Requin cuivre

utilisées pour former des cristaux chimiques. - Produits - - Solubilité - Sulfate de cuivre CuSO4 30 gr/L Permanganate de potassium KMnO4 9,6 gr/L Sulfate de manganèse MnSO4 38,25 gr/L Acide Benzoïque C7H6O2 0,435 gr/L Chlorure de manganèse MnCl2* 4 H2O 108,45 gr/L Alun KAl(SO4)2·12H2O 17,1 gr/L Danger des Produits - Produits - - Danger - Sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre est un produit toxique. Nocif en cas d'ingestion. Irritant pour les yeux et la peau

témoin: Dans une coupelle,on verse du sulfate de cuivre anhydre en poudre,puis on y verse une goutte d,eau : on voit apparaître une petite tache bleue donc on en conclut que en présence d,eau le le sulfate de cuivre devient bleu. Test sur le fruit : On recommence l'expérience cette fois-ci en versant quelques gouttes de jus d'orange sur le sulfate de cuivre anhydre : le sulfate de cuivre anhydre devient bleu donc en on en conclut que

principale de monnaie : il faut mentionner sa petite taille et, par conséquent, son faible poids, qui était associé à une valeur intrinsèque relativement élevée ; le choix des métaux nobles, l'or et l'argent, ainsi que les différents alliages de cuivre et de bronze, conféraient de plus aux monnaies ainsi fabriquées une usure relativement faible, de sorte que les pièces, en tant que moyens d'échanges, pouvaient conserver leur valeur plusieurs années ; troisièmement, il est à souligner que, dans

|La coloration en bleu du sulfate | | |de cuivre ajouté à l’eau distillée| | |(témoin positif) et aux | |

6 - Masse et quantit de matire On a EQ x(m n SYMBOL 180 f Symbolh M) Application sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre a pour formule CuSO4. a) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. b) Quelle est la masse de sulfate de cuivre correspondant 0,5 mol Application morceau de sucre Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11. a) Calculer la masse molaire du saccharose. b)

7702707*BesselJ(1,22* x)*x)/x III. 1) Mesure de conductivité: .Eau de mer: =4.44/(m. .Sulfate de cuivre (1mol/L) : =4.08/(m. Observation des lignes de champ B .Valeurs des champs B : - Aimant droit : 44mT -Aimant circulaire :66mT -Aimant de disque dur :0,4T Témoin de mesure :grains de poivre Liquide B(T) U(V) I(A) v(m/s) Sulfate de cuivre 0,066 24 5 0 ,041 12 10 O ,047 6 10 0,02 0 ,044 24 5 0,005 12 10 0,003 6 10 0,001 Eau de mer 0

l'extraction à l'aide d'une éprouvette graduée. On agite la solution et la laissons ensuite décanter. Ensuite il faut récupérer la phase contenant l'espèce à extraire. 1. Élaborer et mettre en œuvre un protocole expérimentale. Solubilité Sulfate de cuivre Rouge de méthyle Eau Cyclohexane Éthanol Dans l'eau Très grande faible nulle Très grande Dans le cyclohexane nulle grande nulle Très grande Dans l’éthanol faible grande Très grande Très grande Densité : Solution

de Généris. -On réalisera ce protocole pour toutes les solutions : -Solution mélangée présente dans l’arrosoir -Sulfate de cuivre (II) -Sulfate de fer (II) -Sulfate de fer (III) -Sulfate de cobalt (II) -On compare les spectres d’absorptions obtenus pour chaque solution. Compte rendu : Spectre d’absorption de la solution de sulfate de cuivre (II) On constate un maximun d’absoprtion λmax= 808.8 nm. Spectre d’absorption du fer (II) On constate un maximum d’absorption

la purification du cuivre. Pour cela, on plonge, dans un électrolyseur contenant une solution de sulfate de cuivre, une électrode constituée d’un lingot de cuivre impur, et une électrode formée d’un fil de cuivre pur (fig. ci-dessous). 1) a- La transformation du cuivre métallique en ions est-elle une oxydation ou une réduction ? b- Cette transformation se produit-elle à la cathode ou à l’anode de l’électrolyseur ? c- Pour transformer le cuivre du lingot en ions cuivre, la borne positive

Capes externe de physique chimie 2010 CAPES EXTERNE DE PHYSIQUE CHIMIE 2010 Epreuve de chimie Epreuve de Chimie Autour du cuivre et de la bouillie bordelaise Partie A : Chimie inorganique A.1 Préparation de la bouillie bordelaise A.1.1 Obtention de la chaux vive A.1.1.1 Pour tracer les différentes enthalpies libres standard de formation, qui s’écrivent : ∆fG° = ∆fH° – T ∆fS° On a supposé que l’enthalpie standard de formation ∆fH° et que l’entropie standard de formation ∆fS° sont indépendants