Requin cuivre

autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement des déchets chimiques donc on souhaite les séparer grâce à une extraction par solvant. Documents mis à disposition:

TP 12 Tri des déchets Correction 1- Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental Solubilité Dans l’eau Dans le cyclohexane Dans l’éthanol Sulfate de cuivre diiode très grande nulle faible faible très grande faible eau cyclohexane très grande nulle éthanol nulle grande très grande grande Pour extraire le diiode de la solution aqueuse S, deux conditions sont à satisfaire : 1 Le diiode doit être plus soluble dans le solvant extracteur

| | |2) Le sulfate de cuivre anhydre | | | | | |Pour effectuer un test de reconnaissance on utilise une substance chimique: Le sulfate de cuivre anhydre. | | |Il

PRÉPRATION D’UNE SOLUTION Ce travail pratique se base en obtenir deux solutions à partir d’un solide, dans ce cas du sulfate de cuivre II, et un liquide, de l’eau et voir les différents outils qu’on utilise dans chacun des procédés. L’objectif de ce TP est d’apprendre à utiliser le matériel du laboratoire et d’apprendre à faire des solutions. . MATÈRIEL De l’eau Sulfate de cuivre II (en état solide) 1 Bécher 1 Pissette 1 Fiole Jaugée 1 Compte goutte 1 coupelle 1 spatule 1 balance 1 agitateur

réalisé au cours du TPE 1-Matériel -Du sulfate de cuivre hydraté -Une spatule -Un bêcher (250mL) -Une plaque chauffante -De l’eau -Un fil de cuivre 2-Protocole expérimental Réalisation du germe   On commence par produire une solution sursaturée. On fait donc bouillir de l'eau. Quand l'eau atteint une température de 80°, on la verse dans le bêcher et on commence à ajouter le sulfate de cuivre hydratée. Lorsqu’un dépôt se forme au fond du pot la solution

différents constituants en produisant des composés liquides ou gazeux qui peuvent ensuite se resolidifier)) comprenant sulfate de fer (II) heptahydrate, FeSO4 • 7H2O, et sulfate d'en cuivre (II) pentahydrate, CuSO4 • 5H2O. Donc, une fois chauffés, ces composés se décomposent en oxyde de fer (II) et oxyde d'en cuivre (II), dégageant l'eau et trioxyde de soufre, qui se combinent pour produire une solution diluée d'acide sulfurique. Au 13e siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste

concentration L’objectif de cet exercice est d’établir et d’utiliser la relation entre l’absorbance et la concentration d’une solution donnée. On utilise une cellule de longueur  = 1,0 cm pour mesurer l’absorbance d’une solution de sulfate de cuivre de concentration c = 0,1 mol.L-1. 1) À quelle longueur d’onde 1 faut-il effectuer la mesure pour que A1 = 0,994 ? 2) Mesurer dans ces conditions l’absorbance d’une solution de concentration c = 0,02 mol.L-1. 3) Mesurer de même l’absorbance

Provence - http://labotp.org L'ELEMENT CUIVRE I. ESPECES CHMIQUES CONTENANT L'ELEMENT CUIVRE Espèce chimique le métal cuivre: Cu l'ion cuivre (II): Cu l'oxyde de cuivre: CuO l'hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 II. EXPERIENCES 1) Action de l'acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu 2+ Aspect Métal de couleur orange bon conducteur thermique et électrique Ion de couleur bleue en solution Solide noir Solide bleu Acide nitrique (incolore) Tournure de cuivre • Formation d'un gaz de couleur

électrons pour devenir un élément stable. La cathode est le siège d'une réduction et, l'anode le siège d'une oxydation Matériel * Multimètre WaveTek15XL; * Résistor de 10 Ω; * Électrolyseur (bécher et plaques de cuivre); * Solution de sulfate de cuivre CuSO4; * Pile, fils conducteurs, chronomètre. Schéma de montage Manipulations 1. Nettoyer les plaques à l’aide d’une laine d’acier, les laver, les sécher et les peser; 2. Fixer les plaques au couvercle de

il est possible de réaliser un transfert d’électrons spontané et indirect du réducteur vers l’oxydant par l’intermédiaire d’un conducteur métallique. | Pile cuivre/fer : fonctionnement, expérience et solution : On relie par un pont salin une demi-pile constituée d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) et une demi-pile constituée d'une lame de fer plongeant dans une solution de sulfate de fer II (Fe2+(aq) + SO42-(aq)). 1. Initialement