Requin cuivre

qu’est le sulfate de cuivre et le sulfate de cuivre anhydre. Décrire le test de reconnaissance de l’eau et le réaliser. Réinvestir la connaissance du test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas. Sécurité : port de lunette lors des manipulations Le sulfate de cuivre Expérience 1 Chaque élève reçoit un peu de sulfate de cuivre hydraté dans un tube

LA PRESSION Diffusion de NO2 : Matériel : Quatre ballon de petite taille reliés à deux supports (noix + pinces) dont deux munis de bouchons ; tournure de cuivre ; acide nitrique concentré ; paraffine. Paraffine ETAT INITIAL Le gaz roux, dioxyde d’azote de formule NO2 est créé dans les ballons grâce à la réaction entre la tournure de cuivre et l’acide nitrique concentré Après avoir enlevé les bouchons des deux ballons contenant initialement le gaz, on accole les couples verticaux de ballons

aqueuse, ou une molécule comme le méthane CH4, sont des réducteurs. Les ions cuivre Cu ou le dioxygène gazeux O2 sont par contre de très bons oxydants.   Par exemple, en plongeant une lame de zinc (métal Zn) dans une solution de sulfate de cuivre CuSO4 (composée d’ions Cu), la couleur bleue caractéristique des ions cuivre Cu disparaît, un dépôt rouge de cuivre métallique Cu et des ions zinc Zn se forment alors. Les ions cuivre Cu ont réagi selon la demi-équation électronique suivante : Cu + 2 e¯ =

(Chapitre 2 du Hatier de Première S). MATERIEL : (par binôme sauf mention contraire) - Un GBF. - Deux multimètres, deux pinces crocodiles et des fils. - Deux lames de cuivre de même épaisseur et de même surface, propres. - Diverses lames de mêmes surfaces et épaisseur que celles de cuivre, mais dans un autre métal. - Solutions à 0.1 mol/L de sucre, éthanol, chlorure d’aluminium, chlorure de sodium (15 mL par groupe). - Solutions de chlorure de sodium à 5.10-4

sous la forme de sel d'ammonium. Équation de Minéralisation : . Le pH acide permet au sel d'ammonium d'apparaître sous sa forme acide de l'ammonium NH4+. La dégradation de la matière organique azoté se fait à l'aide d'un catalyseur (du sulfate de cuivre et du sulfate de potassium), de l'acide sulfurique à haute température (421 °C). La deuxième étape est la distillation de l'ammonium par l'ajout de soude : on cherche à transformer l'ammonium sous sa forme volatile, l'ammoniac. Équation de distillation :

Le bronze est le nom générique des alliages de cuivre et d’étain. Le terme airain désigne aussi le bronze en poésie et dans les textes littéraires, ainsi qu’en campanologie, où il désigne l?alliage utilisé pour la fonderie des cloches. Les âges des Métaux couvrent les vingt-deux siècles qui séparent la diffusion de la métallurgie du bronze, vers -2200 en France, de la conquête romaine de la Gaule en -52. Durant l’âge du Bronze (de -2200 à -800) puis l’âge du Fer (de -800 à -52), de

grains puis un dessèchement.La contamination vient de l'extérieur, le mildiou n'hiberne pas sur la vigne. TRAITEMENT : Il doit couvrir la période allant du 15 Mai à la récolte. On le réalise en général avec de la Bouillie Bordelaise (sulfate de cuivre), à raison de 15 g par litre d'eau L'OÏDIUM Le champignon responsable de cette maladie se développe à la surface des organes verts de la vigne. - Sur les feuilles, il produit des tâches diffuses de poussière d'un blanc-grisâtre. - Sur les rameaux

boissons et les aliments contiennent-ils de l’eau ? Matériel Sulfate de cuivre anhydre Coupelles Pipettes Divers aliments Divers liquides, dont de l’eau L’expérience • Place dans quelques coupelles un peu de sulfate de cuivre anhydre. • Avec une pipette propre, ajoute quelques gouttes du liquide à tester. Observe. Recommence avec d’autres liquides. 1. Quelle est la couleur du sulfate de cuivre anhydre et que se passe-t-il quand on y ajoute de l’eau. 2. Quels sont les

M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule CuSO 4, 5 H2O. aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol/L. La calculer. g.mol-1 g.mol-1

Matériels utilisés : Deux éprouvettes, petit-lait, de la soude concentrée (très corrosif), du sulfate de cuivre, de l’eau déionisée et du caillé. Méthode : Prélevez 4 ml de petit-lait dans une éprouvette. Demandez au professeur de vous déposer 1 ml de soude concentrée, faites attention car c’est un solvant très corrosif ! Ajoutez goutte à goutte (maximum 5 gouttes) de sulfate de cuivre. Observez et décrivez l’observation. Si c’est une couleur bleue cela veut dire qu’il n’y a pas de protéine