Réversibilité thermodynamique

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2011-12 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . . e

relativité restreinte avec une définition adéquate de p. – L’électromagnétisme, régie par les équations de Maxwell : div E = ρ 0 rot E = − ∂B ∂t 1 ∂E c2 ∂t div B = 0 et la force de Lorentz : rot B = µ0 j + F = q(E + v ∧ B) – La thermodynamique : Attention, la loi fondamentale n’est pas le premier principe (conséquence des lois de la mécanique), mais le deuxième. Son origine microscopique a été comprise à la fin du 19e siècle et se ramène à un postulat sur la probabilité pour le système

I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque D´partement G´nie Thermique et ´nergie e e e COURS DE THERMODYNAMIQUE 2 eme Semestre Olivier PERROT 2010-2011 1 Avertissement : Ce cours de thermodynamique pr´sente quelques applications aux mae chines thermiques des deux premiers principes de la thermodynamique. La pr´sentation des ces applications refl`te grossi`rement la chronologie de l’hise e e toire industrielle. Elle correspond ´galement a l’´volution (complexit´) de ces e ` e e machines. En cons´quence

s’étant sur 40km autours de Rouen 5. Rapid’Gaz a un statue juridique qui est S.A.S (Sociétés par actions simplifiées) 6. Elle dispose de ressource matérielle tel que : les chaudière gaz, pompes à chaleur & climatisation, ballons thermodynamique et de VMC (ventilation mécanique contrôlée) .en terme de ressources financières ils ont commencés avec un fond de roulement puis avec le bon fonctionnement de la société leur chiffres d’affaires tournes autours de 2millions d’euros par an.

absorbée par la surface du sol lui apporte de la chaleur qu'elle restitue à son tour, le jour comme la nuit, en direction de l'atmosphère. Le transfert de chaleur entre la Terre et l'atmosphère se fait, conformément au deuxième principe de la thermodynamique, du chaud (la terre) vers le froid (l'atmosphère) ; il se fait par convection (réchauffement et humidification de l'air au contact du sol puis ascension de cet air et libération de la chaleur latente de la vapeur d'eau lorsqu'elle se condense

Note au candidat L’épreuve est constituée de trois problèmes totalement indépendants : le premier d’électromagnétisme, le second de thermodynamique, le troisième, de moindre importance, portant sur la chimie. Ces problèmes seront traités sur des copies séparées. On veillera à bien indiquer et à respecter la numérotation des questions. Il sera tenu compte de la présentation et de la rigueur dans les expressions mathématiques. Ce sujet comporte 7 pages numérotées de 1 à 7. PREMIER PROBLEME ETUDE

Tables des matière Introduction.......................................................................................2 I. La climatisation I.1.Historique I.2. Définition de la climatisation Conclusion Chapitre 1: Bilan thermique..............................................................4 Introduction I. Conditions de base..........................................................................................................4 I.1 Définition des conditions extérieures I.2

Bonjour, Mr ou Mme…. je suis Mr ou Mme ou Mlle ......................... , chargé de mettre en place sur la région …. un partenariat entre E.D.F et les particuliers pour rentabiliser leur toit et protéger la planète en privilégiant les énergies renouvelables. Ce partenariat ne concerne que les propriétaires de maison individuelle qui ont moins de 60 ans.  - Etes-vous propriétaire d'une maison individuelle ? - Avez-vous ou votre époux (se) moins de 60 ans ? NON → Très bien cette enquête ne

Université de Bourgogne Licence 2 – VTES BB, CB et PCB 2012/2013 Appel - Thermodynamique Physique – 28 juin 2013 - 1h (Documents, calculatrice et ‘portable’ non autorisés) I) Répondre à ces affirmations par oui ou par non en justifiant en quelques lignes votre réponse : (12 pts) a) b) c) d) e) Un fluide exerce sur les parois, du récipient qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de

comme catalyseur N2 + 3H2  2NH3 La réaction exothermique, par conséquent l'équilibre se déplace dans le sens défavorable à la synthèse de NH3. Par ailleurs, en dessous de 500°C, c'est la cinétique de la réaction qui est faible. II. Aspects thermodynamique de la réaction de synthèse de NH3 N2 + 3H2  2NH3 Enthalpie de formation à 298°C = -46Kj.mol-1 Réaction exothermique Le nombre de mole passe de 4 à 2 N2 H2 NH3 ΔH°f J.mol-1 S°f J/K.mol Cp 0 191.5 29.5 0 130.6 28.8 -46300 192.3 35.1 ΔrH° =