Sève brute

la formule développée sauf celles avec les atomes d’hydrogène. La formule en bâtonnets ou représentation stylisée représente uniquement les liaisons carbone - carbone, les groupes significatifs et les liaisons avec ces groupes. La formule brute représente la nature et le nombre d’atomes de chaque élément. 1 Règles 1.) Alcanes normaux Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de carbone et hydrogène) saturés (pas de multiples liaisons) aliphatiques (à chaîne carbonée ouverte)

liaison simple et une liaison triple : 5. Diversité des chaînes carbonées : Les chaînes carbonées peuvent être : - ouvertes ou à cycles - linéaires ou ramifiées - saturées (alcanes) ou insaturées (alcènes) 6. Formules chimiques : La formule brute indique la nature des éléments constituant la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément. Exemple : l’éthane C2H6 La formule développée plane précise la nature et l’ordre d’enchaînement des liaisons entre les différents atomes d’une molécule

ELEMENTS COMPTABLES Le chiffre d’affaire a diminué de 9% entre 2006 et 2005 (de 467ke à 426ke) car le chef d’entreprise s’est moins occupé de ses chantiers (privilégié ses loisirs), ainsi la marge commerciale est en baisse de -48, comme la la marge brute 425. La valeur ajoutée de l’entreprise est plutôt stable de l’ordre de 232. L’EBE a augmenté de 9% car moins de charges du personnel du à un licenciement. Un stock de marchandise important. Le chef d’entreprise n’a pas prélevé de salaire mais ce dernier

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole de

dihydrogène recueillie. (02 pts) Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane A et donner son nom. (1,5 pt) 2-3) La combustion complète d’une masse m de l’alcane A produit 100 litres de dioxyde de carbone dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction. (0,5

273 mmol d’ester (nester,attendue = 273 mmol). 6. Calculer la masse molaire de l’ester formé. (1,5 pt) Tristan Ribeyre [ribeyre@cpge-brizeux.fr] 1/ 4 PCSI - Lycée Brizeux - Quimper TP - Chimie organique L’ester formé a pour formule brute C6 H12 O2 . Sa masse molaire moléculaire est donc la somme pondérée des masses molaires atomiques, selon la relation : MC6 H12 O2 = 6MC + 12MH + 2MO On obtient une masse molaire égale à 116 g·mol−1 . 7. En déduire la valeur de la masse d’ester

Cout appel 25000 + (25000x0.50) + 3000 = 40 500€ 45 x 4 x 60 = 10 800 40 500/10 800 = 3.75€ 3.75 x 30 = 112.5 112.5/an TOTAL 2680.19 + 480 + 104.2 3 264.39€/an Calcul de rentabilité MARTIN Taux de marque 15% CA 27 000 Marge Brute 27 000 x 0.15 = 4050 Coût fixe 500 Marge nette 4050 – 3264.39 – 500 = 285.61 Calcul des coûts ARMAND Calcul Résultat Cout visite 45 000 + (45 000x 0.50) = 67500€ 43 x 5 x 6 = 1290 67 500/1290 = 52.33€ 52.33 + 11.43 = 63

devant le feu et la date t2 correspondante à ce passage. c) Vérifier que la voiture est passée lorsque le feu n’est plus vert. Exercice n° 3 : On considère un alcool aliphatique saturé (A) de masse molaire M = 88 g.mol-1. 1) Donner la formule brute de (A). 2) Ecrire les formules semi-développées et donner les noms des isomères de cet alcool dont les chaînes carbonées possèdent chacune une ramification. Préciser la classe de chacun. 3) On réalise la déshydratation de l’un des isomères (A1)

|110/92,29 | |Ventes |11 000 |12 977 | |- Coût de Production |8 144 |9 912 | |= Marge brute |2 856 |3 065 | |- Frais Commerciaux et Administratifs |2 354 |2 354 | |= RE |502

organes aériens de certaines cultures. Nous allons tout d’abord établir sa carte d’identité, puis énoncer une technique pour la synthétiser ainsi qu’une méthode de détection. 3 II- Carte d’identité [1] [2] [3] [4] [5] Cette molécule à pour formule brute C16H22ClN3O. Son nom en nomenclature officielle est (RS)-1-p-Chlorophenyl-4,4-dimethyl-3-(1H-1,2,4-triazol-1- ylmethyl)pentan-3-ol. Son RN est 107534-96-3. 4 Point éclair 242.192°C Point d’ébullition 476.853°C à 760 mmHg