Requin cuivre

Correction exercices SVT – Thème 1 – Chapitre 2 – 2ndes Exercice 9 p 35 Hachette : 1. Le test à l’eau iodée est négatif, l’eau iodée est restée jaune. La réaction du biuret donne une auréole bleu-violet, le test est positif. Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu, le test est positif. 2. le lait contient des protéines et de l’eau c’est-à-dire de la matière organique composée d’atomes de C, d’H et d’O. Exercice 11 p 36 Hachette : 1. Le blé contient 17,5% de matière minérale (15%

KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité Porter les équipements de protection prescrits NaNO3 Amidon - - C6H10O5 Nitrate de cuivre E : Matières corrosives Risques d’incendies ou explosions Cu NO3 Sulfate de sodium Substance non réglementaire par le SIMDUT NaSO4 Sulfate de cuivre (III) D2B : Matière toxique ayant d’autre effet →Risque de maladies infectieuses Laver régulièrement les habits de travail CuSO4 Persulfate d’ammonium C : Matières

questionnaire et son corrigé Volta en empilant en 1800 des disques de cuivre et de zinc séparés par du carton humide, démontra que le contact entre deux métaux de nature différente pouvait être à l'origine d'électricité. Il venait d'inventer la première pile électrochimique. II) Une transformation chimique peut-être produire de l'énergie ? 1) Expérience : Introduire dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre, un peu de poudre de zinc. Agiter le tube et constater l'échauffement

sodium(SiO2.NaOH) dilué dans un volume identique d’eau distillé. La solution de silicate de sodium est basique donc très corrosive. On peut utiliser pour l’expérience des différents cristaux metaliques. Nous avons utilisés pour l’expérience : -Sulfate de cuivre(CuSO4) de couleur bleu Sulfate de nickel (NiSO4) de couleur verte Sulfate de fer (II) (FeSO4) de couleur orange Chlorure de fer (III) (FeCl3) Chlorure de cobalt(CoCl2) de couleur rose Chlorure de calcium (CaCl2) de couleur blanche La solution

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

Tube à essai Soude + Sulfate de cuivre Soude + Sulfate de cuivre Test du soude + sulfate de cuivre Après avoir bien mélangé les substances on observe que le tube à essai contenant le muscle devient violet tandis que le tube à essai ne contenant que les substances ne change en aucun moment. Après l’expérience, on peut déduire qu’il y a présence de protéines car après la réaction entre le sulfate de cuivre, le soude et le muscle on observe une coloration

ferons fermenter. Clic Nous avons ensuite étudié le vin en lui-même : nous avons émis des hypothèses sur la composition chimique : eau, sucre, éthanol. Clic Grâce à des tests simples nous avons pu conclure : mise en contact avec du sulfate de cuivre anhydre qui devient alors bleu, donc présence d'eau ; et chauffage d'un mélange vin/liqueur de Fehling qui devient orangée, d'où présence de sucre. Clic Le protocole permettant de conclure sur la présence d'éthanol est plus complexe. Il faut distiller

10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II Lame de zinc Cuivre en poudre Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation chimique spontanée « à distance » Remplir à demi un petit récipient (A) avec une solution de sulfate de cuivre II à 0,1 mol/L Plonger une lame de cuivre préalablement décapée

L'élément cuivre dans les pièces de monnaie Énoncé L'élément cuivre dans les pièces de monnaie On se propose de vérifier expérimentalement, par spectrophotométrie, le pourcentage massique en cuivre dans un échantillon servant à fabriquer une pièce de 10 centimes d'euro. Données : Couples d'oxydoréduction : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2

Ce qui expliquerait leur différence de taille. Pour démontrer l'hypothèse nous avons utilisé du sulfate de cuivre. L'expérience étant la suivante : Matériels utilisés Sulfate de cuivre bécher glaçons polystyrène L'air ambiant, les glaçons et le polystyrène matérialisent les différents milieux de refroidissement des cristaux. Ensuite on place des béchers, contenant du sulfate de cuivre, au contact des différentes matières pour ensuite observer les différents temps de refroidissement et pour finir