | | * Pratiquer le test du biuret sur le caillot * Récupérer, avec une spatule métallique, un peu de caillot(caséine) et placer-le dans le verre de montre. * Ajouter 3 à 4 gouttes de soude. Attention, la soude (NaOH) est un produit corrosif, refermer bien le bouchon du flacon après usage. * Ajouter 3 à 4 gouttes de sulfate de cuivre. * Pratiquer le test du biuret sur 2 mL de petit lait (lactosérum)

PILE ET ENERGIE Exercice n°1 page 90 : Observer une transformation chimique. On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (photo 1). On agite pendant quelques minutes et ensuite on laisse reposer la solution (photo 2). 1) Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de la solution sur la photo 1 ? 2) Qu’observe-t-on après la transformation chimique ? 3) Pourquoi la solution est-elle devenue incolore ? 4) Quelle est l’origine de la

chaque demi-´equation Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 en nombre ´egal d’´electron(s). Exemple : r´eaction de l’aluminium dans une solution de sulfate de cuivre, dont les couples   ßCu Õ et ÔAl3  ßAl Õ en pr´esence sont ÔCuÔ2aq ÔsÕ Õ ÔaqÕ ÔsÕ On introduit des morceaux d’aluminium dans une solution de sulfate de cuivre. L’aluminium Al va donc r´eagir avec l’ion Cu2  . ­ Les demi-´equations des deux couples qui r´eagissent sont : Al Al3    3e¡ 2  Cu   2e¡ Cu On remarque que le nombre

d’identifier ? Analyser 2. Identification de quelques ions métalliques. On dispose des solutions suivantes : sulfate de cuivre (II), sulfate de zinc (II), sulfate de fer (II), sulfate de fer (III). a) Placer chacune des solutions dans un tube à essai. b) Ajouter quelques de soude (hydroxyde de sodium) dans chacun des tubes. Recopier puis compléter le tableau suivant : Solution Sulfate de cuivre (II) Sulfate de zinc (II) Sulfate de fer Sulfate de fer (II) (III) Ions présents Résultat obtenu après ajout

On dispose de sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO4,5H2O, de masse molaire moléculaire M = 250 g/mol Que signifie l’adjectif « pentahydraté » ? « Pentahydraté » signifie « 5 molécules d’eau » que l’on retrouve d’ailleurs dans la formule chimique. On veut préparer 250 mL de solution de sulfate de cuivre telle que la concentration soit égale à 0,400 mol/L. Quelle doit être la masse de sulfate de cuivre à peser ? Déterminons le nombre de mole de sulfate de cuivre nécessaire : n = C.V = 0,400×0

solution, il faut la mélanger avec un solvant. Plus on rajoute du solvant, plus la solution disparaît, la couleur aussi. Par exemple, nous voulons diminuer la concentration du sulfate de cuivre. Nous le mélangeons avec de l'eau distillée (qui est un solvant). Nous remarquons que la couleur bleu du sulfate de cuivre s'estompe, et disparaît quand il y a une grande quantité d'eau distillée. Cette manipulation et aussi valable avec de l'eau et du sirop. Quand il y a trop d'eau le sirop devient clair, voir